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comme élc'mcns positifs d'un simple couple voltaïque , il avait re'ussi 

 à les mettre dans le même e'ial passif que le fer. Il est étonné qu'en 

 prenant ces deux métaux pour pôles positifs de la pile, M. Schœnbein 

 n'ait pas réussi à produire le même effet , vu qu'avec le fer ce procédé 

 réussit aussi bien que le premier. Le savant physicien allemand ayant 

 conclu de cette diilérence que les causes qui déterminent l'état de pas> 

 sivité du fer , ne sont pas les mêmes que celles qui déterminent ce 

 même état chez d'autres métaux, M. Andrews a repris le sujet et fait de 

 nouvelles expériences que nous allons rapporter. 



Un petit morceau de bismuth fixé au pôle positif d'une batterie com- 

 posée de deux couples de zinc amalgamé et platine, fut introduit dans 

 l'acide nitrique de la densité 1,4 ; il y eut un instant de vive action, 

 et en interrompant le circuit , on trouva que le bismuth était de- 

 venu passif. L'acide était placé dans une capsule de platine qui , mise 

 en communication avec l'extrémité négative de la batterie , servait 

 de pôle négatif. En substituant à cette faible pile une batterie de 

 vingt couples à surface double de cuivre, on observa que le bis- 

 muth, lorsque le circuit était formé de la même manière qu'aupara- 

 vant , continuait à se dissoudre dans l'acide, mais avec beaucoup 

 moins de vivacité que lorsqu'il était isolé , et qu'il acquérait rarement 

 l'état passif. 



Ces expériences, loin de conduire à établir une distinction entre le 

 fer et le bismuth, quant à la manière dont ils se comportent avec 

 l'acide nitrique dans les mêmes circonstances, établissent au contraire 

 à cet égard une identité entre ces deux métaux, que les expériences 

 suivantes tendent à confirmer. 



Il est plus facile de rendre le fer passif en le mettant en contact avec 

 une lame de platine qu'en le faisant communiquer avec le pôle positif 

 d'une forte batterie ; dans le premier cas, en effet, on peut arrêter l'action 

 de l'acide sur le fer lors même qu'elle a déjà commencé , tandis que 

 dans le second il est nécessaire que le fer soit fixé au pôle positif de la 

 pile avant d'être introduit dans l'acide. Il y a toujours, pendant que 

 le fer est en communication avec le pôle positif d'une forte pile, un 

 peu d'oxide de fer qui se forme et se dissout lors même que l'oxigène 

 se dégage. M. Faraday avait déjà indiqué ce fait, que M. Schœn- 

 bein attribuait à l'action des vapeurs nitreuses sur la surface du fer qui 

 sort du liquide ; mais lauteur fait voir qu'il est bien fondé , et que le 

 courant électrique peut, par son passage, déterminer la dissolution du 

 fer, qui communique au pôle positif dans de l'acide nitrique, d'une 

 densité telle ( 1 ,47 à 1,5) qu'il ne dissoudrait pas seul du fer isolé. 



