MINÉRALOGIE ET GÉOLOGIE. 413 



L'échantillon dont on a fait l'analyse venait de la première de ces 

 localités , et avait été adressé au Prof. Johnslon par sir David 

 Brewsler. Il est transparent, jaunâtre; il est formé de lames minces 

 d'un éclat nacré , il a la consistance de la cire molle , il est gras au 

 toucher ; à la température ordinaire il n'a pas d'odeur perceptible, 

 mais chauffé il dégage une odeur graisseuse. Sa pesanteur spécifique 

 à 60° Fahr. est de 0,916 ; il fond à 115° Fahr. environ. Le morceau 

 était trop petit pour permettre de déterminer le point d'ébuUltion. 

 Soumis avec précaution à la distillation , il paraît distiller sans éprou- 

 ver de changement. 



Exposé à l'air pendant quelque temps il noircit à la surface, et de- 

 , vient opaque ; c'est dans cet état qu'il se trouve dans la plupart des 

 collections. Lorsqu'on le met en fusion , l'on voit flotter et reluire 

 dans le fluide des particules noires, probablement du charbon prove- 

 nant d'une décomposition lente du minéral. L'alcool bouillant n en 

 dissout qu'une faible partie , laquelle même se précipite presque en 

 entier de la dissolution parle refroidissement. L'élher froid en dissout 

 aussi une très-petite quantité , et l'éther bouillant beaucoup plus. Par 

 le refroidissement, la solution se coagule en une masse de fibres déliées 

 (prismes ) d'un éclat cristallin et nacré. Ce minéral se présente quel- 

 quefois en cristaux assez gros, dont la forme n'est pas bien détermmée. 

 Après une digestion prolongée dans l'élher bouillant , il reste encore 

 une petite portion insoluble , mélangée des particules de charbon qui 

 noircissent la surface du minéral. — L'acide sulfurique concentré et 

 bouillant le décompose. — L'acide nitrique bouillant ne l'attire pas. Sir 

 David Brewster a trouvé que la lumière qui le traverse en ressort po- 

 larisée partiellement. Pour faire l'analyse l'on a choisi au centre de la 

 masse une partie non colorée, pesant 5,14gr., lesquels ont donné 15,97 

 d'acide carbonique, et 6,765 d'eau. Ces quantités sont équivalentes à 



Théorie. 



1 Atome de carbone. . =: 76,437 = 85,910 85,965 



1 y> d'hydrogène . = 12,479 = 14,624 14,035 



88,916 100,534 100,000 



On doit attribuer le léger excès d'hydrogène à une petite quantité 

 d'humidité accidentelle restée dans Toxlde de cuivre, que l'on n'a pas 

 pu chasser complètement dans cette expérience à cause de la volatilité 

 de la substance. 



Cette substance appartient donc à ce groupe de corps dont le gaz 

 oléfiant est le meilleur type connu, et elle diflère de la paraffine surtout 



