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rayons de Rœntgen, et pour produire la seconde (image 
propre de l’objet) la lumière ordinaire visible, on arrive 
par cette voie même à un agrandissement de l’image de 
10.000. À l’aide de systèmes optiques convenables, on 
pourra porter l'agrandissement de l’image à quelques 
millions, ce qui, en principe, permet de voir les molé- 
cules dans les réseaux cristallins. Pour les rendre visi- 
bles selon ce procédé, il faudra toutefois utiliser des 
images de diffraction d'un seul plan cristallin obtenues 
au moyen de rayons de Rœntgen. 
L'orientation des radiations des substances 
radioactives cristallisées. — Si l’on considère que 
les atomes, dans un cristal, sont répartis d’une façon 
régulière, on peut se demander si les axes des atomes 
sont, eux aussi, orientés régulièrement. Dans ce cas on 
peut présumer que les particuleset les électrons, en quit- 
tant le système en rotation de l'atome radio-actif, sont 
lancés dans des directions déterminées ; ilen résulterait 
des inégalités dans l’activité des différentes faces d’un 
cristal de substance radio-active. 
M. Merton !;-d'Oxford, a publié l’année dernière des 
expériences sur ce sujet, qui semblent résoudre la ques- 
tion par la négative: les radiations des diverses faces 
d'un cristal de nitrate d'urane, mesurées par la méthode 
électrique, concordaient à 3 /, près, ce qui rentre dans 
les erreurs d'expérience. 
Dès 1914, M. E. Mühlestein avait entrepris à Neuchà- 
tel, sur les conseils du Prof, A. Jaquerod, des expé- 
riencesanalogues, qui, entravées par diverses difficultés, 
ne sont pas encore terminées, mais qui, cependant, ont 
donné desrésultats nettement différents des précédents 2. 
L'auteur a employé deux méthodes. La mesure du 
courant d’ionisation, sur deux cristaux fraichement pré- 
parés appartenant au système clinorhombique, lui a 
donné les rapports 1 : 1,05 : 0,85 pour une face du 
prisme, de la base et du clinopinacoïde respectivement, 
la dernière étant une face de clivage. Puis il a compté 
les particules & émises par des portions égales de sur- 
face (environ 5 mm?) des trois faces mentionnées de l’un 
des cristaux. Le nombre desscintillations observées sur 
un champ visuel large de 2,6 mm., à la distance de 
1,5 min, de la surface rayonnante, était de 48, 53 et 33, 
respectivement, en 10 minutes, ce qui donnerait des 
rapports de 1 : 1,09: 0,63. La différence des rapports 
obtenus par les deux méthodes provient peut-être du fait 
que la dernière élimine les effets d'autres radiations, 
provenant par.-exemple, de l'uranium X. 
Ces résultats permettent dès maintenant de ne pas 
croire définitifs les résultats obtenus par M. Merton. De 
nouvelles expériences, en cours, par la méthode photo- 
graphique, trancheront sans doute la question. 
$ 3. — Chimie 
La synthèse directe de l'an moniaque, 
d’après les proceédes de M. G. Claude. — L'azote, 
considéré longtemps comme le type du gaz inerte, a 
révélé aux chimistes, en ces dernières années, une 
richesse étonnante d’aflinités. Toutes sortes de procédés 
existent et ont été utilisés pour le fixer 3. On sait quelle 
avance énorme, et qu'on pouvait croire décisive, l’Alle- 
magne a prise dans cette question vitale, avec le procédé 
Haber #. Mais l’industrie française est à la veille de pren- 
dre sa revanche, grâce aux procédés nouveaux dus à 
M. Georges Claude et que ce savant vient de décrire en 
détail dans une conférence prononcée devant la Société 
chimique et la Société d'Encouragement pour l'Industrie 
nationale, le 18 juin dernier. 
En effet, M. G. Claude a signalé en 1917 uneparticu- 


1. Philosoph. Magazine, octobre 1919. 
2. Arch. des Sc. phys. el nat., 5 pér.,t. II, p. 240; mai- 
juin 1920. 
3. Rev. gén. des Sc., t. XVII, p. 28; t. XXII, p. 863 et 908 ; 
t. XXVIIT, p. 6 et 50. 
k, Rev, gén. des Sc., t. XXI, p, 539. 
CHRONIQUE ET CORRESPONDANCE 
larité capable de faire pencher la balance, d'une façon 
sans doute décisive, en faveur de ceux de ces procédés 
basés sur la synthèse directe de l'ammoniaque. Cette par- 
ticularité, c’est quel’ammoniaque devant, pour les usages 
agricoles, être transformée en un sel solide, il estcepen- 
dant irrationnel d'employer pour ce faire de l’acide sul- 
furique coûteux, alors qu’on peut y employer le chlore 
du sel marin, perdu en immenses quantités dans l'indus- 
trie de la soude Solvay. Ainsi, l’engrais azoté de l’ave- 
nir sera le chlorure, et non pas le sulfate, et alors, pour 
chaque kilogramme d’azole fixé, on produira en même 
temps, en quelque sorte comme sous-produit gratuit, 
plus de 3 tonnes de carbonate de soude, Devant l’impor- 
tance économique énorme de cet argument, c’est vers la 
synthèse de l’ammoniaque que M. Claude a dirigé ses 
efforts. 
On sait quelles conditions toutes spéciales président 
à cette synthèse. L’aflinité de Net de H est assez grande, 
mais elle est empêchée de s'exercer par des actions que 
l’on assimile aujourd’hui à des frottements; etles efforts 
des chimistes sont restés vains, jusqu’au jour où on a 
fait agir sur ces gaz des catalyseurs, qui paraissent agir 
comme des lubrifiants pour atténuer ces frottements 
spéciaux qui paralysent l'action chimique. 
En s'adressant au /er, dont notreillustre Tellier signa- 
lait, dès 1867, l’aflinité pour l'azote, Ramsay, Young, 
Perman, de 1894 à 1904, réalisent d’une façon indiscu- 
table l'union de H et de N à une température voisine du 
rouge, Mais ce sont seulement des traces d'ammoniaque 
qui sont formées, et rien d’industriellement utilisable 
n’a été réalisé, quand, en 1905, Haber, puis Nernst, 
s’attaquèrent à la question. Metltant à profit la loi de 
Le Chatelier, d’après laquelle, l'ammoniaque se formant 
avec réduction de volume, sa formation doit être favo- 
risée grandement par la pression, Nernst réalise le pre- 
mier un appareil fonctionnant sous une pression de 50 
à 7 atmosphères, et vérifie pleinement l'influence de la 
pression. Mais les rendements sont encore très faibles, 
par suite sans doute de l’état du catalyseur (le fer) qu'il 
emploie, Haber, avec le concours de la « Badische Anilin 
und Soda Fabrik », améliore le procédé par l'addition 
d’activeurs au catalyseur, l'emploi d’une pression de 
200 atmosphères, l'extraction de l'ammoniaquepar injec- 
tion d’eau sous pression, la fabrication de l'hydrogène 
par catalyse du gaz à l’eau, etc., et comme couronne- 
ment de ses longues études s’édifie, vers 1912 à Oppau, 
près de Ludwigshafen, une vaste usine, née juste à point 
pour fournir à l'Allemagne, coupée par le blocus du reste 
du monde, tout l'azote nécessaire à la fabrication de ses 
explosifs. 
C'est dans une voie toute différente, celle des très 
hautes pressions, que M. G. Claude s'est engagé. Mais 
l'emploi de pressions pouvant atteindre 1.000 atmo- 
sphères ayant effrayé jusqu'ici tous ceux qui auraient pu 
penser à les utiliser, il s'agissait d’abord de montrer que 
ces craintes ne sont pas fondées, La difficulté, en effet, 
n'est pas le danger; on peut toujours mettre assez de 
métal pour que les appareils résistent avec sécurité. La 
seule difliculté réelle, c’est l'étanchéité : or, qu’on opère 
à 100 ou à 1.000 atm., c’est toujours l'étanchéité æbsolue 
qu'il faut réaliser et, dans ces conditions, le joint à 
1.000 atm, est plutôt plus facile à obtenir que le joint 
à 100 atm,, pour cette raison très simple qu’à égalité de 
gaz traités, il est bien plus petit. D'autre part, l’organe 
essentiel des compresseurs au point de vue de l'étan- 
chéité, le cuir embouti, fonctionne d'autant mieux, dé 
par son principe même, que la pression est plus élevée. 4 
Quant à la perméabilité, si souvent admise, des gaz 
comme l'hydrogène à travers des parois de métal sain, 
sous l’action des pressions très élevées, les essais de 
M. Claude montrent bien que c’est une légende, dont 
il convient de faire justice. É 
Il ne doit done y avoir aucune difliculté insur- 
montable à réaliser les hyperpressions, et l'expérience 
l'a confirmé : dès 1917, M. G. Claude a pu réaliser un 
petit hypercompresseur, que constituait un simple petit 

