CHIMIE. 197 



Il m'a paru y avoir encore une autre vole que celle que Despretz a 

 suivie , pour de'niontrer l'absorption de Vazote par certains métaux à 

 l'e'tat incandescent. On sait en effet que , lorsqu'on décompose le gaz 

 ammoniac, on obtient un mélange d'azote et à' hydrogène , composé 

 d'un \olume du premier et de trois du second. Quand donc on opère 

 la décomposition de ce gaz en le faisant passer sur des métaux incan- 

 descens , on doit retrouver les mêmes proportions d'hydrogène et d'a- 

 zote , si ce dernier n'est pas absorbé par les métaux , et si la modifica- 

 tion remarquable qu'éprouvent ceux-ci dans leurs propriétés, n'est pas 

 duc à l'absorption de ce gaz ; dans le cas contraire , il doit se trouver 

 une proportion d'hydrogène plus grande que d'azote. L'expérience 

 demande , il est vrai , beaucoup de soin et de prudence. J'ai préféré le 

 fil de cuivre au fil de fer, pour prévenir toute incertitude produite par 

 la décomposition d'une petite partie de vapeur aqueuse qui aurait pu 

 être encore mélangée au gaz ammoniac. Dans cette expérience , qui 

 a été plusieurs fois répétée , on s'est servi de bons tubes de porcelaine , 

 dans lesquels on avait introduit des fils de cuivre roulés sur eux- 

 mêmes, d'une ligne d'épaisseur, et d'une longueur considérable. Après 

 s'être procuré du gaz ammoniac avec du sel ammoniac , au moyen 

 de la chaux calcinée, on le fit passer sur de la potasse caustique 

 chauffée au rouge vif, et, au moyen d'un tube courbé à angle droit, on 

 fit communiquer le tube de porcelaine par son autre extrémité avec une 

 bouteille de Woolf , dans laquelle on avait mis de l'eau pour absorber 

 le gaz ammoniac non décomposé. L^expérlence fut continuée durant 

 plusieurs heures , afin de décomposer une grande quantité de gaz am- 

 moniac. Les produits gazeux furent recueillis séparément. Après 

 l'expérience le fil de cuivre présenta les plus belles couleurs irisées , et 

 un haut degré de friabilité dans les parties où il avait éprouvé le plus 

 d'altération. L'analyse du gaz obtenu se fit au moyen d'un très-bon 

 eudlomètre de Volta , qui accusait encore très-exactement /, oo du vo- 

 lume du gaz. On ne procéda à cette analyse que lorsqu'on eut obtenu 

 une quantité considérable de gaz , à laquelle devait être mélangé l'air 

 atmosphérique des vases. 



Voici les résultats fournis par trois portions de gaz , analysées en 

 suivant l'ordre dans lequel elles avalent été produites. 



Première portion. On fit détoner 400 vol. de gaz avec 200 vol. 

 d'oxlgène. Le résidu fit 200 volumes. Il en avait donc disparu 400 , 

 dont 266 '/3 appartiennent à l'hydrogène , en sorte que les 400 vo- 

 lumes du gaz analysé ne renferment que 266 76 d'hydrogène. On peut 

 conclure des expériences suivantes , qu'à cette première portion était 

 encore mélangée une portion de l'air atmosphérique des vases. 



