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des phénomènes parasites de la décharge. Il est . 
possible ainsi d'avoir des données sur les sub- 
stances intermédiaires formées pendant les réac- 
tions, substances au sujet desquelles, jusqu’à pré- 
sent, les chimistes étaientréduits auxhypothèses. 
Cette méthode ne s'applique toutefois qu'aux 
substances gazeuses. Dans le cas de substances 
non volatiles à la température ordinaire, on 
M RE. 























Fig. 11. 
s'adressera aux rayons anodiques. Pour exami- 
ner, par exemple, les atomes des métaux alcalins, 
l'anode sera recouverte d’un sel alcalin, la 
cathode étant constituée par un anneau surmon- 
tant l’anode. S’il est nécessaire de chauffer la 
substance étudiée, le procédé de Coolidge (ca- 
thode de tungstène portée au rouge) permet 
d'opérer avec un tube de quartz de dimensions 
réduites et placé à l’intérieur d'un four. 
III 
Passons à l'interprétation des clichés. 
Supposons, par exemple, que la décharge ait 
été produite dans une atmosphère d'oxygène pur 
(fig. 12). La ligne la plus brillante que l’on peut 
remarquer à la partie supérieure de la figure est 
due à l’atome d'oxygène de masse 16 et la ligne 
immédiatement au-dessous à la molécule d’oxy- 
gène de masse 32. 
Nous pouvons remarquer que la ligne relative 
à l'atome est prolongée par une pointe. La per- 
S. VEIL. — L'ANALYSE CHIMIQUE PAR LES RAYONS POSITIFS 

pendiculaire (à l’axe de la parabole) passant par 
la tache centrale est deux fois moins éloignée de 
l'extrémité de cette pointe que de l'extrémité de 
la ligne relative à la molécule. D’autre part, nous 
avons en B une ligne peu visible sur la figure, 
correspondant à une masse apparente 8, et qui est 
relative à un atome d'oxygène portant 2 charges, 
Cette figure nous montre l’existence d'un cri- 
tère permeltant de décider si une courbe est 
relative à un atome ou à une molécule. En effet, 
dans la grande majorité des cas, les expérimenta- 
teurs n’ont jamais trouvé de pointes que lorsqu'il 
s’agissaitd’atomes.Cen'est, 
de même, que dans le cas 
des atomes, que l’on a pu 
admettre l'existence de 
charges doubles. Il faut 
pourtant signaler que, sur 
un petitnombre de clichés, 
on a pu observer une ligne 
prolongée par une pointe, 
ligne correspondant à une 
particule de poids appa- 
rent 28 et attribuable, soit 
à une molécule d'azote, soit 
à une molécule d'oxyde de 
carbone. Maïs c’est le seul 
exemple, connu jusqu'à pré- 
sent, de molécule suscep- Fig. 12. — Cliché obtenu 
tible de pouvoir acquérir avec l'oxygène pur. 
double charge. 
En général, quand la décharge passe dans un 
gaz composé; le cliché qu’on obtient est très 
complexe; la molécule est complètement dislo- 
quée etilse forme un très grand nombre de corps 
dont la plupart sont encore inconnus des chimis- 
tes (voir à ce sujet la figure 13 relative au chlorc- 
forme). Les clichés sont interprétés au moyen 
des critères précédemment admis. Ce sont ces 
mêmes critères qui ont permis à Aston de for- 
muler des conclusions nouvelles au sujet du poids 
atomique du chlore. Les chimistes ont, avec une 
grande approximation, fixé à 35,5 le poids ato- 
mique de cet élément. Or Aston ne trouve aueune 
ligne relative à 35,5. Mais il trouve une ligne 
correspondant à 35, une autre à 37, une autre à 
39, et des lignes plus faibles correspondant à 17,5, 
18,5 et peut-être 19,5, cette dernière étant dou- 
teuse. Il en conclut que ce que nous appelons 
habituellement chlore est en réalité un mélange 
de deux et peut-être de trois isotopes. D’autres 
lignes correspondent à des corps dont la masse 
atomique apparente n’est pas deux fois celle de 
corps dont la présence se révèle par d’autres 
lignes. Aston en conclut qu’elles se rapportent à 
des hydrures de chlore. 


