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il se précipite le malate de chaux blanc et insoluble dont 

 nous avons parlé plus haut. 



0'%418 séchés sur l'acide sulfurique perdirent à 100°, 

 0,068 gr., à 150°, 0,052, à 180°, 0,0115, sans qu'il y eût 

 d'autre perte ; ainsi en tout 71,5 gr., ce qui corresponds 17 

 p. c. d'eau. 0,1715gr. séchés à 200° laissèrent 0,098 de car- 

 bonate de chaux, d'où l'on calcule le poids atomique 1076. Le 

 poids atomique du sel neutre est 1086. Séchés à 150°, 0,379 

 gr. donnèrent 0,210 gr. de carbonate de chaux. D'après cela 

 le poids atomique serait 1172. Donc le sel séché à la tempéra- 

 ture ordinaire est M , Ca +2 aq; à 150", sa formule est M, 

 Ca + aq, et à 200°, il perd toute son eau. Avec la perte de 

 1 atome d'eau, il perd aussi sa solubilité. 



Malate acide de chaiix. 1,104 gr. de sel pur et bien cris- 

 tallisé perdirent à 100° 0,247 gr. ; à 185°, il y eut une nou- 

 velle perte de 0,096 gr. 



1 ,058 gr . de sel séché à 1 85° donnèrent 0, 820 gr. ; 0,349 

 gr. de sel séché à 185° laissèrent 0,1135 gr. de carbonate 

 de chaux. Séché à cette température ce sel est M2,Ca 0, aq ; 

 à 100° M2,Ca 0,5 aq ; à la température ordinaire Mj , 

 Ca 0, 9 aq. 



Malate de baryte. 



Le carbonate de baryte se dissout à froid en assez grande 

 quantité dans l'acide malique étendu sans que la liqueur perde 

 la réaction acide. En évaporant la dissolution chaude, il se dé- 

 pose une poudre pesante et cristalline, insoluble dans l'eau 

 froide. 



0,2236 gr. du précipité séché à 100° donnèrent 0,162 de 

 carbonate de baryte, ce qui conduit à la formule M, Ba 0. 



Si l'on évapore sous la pompe pneumatique, à la tempéra- 

 ture ordinaire, la solution à froid delà baryte dans l'acide ma- 

 lique , il se dépose des lames minces et transparentes d'un sel 

 très-soluble dans l'eau froide. La liqueur qui a donné naissance 

 à ces cristaux est fortement acide , mais la solution du sel ne 

 possède aucune action sur les couleurs végétales. 



