
CHRONIQUE ET CORRESPONDANCE 
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rayons X mous. En 1914, Sir J. J. Thomson! a noté la 
production de rayons X mous par des rayons positifs 
de faible vitesse et par des électrons issus d'une cathode 
chauffée recouverte de chaux sous une vitesse corres- 
pondant à une chute de potentiel de 10 y. Un certain nom- 
bre de ces résultats ont été contestés par Mlle Laird, 
qui considère comme douteux qu’on puisse obtenir des 
rayons de Rôntgen au moyen de rayons cathodiques 
d'une vitesse inférieure à celle que donne une chute de 
potentiel de 200 v. C'estce qui a engagé M, Dadourian a 
reprendre, par une méthode électrique, les expériences 
de J,J, Thomson, effectuées par une méthode photogra- 
phique, è 
‘ Les rayons X mous ont été produits par le choc des 
électrons issus d’une cathode chauffée recouverte de 
chaux, contre une anodede platine; leur vitesse corres- 
pondait à des chutes de potentiel de 20 à. 1.000 v. Les 
propriétés de ces rayons ont été étudiées par l’observa- 
tion de la vitesse et du nombre d'électrons qu'ils pro- 
_duisent en rencontrant une lame de laiton, 
Voiei les principaux résultats de ces recherches : 
1° On a pu produire des rayons X mous au moyen 
_ d'électrons animés de la vitesse engendrée par une chute 
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de potentiel de 20 v. 
* 29 Les courbes radio-électroniques, obtenues en repré- 
sentant le courant électronique produit entre une pla- 
que de laiton et une toile métallique, quand la plaque 
est frappée par un faisceau de rayons X, pour des diffé- 
rences de potentiels variables entre la plaque et la toile, 
sont analogues aux courbes photo-électriques. 
3° L'étude de la vitesse des radio-électrons produits 
montre que seule une fraction négligeable des électrons 
possède des vitesses comparables à la vitesse d'impact 
des électrons cathodiques, e 
4° Les expériences ont permis de constater la pré- 
sense des radiations caractéristiques L du cuivre et du 
zine, de longueurs d'onde 1 — 15.10—8 et À — 13.10, 
et des radiations caractéristiques du platine(à—21.10—$ 
et 31.10—$), 
$ 4. — Chimie 
Les propriétés du silicate de soude com- 
mercial. — Le silicate de soude commercial ou verre 
soluble est un corps qui se prête à des applications de 
plus en plus variées; aussi M. J. G. Vail a-til jugé 
utile d'en étudier les propriétés d'une façon un peu sys- 
tématique; voici quelques-unes des constatations qu'il 
a été amené à faire?. 
Toutes les préparations commerciales de silicate de 
sodium contiennent plus de silice que la quantité qui 
correspond à la formule Na?$i0* ; on en trouve jusqu'à 
4 fois autant, Le rapport entre Na?0 et SiO? varie entre 
1 : 4 et 2 :3. On ne fabrique pas de produits plus alea- 
lins que ceux qui offrent ce dernier rapport, à cause de 
leur tendance à la cristallisation ; la limite dans l’autre 
sens est fixée par la faible solubilité des préparations 
contenant trop de silice. 
- La coloration verte ou jaune des produits commer- 
ciaux est due à de petites quantités de fer ferreux ou 
ferrique, ce dernier étant plus commun dans les silicates 
du type alcalin, £ 
La solution présentant le rapport 1 : 4 peut être con- 
centrée jusqu'aux environs de 47° B.;elle a alors la con- 
sistance d'une gelée (d — 1,305 ; elle contient 34 1/, de 
substance solide); refroidie à 5°C., elle peut être moulée 
en balles. Un silicate dont le rapport est 2 : 3 peut être 
concentré jusqu’à 69°B. environ, et forme alors une 
masse visqueuse (d—1,916; 62,5 0/, de substance solide), 
étirable en fils; elle absorbe l'humidité de Fair, La 
limite de concentration possible s'élève avec la teneur en 
alcali. Le silicate ordinaire à 40° B. se congèle vers 
— 3° C., en devenant blancet opaque, tandis que les solu- 
tions supérieures à 60° B. (d — 1,71) ne perdent pas 

1. J. J. Tuomson : Phil. Mag., t. XXVIII, p: 620; 1914, 
2. Journ. ind. and engin. Chem., t. XI, p. 1029 ; 1919. 
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leur transparence par congélation, mais deviennent 
plus dures et finalement cassantes. 
Les précipités formés dans les solutions desilicate de 
sodium par la plupart des sels des métaux lourds con- 
tiennent vraisemblablement de l'acide silicique libre. 
Diversagents déshydratants : alcool, glycérine, saumure, 
solution ammoniacale concentrée, produisent également 
une précipitation. On peut redissoudre les précipités, 
mais les solutions qu'on obtient diffèrent des solutions 
originales, notamment au point de vue de la viscosité. 
Les solutions riches en silice ont une viscosité lentement 
croissante jusqu'à ce qu’elles atteignent l’état de gelée ; 
l'augmentation de viscosité est alors très forte. Le phé- 
nomène est le même quelle que soit la cause de l’accrois- 
sement de viscosité : diminution de l'alcalinité, diminu- 
tion de température ou augmentation de concentration, 
Cette propriété est utilisée pour la préparation d'adhé- 
sifs à prise rapide, Le passage de l’état liquide à l’état 
solide peut être provoqué par la perte de 1 1/, d’eau, qui 
est rapidement absorbée par une couche de papier car- 
ton. La solution solide résultante est plus soluble que le 
silicate anhydre de même composition relative. Subite- 
ment portée à une température de plus de 100° C., une 
solution de ce genre se gonfle en une multitude de 
bulles stables et ne possède plus qu'une densité appa- 
rente de a,or. À cet état, elle constitue un excellent 
isolant thermique. à 
On prépare des gels de caractères physiques très 
différents en traitant les solutions de silicate par des 
acides de concentrations variables. On utilise les gels 
fortement acides pour prévenir le rejaillissement des 
acides des batteries d’accumulateurs, tandis que les gels 
neutres très durs sont employés dans la préparation des 
substances pour l’adsorption des gaz. 
La résistance à la traction des mélanges au silicate de 
sodium pour ciments résistant aux acides peut atteindre 
1.700 livres par pouce carré, pour les briquettes séchées 
à l'air, tandis qu'un mélange cuit de silicate de soude et 
d'argile, tel qu'on l’emploie dans la fabrication des meu- 
les abrasives, a une résistance supérieure à 2.000 livres 
par pouce carré. . 
Le principe actif du poivre et ses homo- 
logques. — Le principe piquänt du poivre a d’abord été 
isolé par Thresh, qui lui donna le nom de capsaïeine et 
lui attribua la formule C*H!‘O?. Micko en améliora le 
mode d'extraction et montra que cette substance ren- 
ferme de l'azote, un groupe OH et un groupe OCH, et 
que sa formule doit être CISH-SNO; ce serait, d’après 
lui, un dérivé de la vanilline, 
En vue d'élucider la constitution de ce principe natu- 
rel, M. E. K. Nelson!, du Bureau de Chimie de Washing- 
ton, en a extrait, de 50 livres de poivre de Cayenne, 
environ 77 gr., qui, par recristallisations, ont donné 
5o gr. de substance pure, fondant à 65° 
La capsaïcine, méthylée pour la rendre plus stable à 
l'oxydation, a fourni par trailement avec le permanga- 
nate de l’acide vératrique, ce qui confirme l'existence 
d’un résidu vanillique dans la molécule. L’hydrolyse 
aeide de la méthylcapsaïcine, en autoclave, a donné du 
chlorhydrate de vératrylamine (3 : 4-diméthoxybenzyl- 
amine), tandis que celle dela capsaïcine mêmeconduisait 
au chlorhydrate de vanillylamine(3-hydroxy-4-méthoxy- 
benzylamine). Enfin, l’hydrolyse alcaline de La capsaï- 
eine a fourni un acide décylénique dont l'hydrogénation 
conduit à un acide décylique isomère de l'acide caprique. 
De ees constatations, M, Nelson conelut que la cap- 
saïeine est un produit de condensation de la vanillyl- 
amine avee un acide décylénique, de formule C!SH2TNO3 
ou (HO)(CH*O)CSH?.CH2.NH.COCH!7. 
Quel est le rapport qui existe entre la saveur piquante 
de ce composé et sa constitution? Pour s’en rendre 
compte, M. E. K. Nelson? a préparé, par réaclion des 

1. Journ. of the Amer. Chem. Soc., t. XLI, p. 1115; juil- 
let 1919. 
2. Ibid., t. XLI, p. 2121; déc. 1919. 
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