
2, 4, 6 atomes d’'H pour se transformer finale- 
ment en carvomenthol (Vavon) : 


C.CHe CHOHS 
cn \ co cu? \co 
ET: Le, 3 
se PL: mena: COTE: Een 
7 4 74 
HG ÉH.CH 
à 
CHE CH? 
Les solutions des métaux colloïdaux ajoutées à 
une solution alcoolique ou éthéro-alcoolique de 
la substance à hydrogéner permettent de fixer 
l'H sur les doubles liaisons nucléaires. La pyri- 
dine et les bases homologues (picolines, lutidi- 
nes, collidines) sont changées en bases secon- 
daires saturées, si la température ne dépasse 
pas 50°. Au-dessus, la chaîne s'ouvre et l’on 
obtient, dans le cas de la pyridine, par exemple, 
du pentane et de l’ammoniac. 
Des noyaux complexes, comme ceux des alca- 
loïdes, sont saturés à l’endroit des doubles 
liaisons. La quinine est changée en dihydroqui- 
nine, et la cinchonidine absorbe jusqu’à 12 ato- 
mes d'H (Skita). 
Avec le procédé au nickel par voie humide, 
Brochet a effectué un grand nombre d'hydrogé- 
nations. Il a constaté que les. doubles liaisons 
des molécules aliphatiques sont facilement satü- 
rées à la pression ordinaire vers 80-100°; au 
contraire, les liaisons nucléaires ne peuvent être 
atteintes rapidement qu'à 130-180° sous une pres- 
sion de 15 à 20 kg. 
J’ai eu l’occasion d'appliquer récemment cette 
méthode à l’hydrogénation des bases de Schiff, 
qui sont ainsi transformées totalement en ami- 
nes secondaires (inédit). Cette méthode simple et 
commode à effectuer peut remplacer avantageu- 
sement la méthode antérieure d’Ipatiew, dans 
laquelle l'hydrogénation est pratiquée à haute 
température et sous de fortes pressions, 
$S 2. — Réactions d'oxydation 
nu 
Nous avons vu que le platine sous ses diverses 
formes provoque un grand nombre d’oxydations, 
dont quelques-unes sont devenues classiques. 
Ce métal absorbe de 60 à 80 fois son volume.d’O 
à 4500-5000. Cette absorption correspondrait à la 
formule P10. On peut admettre que, dans les 
réactions d’oxydation,le platine abandonmel’oxy- 
gène occlus, qui serait éminemment actif. 
Parmi les nombreuses réactions d’oxydation 
qu'il peut ellectuer, trois surtout sont impor- 
tantes au point de vue industriel : 4° l'oxydation 
du gaz sulfureux ; 2° celle de Vammoniac ; 3° celle 
du méthanol. 
Auvu. MAILHE. — ÉTAT ACTUEL DE LA CATALYSE 

La fabrication de S03, au contact d'amiante 
platinée, chauffée à 4009, est trop connue pour 
que nous insistions sur ce procédé. 
L’oxydation directe de l’ammoniac en acide 
azotique est théoriquement réalisable : 
NH3 + 40 = NOH + H20. 
Mais, en raison de la température élevée de la 
réaction, l'acide azotique se détruit, de telle sorte 
qu’en présence du platine poli à 8009, c’est NO 
qui se forme. 
La transformation de l’alcool méthylique en 
formol se fait d’une manière convenable au con- 
tact du noir de platine. Sur cette oxydation sont 
basées les lampes à formaldéhyde, dont l'une a 
été décrite par Trillat, dans le brevet anglais 
8.575 en 1895. : 
La préparation de l’aldéhyde formique étant 
devenue une réaction industrielle importante, 
on comprend que beaucoup d’auteurs aient cher- 
ché à la perfectionner. Le grand nombre de bre- 
vets pris à ce sujet témoigne de tout l'intérêt que 
présente le problème. C’est sur Pemploi de Far- 
gent comme catalyseur que sont basées la majo- 
rité des revendications. Ce métal est déposé sur 
amiante ou sur ponce ou utilisé à l'état de 
mousse. En 1913, Fokin a obtenu un rende- 
ment de 64,66 ©/, en méthanal. L'or sur amiante 
a fourni 71°/,. Dans un brevet allemand de 
l’Aktiengesellschaft, on utilise des couples de 
métaux : Ag-Pt, Ac-Rh, qui fourniraient un ren- 
dement de 96 °/, en aldéhyde formique. 
Plus récemment, MM. Moureu et Mignonac ont 
montré que l’argent sur amiante constitue -un 
bon catalyseur d’oxydation pourles alcools pri- 
maires et secondaires, qui sont changés en aldé- 
hydes ou cétones, lorsqu'on dirige un mélange 
d'air et de vapeurs d'alcool sur ce catalyseur 
chauffé à 230°-300°. Les rendements en aidéhyde 
et cétone sont toujours voisins de 90 °/, ou 
supérieurs. 
Enfin, j'ai montré avec M. de Godon qu’en pré- 
sence du cuivre léger, l'oxydation des alcools 
primaires pouvait atteindre également la forma- 
tion des acides. 
$ 3. — Réactions de dédoublement 
Si les, métaux divisés peuvent fixer H à une 
température relativement basse, ils sont capables 
d'enlever cet élément à des molécules organiques 
variées, lorsqu'on les fait réagir à plus haute 
température. Onsait d’ailleurs. que, si le rôle du 
catalyseur consiste à accélérer une réaction, il 
doit aussi accélérer la réaction inverse. 
Si le platine, par exemple, accélère la réaction : 
S0? + 0 —=60:, 

