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;m bout de K> jours. Pour de faibles quantités d'acide urique, cette 

 destruction est, d'après Schroeder, plus rapide encore. 



Os faits expliquent, je crois, suffisamment la discordance de 

 quelques-uns des résultats du tableau III. Les quantités d'acide urique 

 retrouvées par le dosage se sont précisément le plus éloignées des quantités 

 dissoutes là où il était arrivé que la dissolution de L'acide urique dans 

 une petite quantité d'alcali, à la température de 50° environ, n'avait été 

 complète qu'au bout de quelques heures, et où, d'autre part, le 

 titrage n'avait pu être fait que plusieurs jours après la préparation 

 de la liqueur (4). Il est vraisemblable qu'en faisant <\<'+ liqueurs 

 Mines avec les précautions qui découlent de ce qui vient d'être 

 dit, et en y dosant immédiatement l'acide urique, j'arriverai à une 

 concordance tout à l'ait satisfaisante. 



Quoiqu'il en soit, les résultats du tableau III établissent suffi- 

 samment l'exactitude de la méthode vis-à-vis des solutions titrées 

 d'acide urique pur. Etudions-la maintenant par rapport à l'urine. 



3. RÉSULTATS OBTENUS DANS L'URINE. 



Les résultats qui précédent ne s'appliquent pas nécessairement à 

 l'urine; il peut arriver, en effet, dans un liquide aussi complexe. 

 que la précipitation de l'acide urique par l'argent soit beaucoup 

 moins près d'être totale que dans les dissolutions d'acide urique 

 pur, la présence d'autres substances pouvant, comme il arrive sou- 

 vent, empêcher la précipitation d'èjtre complète. Il est certain toute- 

 fois que la méthode de Salkowski-Ludwig donne plus d'acide urique 

 que celle de Fokker, qui elle-même en donne plus que celle de 

 Heintz, mais on ne saurait affirmer que l'extraction de l'acide urique 

 t:st totale : il faudrait pour cela se livrer à une opération analogue 



(I) \'.>\ SCHRÔDER. loC, cit. 



Cii il peul sembler surprenant, étant donnée cette action des alcalis sur l'acide 

 urique, que dans la décomposition du précipité àrgentique par le sulfure de potas- 

 sium, fortement alcalin, il ne >■■ produise pa^ des pertes considérables. Mais si une 

 telle action avait lieu, elle serait nécessairement variable d'une opération à l'autre 

 el les résultais ne présenteraient pas la remarquable constance que l'on sait. Il arrive 

 sans doute Ici qu'en l'absence à peu près totale d'oxygène, l'action des alcalis est 

 considérablement atténuée. Ceux-ci agissent au contraire beaucoup plus énergique- 

 ment, même en solution étendue, lorsque L'accès de l'air est facile, comme il arrivait 

 dans la préparation de mes liqueurs titrées. 



