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Ainsi la différence qui existe entre le fer et le bismuth, et en gé- 

 ne'ral entre les diffe'rens me'taux, ne consisterait qu'en ce que l'intensité 

 du courant électrique propre à leur imprimer l'état particulier de pas- 

 sivité varierait avec chacun d'eux. 



De l'acide nitrique concentré peut développer immédiatement l'état 

 passif chez le fer et le bismuth , sans qu'il soit nécessaire de les mettre 

 en contact avec un autre métal ou avec le pôle d'une pile ; il faut au 

 bismuth plusieurs semaines pour se dissoudre dans de l'acide nitrique 

 de la densité 1,5, exactement comme lorsqu'il est rendu passif dans de 

 l'acide nitrique de la densité 1,4. Les plus légères circonstances peu- 

 vent aussi, dans le même acide et à la même température , déterminer 

 chez le bismuth les deux états diffe'rens. Quand on jette dans de l'acide 

 nitrique de la densité 1,4, un petit morceau de bismuth ( demi- 

 grain, par exemple), ordinairement il se dissout en peu de secondes en 

 dégageant des vapeurs orangées ; mais quelquefois aussi, lorsque la 

 dissolution a eu Heu pendant un certain temps , elle s'arrête tout d'un 

 coup, et le bismuth se trouve à l'état passif. On obtient ce résultat sur- 

 tout en agitant le liquide de manière a renouveler la surface de l'acide 

 en contact avec le métal ; mais on n'amène jamais le bismuth à 

 l'état passif avant que la surface qu'il avait en entrant dans le liquide 

 ait été dissoute, et qu'une surface nouvelle se trouve exposée à l'action 

 de l'acide. Il est facile d'avoir immédiatement une surface de bismuth 

 douée de l'état passif ; il n'y a qu'à remplir un tube de verre de bismuth 

 à l'état de fusion, puis , quand la masse s'est solidifiée , on en fait une 

 section qui , si on la plonge dans l'acide à la température de 10° ou 

 même de 26°, est déjà à l'état passif sans qu'il y ait eu d'action chi- 

 mique préalable. 



L'auteur a aussi étudié l'action de l'acide nitrique sur l'étain et le 

 cuivre ; il l'a trouvée, sauf quelques légères différences, assez sembla- 

 ble à celle qui est exercée sur le fer et sur le bismuth. Quant au 

 zinc, on ne peut développer chez lui l'état passif d'une manière perma- 

 nente ; seulement on peut relarder sa dissolution dans l'acide en le 

 fixant au pôle positif d'une pile , ou en le mettant en contact avec du 

 platine ; mais sa dissolution n'est retardée que pendant la durée du 

 passage du courant. 



M. A. croit qu'on peut résumer comme suit l'influence du courant 

 voltaïque sur l'action chimique des acides oxigénés, concentrés, â l'é- 

 gard des métaux : 



Le contact d'un métal électro-négatif augmente l'action ordi- 

 naire d'un acide oxigéné sur un métal électro-positif, dans le cas 



