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citrique, le nombre 704,1.., qui s'accorde exactement avec 

 celui que M. Dumas a obtenu au moyen du sel de plomb , et 

 avec celui qu'a adopté M. Baup. 



Dans la première époque de la fusion , l'acide citrique perd 

 une grande quantité d'eau. Si l'on cesse de chauffer au mo- 

 ment où l'on commence à apercevoir une odeur pyrogénée, 

 l'on obtient une masse vitreuse qui cristallise facilement quand 

 on la dissout dans l'eau. Il me semblait que les cristaux diffé- 

 raient de ceux de l'acide citrique. Aussi le sel d'argent qu'il 

 formait était différent de celui de l'acide citrique ; au lieu d'être 

 grenu et cristallin , c'était une poudre extrêmement fine qui 

 traversait facilement le filtre et était difficile à laver. Ce sel 

 d'argent desséché peut s'enflammer, brûle en produisant une 

 succession de petites explosions, et s'étend en une ramification 

 dont les branches ont la forme de vers. Avec l'acide citrique 

 rien de pareil ne se passe. L'analyse ne conduisit pas à une 

 différence sensible entre les deux sels. 1000 parties ont fourni 

 627-629 d'argent, 90,2 d'eau et 146 de carbone. 



Acide cyanurique. 



L'acide cyanurique forme avec les acides métalliques trois 

 groupes de sels ; deux groupes qui ont un et deux atomes de 

 base fixe, avec les oxides alcalins, et un troisième groupe 

 avec l'oxide d'argent. 



Cyanurate acide de potasse. 



0"',720 du sel de potasse sec ont fourni par la fusion 0,345 

 de cyanate de potasse fondu; l8',320 du même sel ont fourni 

 0,634 de cyanate de potasse fondu. Ainsi, 100 parties du 

 cyanurate donnent 48,00 de cyanate de potasse; d'où il suit 

 que dans ce sel 1 atome de potasse est combiné avec 1532,2 

 d'acide cyanurique. 



Mais le poids atomique de l'acide cyanurique séché à 100" 

 est 1627,16, et sa formule est Cy^ Hg Og. Le poids ato- 

 mique de l'acide combiné à la potasse dans le sel analysé, est 



