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12. — Préparation de l'acide tungstique du wolfram. {Joum. 

 furpract. Chcm., 1838, n°21.) 



L'acido retird du wolfram par vole humide contient du fer , et ne 

 peut être purifie qu'en le dissolvant de nouveau dans la potasse caus- 

 tique, puis repréclpltant par l'acide hydrochlorique. D'après le docteur 

 Mayer, l'alcool donne un moyen assez facile d'abréger le travail , et 

 d'obtenir l'acide tungstique libre de toute trace de fer et de manganèse. 



On fait un mélange de wolfram pulvérisé très-fin avec deux parties 

 de carbonate de potasse et une partie de nitrate de potasse, et l'on 

 chauflé le tout jusqu'à fusion presque calme; on coule, puis dissout 

 dans le moins d'eau possible ; on décante et sépare ainsi une partie de 

 l'oxlde de fer, puis l'on agile avec environ '/'s de son poids d'alcool à 

 95 "/o-, alors l'oxlde de fer se précipite complètement, ainsi que l'oxlde 

 de manganèse provenant de l'acide manganlque, et le liquide ne con- 

 tient plus que du tungstate de potasse, de l'hydrate de potasse et de 

 l'alcool. On peut alors distiller l'alcool , puis décomposer la dissolu- 

 tion restante et le résidu, ou bien la liqueur alcoolique entière, par un 

 excès d'acide hydrochlorique ; l'on fait ensuite bouillir à feu nu le 

 fluide blanc de lait , dans des matras, par portions de 8 à 10 onces au 

 plus, et par là la poudre blanche qui est tombée (acide tungstique 

 mêlé de potasse) se transforme en entier en acide tungstique pur. Si 

 l'on ne chauffe pas ce liquide blanc de lait à feu nu , mais au bain de 

 sable, la poudre blanche qui se sépare ne devient jamais jaune, même 

 par une très-forte ébuUition. Ce fait est probablement dû à ce que 

 l'ébulUtlon se fait trop lentement dans le bain de sable. L'acide bouilli 

 une fois, et qui n'est pas devenu jaune, doit être redissous dans de la 

 potasse , puis précipité par un excès d'acide hydrochlorique , puis en- 

 fin bouilli à feu nU. 



L'acide tungstique séparé de cette manière est filtré, bien lavé avec 

 de l'eau , et séché. 



13. — Préparation facile du nitrate de barite, par le D«" 

 MOHR. Ç^Ann. der Pliarm., mars 1838.) 



Le nitrate de bar'ile a été employé, ces dernières années, en quan- 

 tité considérable pour les feux d'artifice ; ainsi , réconomie dans sa 

 préparation devient un objet de chimie technique. De plus, comme le 



