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ACADÉMIES ET SOCIÉTÉS SAVANTES 

Vella (au curare) donnent des résultats très médiocres, 
voire nuls. 
Séance du 3 Juillet 1920 
MM. R. Debré, J. Paraf et L. Dautrebande : Za 
période anté-allergique dans la tuberculose expéri- 
mentale du cobaye. Les auteurs appellent période anté- 
allergique le temps qui s'écoule entre l’inoculation de 
bacilles tuberculeux et le moment où l'animal réagit à 
la tuberculine, Cette durée est inversementproportion- 
nelle à la dose de bacilles injectés. Connaïissant cette 
dose, on peut assez exactement prévoir la date de l’ap- 
parition de l’intra-dermoréaction. — M. J. Verne : Sur 
l'oxydation du carotène des Crustacés. Le carotène des 
Crustacés fixe l'oxygène de l’air immédiatement et pen- 
dant un temps assez long. Le produit résultant de l’oxy- 
dation est un complexe, dont l’auteur a pu isoler un 
alcool! cristallisant en tablettes incolores et qui est voi- 
sin de la cholestérine ; ce corps se trouve enabondance 
dans l’hépato-pancréas des Crustacés, — MM. Ch. Ni- 
colle et E:Conseil: Prévention du tÿphus exanthémati- 
que au moyen du sérum de convalescents chez les per- 
sonnes contaminées par les poux de malades. Les auteurs 
ont utilisé les propriétés préventives du sérum descon- 
valescents de typhus pour la protection des personnes 
en imminence de maladie, ainsi quele sontcelles qui con- 
tractent des poux en approchant d’un malade pour le 
secourir, Sur 7 personnes ainsitraitées, aucune n’a con- 
traclé le typhus. — MM. M. Læper, G. Faroy et J. 
Tonnet : Le dosage du ferment protéolytique dans le suc 
des tumeurs et le sérum des cancéreux. La peptone per- 
met de mesurer très exactement l’activité protéolytique 
d’un extrait de tumeur ou d’un sérum, ce qui est diflicile 
ou parfois impossible avee une autre substance protéique 
en raison de la trop faible proportion des corps aminés 
produits. Elle montre que le ferment, déjà évident dans 
la tumeur, l’est plusencore dans le sang; c’est la raison 
de l’abaissement siimportant du coeflicient azotémique, 
SOCIÉTÉ ROYALE DE LONDRES 
Séance du22 Avril 1920 
SCIENCES PHYSIQUES. — M. H. W. Hilliar : Expé- 
riences sur l'onde de pression produite par les explo- 
sions sous-marines, L'auteur décrit une méthode pour 
déterminer la courbe temps-pression en un point donné 
dans l’eau au voisinage d'une chargequi fait explosion. 
Elle dépend, en principe, de la mesure de la vitesse 
croissante d’un court piston en acier exposé à une de 
ses extrémités à la pression qui se produit dans l’eau. 
Des comparaisons ont été faites entre diverses sortes 
d’explosifs, y compris la poudre ordinaire, qui donne 
des résultats très différents de ceux des explosifs bri- 
sants. Le comportement général de l’onde de pression 
est très analogue à celui d’une onde sonore. Sa vitesse, 
mesurée directement, ne diffère pas sensiblement de 
celle du son dans l'eau de mer (1.494 m. par seconde). 
La pression s'abaisse en proportion à peu près simple 
avec la distance de la charge, On peut représenter l’in- 
fluence de la surface de l’eau sur la pression en unpoint 
donné en supposant que l’onde de pression est réfléchie 
par la surface comme onde de tension. La première 
partie de l'onde de pression arrive en ce point sans 
être affectée par la proximité de la surface; mais après 
un certain intervalle, déterminé par la différence de 
longueur des trajets direct et par réflexion, la pression 
restante est oblitérée par l’arrivée de l’onde de tension. 
— M.T.R. Merton : La structure de lasérie de Balmer 
des lignes de l'hydrogène. Dans un travail antérieur en 
collaboration avec le Prof. Nicholson, l’auteur avait 
trouvé que la séparation des composantes des lignes 
Hc et H£ amenaït à considérer la série comme une série 
principale. Depuis lors, il a reconnu que la structure 
de ces lignes n’est pas invariable, mais qu'elle est alté- 
rée par la présence d’impuretés, notamment de l’hé- 
lium, dans les tubes à vide qui renferment l'hydrogène. 
Les conditions optima de netteté se trouvent dans l’'hy- 
drogène mélangé d’un excès d’hélium el refroidi à la 
température de l’air liquide; dans ces conditions, les 
séparations des composantes se rapprochent de celles 
qui sont propres à une série diffuse. L'aspect des li- 
gnes dans l'hydrogène le plus purifié est entièrement 
différent, L'auteur a mesuré les séparations des compo- 
santes dans les conditions optima de résolution à l’aide 
d’un réseau de diffraction à échelon, et il en a déduit 
les largeurs physiques des lignes et les intensités rela- 
lives des composantes. Il suggère que la structure des 
lignes est complexe, les intensités relatives des compo- 
santes variant suivant les conditions; la structure pro- 
posée paraît d'accord avec les recherches théoriques de 
Sommerfeld et avec les résultats de l'expérience. — 
M. H. A. Wilson : Le diamagnétisme dû aux électrons 
libres. L'auteur montre que la présence d'électrons li- 
bres dans un métal doit produire une susceptibilité 
magnétique d'une grandeur comparable à celle qu'on 
observe dans les métaux diamagnétiques. La suscepti- 
bilité magnétique totale des métaux est done probable- 
ment égale à la somme de celle due aux atomes, qu'ils 
soient paramagnétiques ou diamagnétiques, et de celle 
due aux électrons libres. — MM. E. F. Armstrong et 
T. P. Hilditch: Etude de l'action catalytique sur Les 
surfaces solides. III. L’hydrogénation de l’'acétaldéhyde 
el la déshydrogénation de l'alcool éthylique en présence 
de métaux finement divisés. L'aldéhyde peut être con- 
verti en alcool en faisant passer ses vapeurs, mélan- 
gées d'hydrogène, sur du cuivre ou du nickel (Sabatier): 
mais, en, présence de ce dernier métal, probablement 
par suite de l’affinité spéciale du Ni pour le groupe CO, 
l'aldéhyde est sujet àse décomposer en CO et CH. Le 
cuivre à 200°-220° effectue doucement la réduction de 
l’'aldéhydeen alcool, mais à 3000 environ 5o°/, de l’al- 
déhyde disparait et la réduction est presque nulle, La 
quantité d’aldéhyde obtenue par déshydrogénation de 
l’alcoo! en présence de Ni n’est que de 35 °/,, tandis 
qu’en présence de Cu le rendement en aldéhyde est de 
go à 99 ‘/,de l’alcool utilisé, et l’alcool inchangé peut 
être récupéré quantitativement. IV : Za réaction mutuelle 
de l’'oxyde de carbone et de la vapeur d'eau en présence 
de cuivre ou d'oxyde de fer. Comme certaines formes 
d'oxyde de fer, le cuivre préparé est capable de provo- 
quer une transformation avancée de CO et H?0 en CO? 
et H?. Toutelois, l’'oxyde de fer, à une température 
convenable, permet à la réaction de procéder jusqu'à 
obtention d'un équilibre, tandis que le cuivre, à la 
température optima, n’effectue que 50 à 9o ‘/, du taux 
possible de transformation. L'action du cuivre com- 
mence un peu au-dessus de 200° C. et jusqu’à 300° elle 
est plus forte que celle de l’oxyde de fer, qui est sans 
effet appréciable au-dessous de 250°. Cette différence 
peut s'expliquer par l'hypothèse que le cuivre dé- 
compose l'acide formique (momentanément produit 
par CO et H?0} en CO? et H°? à partir de 1909, tan- 
dis que l’oxyde de fer oxyde CO pour être ensuite 
réoxydé par H?0 sous sa forme réduite, Ces résultats 
illustrent l’action spécifique de deux types différents de. 
catalysateurs qui produisent en fin de compte-la même 
transformation, quoique par des mécanismes entière- 
ment différents. 



Le Gérant : Gaston Loin. 
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Sens. — Imp. LevÉ, 1, rue de la Bertauche. 

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