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final des matériaux chimiques sur lesquels ont porté les métamorphoses 
intra-organiques, la nature et la suite des transformations chimiques 
subies par ces matériaux pouvant varier à l'infini. C’est là une appli- 
cation du principe si fécond de l’équivalence calorifique des transfor- 
mations chimiques ou principe de l’état initial et de l’état final. Ainsi, 
si reprenant l'expérience de LavoistER et LapLace, l’on considère un 
être adulte qui respire et se nourrit sans varier de poids et sans 
éprouver de modifications appréciables dans son état pendant une 
période donnée de son existence, la quantité de chaleur (ou en général 
d'énergie) libérée pendant cette période peut être calculée en appliquant 
le théorème suivant posé par M. BERTHELOT : 
La chaleur développée par un étre vivant qui ne reçoit le concours 
d'aucune énergie étrangère à celles de ses aliments, et qui n'effectue 
aucun travail extérieur, pendant la durée d'une période à la fin de 
laquelle l'étre se retrouve identique à ce qu'il était au commencement, 
est égale à la différence entre la chaleur de formation de ses aliments 
(l'oxygène et l'eau étant compris dans cette dénomination) et celle de 
ses excrétions (eau et acide carbonique compris). 
Ce n’est pas ici le moment de développer cette question, ni de 
reproduire les autres théorèmes posés par M. BERTHELOT et qui sont à 
la base de la thermochimie animale. Cette question viendra mieux 
lorsque nous étudierons avec détails les mutations de matière et l’origine 
de la chaleur et de l’énergie dans les organismes vivants. Il suflisait 
de montrer ici combien le problème posé par Lavoisier s’est à la fois 
étendu et précisé. D’une part, aux phénomènes d’oxydation envisagés 
par Lavoisier, comme le seul mode de désagrégation des principes 
immédiats organiques chez les êtres vivants, nous savons aujourd'hui 
qu'il faut ajouter linfinie variété des réactions de dédoublement, 
d’hydratation, de réduction, de fermentation, etc... D’autre part, si nous 
voyons comme Lavoisier dans l'énergie libérée aux cours de ces réac- 
tions chimiques la source des énergies de modes divers (travail mécanique, 
chaleur, etc...) dépensées par les organismes, cette équivalence nous 
apparaît plus clairement: Grâce aux progrès de la physique générale, 
de la thermochimie, nous savons la formuler pour chaque cas, par des 
théorèmes dont la rigueur ne laisse plus rien à désirer. 
(A suivre). 
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LILLE, LE 8iGOT FRÈRES. (6680 Le Gérant, TH. BARROIS. 
