DES ACIDES ORGANIQUES. 377 



plus petit que le poids atomique de l'acide sec, d'une quantité 

 égale aux éléraens d'un atome d'eau. Ainsi , dans sa combi- 

 naison avec la potasse, il a abandonné un atome d'eau. La 

 composition du sel de potasse est : 



KN 100 P.MUIES. 

 Calculé. Tioiiv 



6 Atomes cyanogène. . 989,732 "J 



4 » hydrogène. . 24,959 i 1514,691 72 72,28 



5 » oxigène. . . 500,000 J 



1 » potasse 589,916 28 27,72 



2104,607 100 100,00 



En admettant, dans le sel de potasse, que l'acide cyanurique 

 est à l'état où on l'obtient en le séchant à 100°, 100 parties 

 contiendraient : 



Potasse 26,61 



Acide cyanurique . . . 73,39 



100,00 



Cyanurate neutre de potasse. 



0^',538 de sel sec ont fourni 0,422 de cyanate de potasse. 

 0"%900 » » 0,696 » » 



D'après la première détermination, 100 parties du sel four- 

 nissent 78,4 de cyanate de potasse; d'après la seconde, 77,3. 



Comme ce sel contient deux fois autant de potasse que le 

 précédent , le poids atomique de l'acide combiné avec deux 

 atomes de potasse est 1402,9. 



On obtient exactement le même nombre, en retranchant du 

 poids atomique de l'acide cyanurique sec les élémens de deux 

 atomes d'eau. 



Pour déterminer la proportion d'hydrogène de ce sel , on 

 l'a calciné avec de l'oxide de cuivre, 1"',1315 de cyanurate 

 de potasse ont fourni Os',057 d'eau ; 1,610 donnèrent 0,0805 

 d'eau. 



Ainsi , il se compose de : 



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