Aren. MAILHE. — ÉTAT ACTUEL DE LA CATALYSE 
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ÉTAT ACTUEL DE LA CATALYSE! 
Bien avant les métaux communs, nickel, fer, 
cobalt, cuivre, les métaux précieux, particuliè- 
rément le platine, ont été employés comme cata- 
lyseurs. C’est cé métal qui a permis d'observer | 
pour la première fois les phénomènes catalyti- 
ques. En effet, en 1817, Davy montra qu’un mé- 
lange d'hydrogène et d'oxygène se combine au 
contact d’une spirale de platine légèrement 
chauffée. 
En raison de son inoxydabilité au contact de 
l'air, ce métal permet de réaliser des réactions 
d’oxydation. Tout le monde connaît l'expérience 
elassique de la lampe sans flamme. En présence 
du platine incandescent, l'alcool se change en 
aldéhyde. 
On sait également que, si l’on chauffe préala- 
blement au rouge un creuset de platine sur un 
bec Bunsen, puis que l’on dirige sur ce creuset 
encore chaud un courant de gaz d'éclairage, 
celui-ci s’enflamme. La réaction peut se répéter 
d’une manière indéfinie : c'est une réaction cata- 
lytique. 
A l’état divisé, sous forme de mousse ou de 
noir de platine, son activité catalytique est 
encore plus grande. L’hydrogène et l'oxygène 
se combinent à froid au contact de la mousse de 
platine (allumeurs automatiques). En versant 
quelques gouttes d’alcool ordinaire sur du noir 
de platine, il se produit une réaction violente. 
L'alcool est changé en aldéhyde.On connaïîtenfin 
l'emploi catalytique du platine divisé dans la 
fabrication de l’anhydride sulfurique par oxyda- 
tion du gaz sulfureux. 
Le platine n'est pas seulement un agent 
catalytique d’oxydation; il est également un 
catalyseur d’hydrogénation, et l’on sait depuis 
très longtemps (1874) que l’éthylène peut être 
transformé en éthane par fixation d'hydrogène 
à froid au contact du noir de platine. 
Le développement pris dans ces dernieres 
années par la méthode catalytique d’hydrogéna- 
tion à l’aide des métaux communs, créée par 
MM. Sabatier et Senderens, a aïiguillé de nou- 
veau les recherches du côté des métaux précieux. 
Et l’on a trouvé que les métaux congénères du 
platine, le palladium, le rhodium, l’iridium et 
l’'osmium, jouissent d’un certain nombre de pro- 
priétés catalytiques assez curieuses, et que l’ar- 
gent constitue un bon catalyseur d’oxydation. 
La grande division de ces métaux constituant 
un facteur important de leur activité, on pouvait 

1. Conférence faite au Laboratoire de Chimie organique de 
M. le professeur Haker, à la Sorbonne, le 28 mai 1920. 
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penser que les »#étaux colloïdaux exerceraient 
des actions catalytiques puissantes. Et, de fait, 
ces métaux, que l'on sait préparer aujourd'hui 
aisément par plusieurs procédés, permettent de 
réaliser non seulement des dédoublements molé- 
culaires, mais les hydrogénations les pluswariées. 
Les métaux divisés, communs ou nobles, ne 
sont pas les seuls corps ayant un pouvoir cata- 
lytique. En effet, le charbon a été utilisé comme 
catalyseur d’oxydation pour transformer l'alcool 
méthylique en formol; l'oxygène se fixe sur les 
carbures aromatiques en présence de AICI; 
l’oxyde de carbone mélangé de HCI s’ajoute en 
présence de Cu?CI? et AICI° ou même de AlBr° 
sur le benzène. C’est une méthode industrielle 
de préparation de l’aldéhyde benzoïque.Enfin les 
oxydes métalliques constituent aussi des cataly- 
seurs importants. 
Un grand nombre de réactions, qui paraissent 
quelquefois inexplicables, sont dues le plus sou- 
vent à la présence d’un catalyseur. 
L’une des plus fécondes est, sans contredit, 
celle qui a conduit à la série des colorants pour 
cuve de l’anthraquinone-imide. On sait les obte- 
nir aujourd’hui en condensant les aminoanthra- 
quinones avec les anthraquinones halogénées 
en présence de petites quantités de cuivre : 
C0 00 
CH DCPEGNH2-+ CLOSE DCS HOI 
co No 
co Col 
|_CH4/ CHE — NH — CHE Hi. 
go: Qu? Nés 
Or, c’est une observation fortuite qui a con- 
duit à cette réaction. En remplaçant l'appareil 
en fer où l’on pratiquait la condensation de 
la dibromoaminoanthraquinone avec la para- 
toluidine, par un appareil à chapiteau en cuivre, 
on constata que la réaction, au lieu de s’arrêter 
normalement au bleu ciel d’alizarine : 
LR _PNEË 
DC'H—Br 
SNH,CSH4.CHS, 
Fr 
e 
fournissait une anthraquinone-imide. Le cuivre 
exerçait donc une action catalytique ; cette réac- 
tion a été généralisée et a conduit à la création 
de tous ces colorants pour cuve dont un certain 
nombre se trouvent dans le commerce sous les 
noms de orange algol, bordeaux algol, rouge et 
bordeaux indanthrène, etc. 
C’est à des traces de cuivre agissant comme 
catalyseur qu'est due Taction des chlorures 
aryliques sur le phénate de sodium (réaction 
