CHIMIE. 417 
Le corps nommé jusqu'ici chloride de tungstène , serait donc un tung- 
state de chloride de tungstène, constitué comme le chrômate de chloride 
de chrôme dont nous avons donné plus haut la formule. 
Perchloride de molybdène.— Rose a préparé ce corps en faisant pas- 
ser du chlore sec sur de l’oxide brun obtenu par la réduction de l'acide 
molybdique à une douce chaleur ; le perchloride est toujours mêlé 
d’un peu de chloride rouge correspondant à l’oxide. 
L'analyse de ce produit, à la fois longue et difficile, conduit à la 
formule 2 Mo + Mo CL, et en centièmes : 
Molybdène. . 48,22 
Chlore . . . 935,66 
Oxigène . . 16,12 
100,00 
Ce corps est donc aussi un molybdate de chloride de molybdène. 
Les combinaisons volatiles des acides chrômique, tungstique et mo- 
lybdique avec les chlorides de leurs métaux, ont donc entre elles une 
composilion correspondante, de même que les acides et les chlorides 
dont elles sont formées. Les acides contenant un atome de radical pour 
trois atomes d’oxigène, paraissent seuls susceptibles de s’unir aux eblo- 
rides qui leur correspondent , lesquels probablement ne peuvent exister 
isolés. 
Le chloride de manganèse , découvert par Dumas , appartient pro 
bablement aussi à cette classe. 
La lecture de ce travail de M. H. Rose, malgré tout l'intérêt qu’elle 
présente , laisse après elle un regret : on aurait pu étendre plus loin 
ces recherches. On sait, en effet, que le chrômate de chloride de chrôme 
volatilisé lentement dans un tube rouge, donne par sa décomposition 
de l’oxide de chrôme parfaitement bien cristallisé (Annal. de Chim. et 
de Phys. , tome 57, p. 103), doué de l’éclat métallique, d’une du- 
reté très-remarquable, vérifiant par sa forme l’isomorphisme complet 
avec le fer oligiste naturel. Ne pourrait-on pas obtenir avec le molyb- 
date de chloride de molybdène, avec le chloride de manganèse, et 
peut-être même aussi avec les chlorides de silicium, de tellure et de 
vanadium, des produits analogues? L'ancienne formule chimique de 
ces divers produits est la même , et leur tendance à se volatiliser presque 
égale. Ne pourrait-on point en particulier, en modifiant l’expérience , 
obtenir le peroxide de manganèse et l'acide silicique cristallisés , tels 
que la nature nous les offre ? 
E. M. 
