192 BULLETIN 6CIE^TlFIQ^]E. 



nitrate de barite est la matière première qui sert à la pre'paration de la 

 barite caustique , il intéresse" aussi le chimiste. On ne peut pas avec 

 avantage de'composer le sulfure de barium par l'acide nitrique , parce 

 que ce dernier est de'compose' par l'hydrogène sulfure' au moment où il 

 devient libre. On doit donc commencer par préparer le carbonate do 

 barite , et pour cela l'on emploie un atome de carbonate de soude ou 

 d'ammoniaque, puis un atome d'acide nitrique. — La méthode prescrite 

 par le D''Mohr est de décomposer le sulfure de barium immédiatement 

 par le nitrate de soude. On verse dans un flacon le sulfure de barium 

 filtré chaud , et l'on ajoute une dissolution concentrée de nitrate de 

 soude ; on bouche le flacon , puis on laisse refroidir lentement. Il se 

 forme des cristaux qui se déposent sur les bords du flacon , et qui se 

 séparent aisément du liquide excédant. Pour les arts, il sufût de laver 

 ces cristaux à l'eau froide , mais pour les usages chimiques on doit les 

 faire cristalliser de nouveau. L'on évite donc ainsi la précipitation par 

 le carbonate de soude , et la distillation de l'acide nitrique. 



L'eau-mère contient un peu de nitrate de barite et du sulfure de 

 sodium. On peut précipiter ce qui reste par le carbonate de soude. 

 Les substances qui se décomposent doivent être employées atome à 

 atome. Mais comme on ne peut pas , d'après le sulfate de barite em- 

 ployé, connaître exactement la quantité de sulfure de barium formé , 

 l'on ne peut guère estimer bien juste les quantités. Pour 11 '/s parties 

 de sulfate de barite, il faut 8 /a parties de nitrate de soude. Des rap- 

 ports Inexacts ne nuisent pas à la quantité du produit. 



Il est bon d'opérer la décomposition dans un flacon , pour éviter le 

 mélange de carbonate de barite et la formation des hypo-sulfites. On 

 peut aussi, sans doute, employer le nitrate de potasse ; mais le nitrate 

 de soude est moins cher et plus soluble. 



Duflos a indiqué une méthode à peu près pareille pour décomposer 

 par le nitrate de soude la liqueur provenant de l'attaque du sulfate de 

 barite par le chlorure de calcium. Mais comme ici l'on n'évite pas de 

 chauffer au rouge, la préparation du sulfure de barium est préférable, 

 parce que l'on a dans l'autre deux substances à enlever pour la purifi- 

 cation , c'est-à-dire la chaux et le chlore. Le chlorure de barium et le 

 salpêtre se décomposent aussi par voie humide, et tous les sels de barite 

 solubles de même probablement. — A l'occasion d'un travail relatif 

 à la Pharmacopée Universelle, l'auteur a fait l'essai de cette méthode. 

 Si l'on mêle deux dissolutions saturées à froid de chlorure de barium 

 et de nitrate de soude , il se précipite une quantité considérable de 

 nitrate de barite. Le précipité occupe environ /s du volume total. 



