‘Abu. MAILHE. — ÉTAT ACTUEL DE LA CATALYSE 
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à une température supérieure à 500°, il effectue 
la réaction inverse : 
$03_— 60240. 
Dès lors, il est facile de concevoir qu'à la 
grande majorité des réactions d’hydrogénation, 
qui se font à basse température, correspondront 
des réactions de déshydrogénation que le même 
catalyseur effectuera à une température plus éle- 
vée. Et c’est souvent à une réaction de dédou- 
blement qu'est dû l’insuccès qui a été rencontré 
dans l'hydrogénation de certains composés. 
Les métaux précieux, comme les métaux com- 
muns, sont susceptibles d'agir comme agents 
déshydrogénants. Ainsi, le noir de platine et le 
noir de palladium, qui fixent I sur le benzène 
pour le transformer en cyclohexane, détruisent 
celui-ci aû-dessus de 200°, en régénérant les 
corps primitifs. Ni produit une action analogue. 
Les alcools primaires et secondaires, qui se 
forment par hydrogénation des aldéhydes et des 
cétones, à 150-1809, au contact du nickel ou du 
cuivre, se détruiront à 250°-300° en I et aldéhy- 
des ou cétones : 
R.COH + H2 ea R.CH?OH, 
R.CO.R'-+H TT R.CHOH.R'. 
Les hydrures des composés cycliques, formés 
à basse température au contact du nickel, sont 
décomposés en H et hydrocarbure ou ses dérivés : 
CSHL2 — CSHS + 3H; 
CSH!OH — CSHÿON - 31 ; 
CIO? — CIOHS + 22; 
CSILUNEH? — CSHSNIT? + 31/2. 
Le bornéol,au contact du cuivre à 300°, se change 
en camphre, réaction précieuse pour la dernière 
étape de la fabrication du camphre synthétique : 
GHOHISO — H2-+ CIOHI6O, 
La pipéridine fournit la pyridine. 
Les amines primaires, à 320-330°, sont trans- 
formées en nitriles au contact du nickel (Mailhe 
et de Godon) : > 
CrH2n+-1, CIPNIP — 2H? + CrH2n+1CN. 
Les amines secondaires et tertiaires subissent 
un dédoublement à peu près semblable. I y 
a encore formation de nitrile, mais un ou 
deux résidus attachés à lazote se détachent 
sous forme de carbure éthylénique {Maiïlhe et de 
Godon) : 
(CE + ACIHL)NH — CHH2n + CN -L aH2 CH: CH. 
À côté de ces réactions normales de déshydro- 
génation, ik en existe de plus complexes, dans 
lesquelles l'enlèvement d’'H estaccompagné d’une 

suivant la nature du catalyseur employé. C’est 
ce qui a lieu pour la décomposition catalytique 
des hydrocarbures aliphatiques. Les premiers 
termes, au contact du Ni, sont généralement dé- 
composés en C et I avec formation de méthane. 
Au fur et à mesure que la chaine carbonée devient 
plus complexe, la décomposition catalytique 
s'effectue en donnant des hydrocarbures de na- 
ture éthylénique, moins riches en carbone que 
ceux dont on est parti. Mais l’action trop violente 
du Ni les scinde en majeure partie en C et HI. 
L'activité du cuivre étant moins grande que celle 
du nickel, il en résulte une décomposition plus 
régulière, sans formation notable de charbon. 
Aussi, en présence de ce métal, il est possible de 
préparer des hydrocarbures légers (éthers et 
essences de pétrole), soit avec le pétrole lam- 
pant, soit avec les huiles lourdes de pétrole, qui 
contiennent des hydrocarbures aliphatiques. 
M. Blanchet a obtenu jusqu'a 50 °/, d'essences 
dans une première catalyse. 
Les hydrocarbures aryliques sont plus stables 
au contact des catalyseurs. Pourtant, à 500°, le 
| benzène est détruit en C et Il au contact du Ni 
divisé ; il résiste à peu près totalement à l’action 
du cuivre. Maïs les homologues supérieurs per- 
dent leurs chaînes latérales et tendent tous vers 
le benzène. 
C’est une réaction de cette nature qui sera 
effectuée avec les hydrocarbures cycloforméni- 
ques, mais elle sera accompagnée d’une déshy- 
drogénation consécutive du noyau, de telle sorte 
qu'en définitive on atteindra le benzène, le 
toluène et les xylènes, ou ces carbures partielle- 
ment hydrogénés. On voit immédiatement l’ap- 
plication de cette réaction dans le traitement des 
pétroles lourds de Bakou, qui pourront être 
transformés,au contact du cuivre à 600°,en éthers 
et essences de pétrole. 
On peut dire que, d’une manière générale, tous 
les hydrocarbures à chaines complexes se trans- 
formeront en carbures plus simples au contact 
des métaux catalyseurs et particulièrement du 
cuivre. L'activité du nickel et du fer est trop 
| grande. Ces métaux conduisent à la formation 
d’une dose importante de charbon, 
Il. — CamALYSE PAR LES OXYDES MÉTALLIQUES 
Un grand nombre d’oxydes métalliques peu- 
vent servir de catalyseurs pour enlever de l'hy- 
drogène ou de l’eau, ou pour fixer de l'oxygène 
sur les molécules organiques. 
a; Les réactions de déshydrogénation, appli- 
quées surtoutaux alcools,sont peu intéressantes, 
dislocation moléculaire plus ou moins profonde, car, dans bien des cas, il se produit en même 
