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CH. MOUREU. —- LA CHIMIE FRANÇAISE 

LA CHIMIE FRANÇAISE 
ET LES PROBLÈMES DE LA GUERRE 
SUBSTANCES EXPLOSIVES! 
La plupart des substances explosives sont 
constituées par des matières organiques nitrées. 
La nitration s'effectue par l'action de l'acide 
nitrique en présence d'acidesulfurique, employé 
généralement en orand excès. Nous parlerons 
donc tout d'abord de la fabrication de ces deux 
très importants produits : les acides sulfurique 
et nitrique. . 
L'industrie dessubstances explosives utilise en 
outre, entre autres malières, quelques solvants, 
princinalement l'alcool, l'éther, l’acétone. Nous 
donnerons également ici quelques indications 
préalables sur la production de l'alcool et de 
l’éther, celles relatives à l’acétone étantréservées 
pour un autre chapitre. 
1. — FADRICATIONS DE QUELQUES MATIÈRES PREMIÈRES 
$ 1. — Acide sulfurique 
La consommation d'acide sulfurique est le plus 
souvent, et avec juste raison, prise comme base 
pour apprécier dans un pays l’état de dévelop- 
pement des industries chimiques. Il est bien 
peu de produits chimiques, en effet, dont la 
fabrication ne fasse appel, directement ou indi- 
rectement, à l’acide sulfurique. Avant la Guerre, 
la majeure partie de la production, en France, 
était absorbée par l’industrie des superphos- 
phates, dont l’agriculture employait comme 
engrais des quantités considérables. Au cours de 
la Guerre, alors que beaucoup de nos usines 
étaient occupées ou avaient été détruites par 
l'ennemi, les besoins ont augmenté dans de 
notables proportions. Outre les usages habituels, : 
qu’on s'attacha d’ailleurs à réduire dansla mesure 
du possible, il en fallait d'énormes quantités 
pour la fabrication des substances explosives. 
Une partie élait récupérée par des méthodes 
spéciales. 
Avantla Guerre,nous produisionsannuellement 
environ douze cent mille tonnes d'acide dans les 
chambres de plomb, et notre fabrication d'acide 
fumant, dit o/eum (procédés de contact), était 
fort restreinte (6.000 tonnes). Au cours des 
hostilités, de nombreuses et puissantes installa- 
tions nouvelles ont été créées, tant pour l'oleum 

1. Cet article est extrait d’un livre ayant pour titre : La 
Chimie et la Guerre, Science et Avenir, qui paraîtra inces- 
samment chez Masson et Cie. 
que pour l’acide des chambres; et, à la fin de la 
Guerre, notre production annuelle totale était 
voisine de deux millions de tonnes d'acide des 
chambres et de 300,000 tonnes d'oleum. Les 
pyrites nécessaires étaient, pour une bonne part, 
de provenance étrangère (Espagne, Portugal, 
Italie), en partie par voie de terre, à cause des 
dangers de la guerre sous-marine; en 1917, notre 
production nationale de pyrite fut de 270.000 
tonnes, et nos importations s'élevèrent à 550.000 
tonnes. : 
$2. — Acide nitrique 
I. — La majeure partie fut préparée à partir du 
nitrate de soude naturel du Chili, qu'on décom- 
osait par l'acide sulfurique, et une proportion: 
P , 
notable de notre production d'acide sulfurique 
fut consacrée à ces opérations, qui laissaient 
comme résidu du bisulfate de soude !. Notre 
consommation de nitrate, avant la Guerre, était 
annuellement de 320.000 tonnes, dont les sept 
huitièmes (280.000 tannes)allaientcommeengrais 
à l’agriculture. En 1916, nos importations attei- 
gnirent 540.000 tonnes, et la presque totalité 
fut absorbée par la fabrication des munitions, 
au grand préjudice de notre agriculture, qui en 
souffrit beaucoup, comme elle souffrit de la pénu- 
rie de superphosphates, - 
Il. — En raison dès difficultés de fret, aggravées 
par les terribles effets de la guerre sous-marine, 
il fallut faire acte de prévoyance, et l’ons'organisa 
pourunefabrication synthétique d’acidenitrique. 
Deux procédés furent mis en œuvre : l’oxydation 
directe de l'azote (combustion de l'azote), et la 
combustion de lammoniaque. 
C'est surtout en Norvège qu'avant la Guerre se 
pratiquait, dans l’are électrique, l'oxydation de 
l'azote, Une usine fut installée à Pierrefitte 
(Iautes-Pyrénées), donnant une production 
journalière d’une douzaine de tonnes. 
Dans le second procédé, qui a été prinecipale- 
ment utilisé, on oxydait 
l'oxygène en présence deplatine agissant comme 
catalyseur. Ce précieux métal, qui venait en 
grande partie de Russie, étant devenu de plus en 
plus difficile à importer, on dut en faire la 

1. Des stocks énormes de ce sel, dont l’utilisation immé- 
diate était difficile, ont été accumulés ou jetés dans les cours 
d'eau, 
l’'ammoniaque par, 
Las. à 
