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forment deux groupes qui diffèrent complètement par 
les densités et les masses. Cette différenciation est 
encore soulignée par la présence, entre ces groupes, de 
l’essaim des petites planètes dont la formation, encore 
inexpliquée, semble bien montrer qu'il a dû y avoir 
deux phases principales dans la constitution de notre 
système. 
M. E. Belot, auteur d'une hypothèse cosmogonique 
connue, attribuant l’origine du système solaire au choc 
de notre Soleil et d’une nébuleuse, vient de présenter à 
l'Académie des Sciences quelques suggestions intéres- 
santes relatives aux circonstances qui ont pu accompa- 
gner ce phénomène. 
Le Soleil, après le choc, est devenu une Nova, qui 
projetait ses radiations à une certaine température. Il 
en résultait une pression de radiation, proportionnelle 
à la quatrième puissance de cette température, qui, 
agissant sur les matériaux dont se composait la nébu- 
leuse, repoussait les plus légers, tandis que les plus 
lourds ont continué à être attirés vers le Soleil malgré 
la répulsion. Ces derniers se sont alors accumulés à 
l'intérieur d’une surface de discontinuité en forme de 
paraboloïde, de révolution autour de la trajectoire du 
Soleil, et ayant son sommet vers l’apex. Les matériaux 
légers ont été, au contraire, rejetés à l'extérieur de cette 
surface. 
Les quatre premières planètes du système solaire, qui 
ont pris naissance à l'intérieur de la surface, par agré- 
gation des matériaux lourds, se sonttrouvées forcément 
plus denses què les quatre dernières qui proviennent 
de l’agglomération à son extérieur des matériaux 
légers repoussés. 
D'autre part, une grande quantité de ces derniers a dû 
s'arrêter au voisinage de la surface de discontinuité 
pour former une espèce de gaine, qui, agissant comme 
résistance de milieu, a provoqué la condensation des 
planètes. 
M. Belot en déduit qu’on ne peut songer àtrouver une 
loi des masses s'appliquant à toutes les planètes des 
deux groupes. Par eontre, pour celles du deuxième 
groupe, le caleul lui a montré que les masses conden- 
sées à une certaine distance du Soleil doivent être in- 
versement proportionnelles au carré de cette distance. 
La vérification de cette loi est assez satisfaisante, 
Enfin M. Belot a émis l’idée que les comètes peuvent 
avoir leur origine dans certaines des masses de maté- 
riaux légers condensées à la surface de discontinuité, 
qui par la suité sont retombées vers le Soleil dans des 
directions fortement inclinées sur l’écliptique, 
1, EE 
$ 3. — Chimie physique 
Chaleur d'absorption des vapeurs par Île 
charbon de bois. — MM, Lamb et Coolidge! ont 
mesuré, au moyen d'un calorimètre à glace approprié, 
la chaleur dégagée, à 00 C., par l'absorption, dans Île 
charbon de bois, d'un certain nombre de vapeurs or- 
ganiques (tétrachlorure de carbone, éther, chloro- 
: forme, formiate d’éthyle, sulfure de carbone, alcool 
méthylique, chlorure, bromure et iodure d’éthyle, ben- 
zène, alcool éthylique). 
Les résultats obtenus ont pu être reproduits à volonté 
et ils sont indépendants des traitements subis, anté- 
rieurement aux mesures, par le charbon utilisé. 
Lèes chaleurs d'absorption des diverses vapeurs peu- 
vent être représentées avec précision par la formule 
qg = mx", 
où qg désigne la chaleur dégagée par l'absorption de 
x em de vapeur dans 1 gr. de charbon parfaitement dé- 
pouillé de toute trace de gaz; met n sont des coefli- 
cients qui dépendent de la vapeur absorbée. 
Le coefficient n est très voisin de l’unité, quoiqu’un 

1. Arthur B. Las ét A. Sprague Co011DGE : Journal of 
American Chemical Sociely,t. XLI, p. 1146 ; juin 1920. 
CHRONIQUE ET CORRESPONDANCE 

peu inférieur, en sorte que la chaleur d'absorption d'un 
centimètre cube de gaz diminue très légèrement à mesure. 
que la quantité de gaz déja absorbée augmente. En 
d'autres termes, les forces d'absorption manifestent une 
légère fatigue. 
Le coellicient m varie peu avec la nature de la vapeur. 
En général, » et 7 varient en sens opposé, en sorte que 
les chaleurs moléculaires d'absorption des divers liqui- 
des étudiés ne sont pas très différentes ; elles varient 
de 12.000 cal,-gr. pour le chlorure d'éthyle à 15.500 cal.- 
gr. pour le tétrachlorure de carbone (ces valeurs sont 
relatives à l'absorption d’une molécule-sramme de va- 
peur dans 500 gr. de charbon). 
Les auteurs ont calculé la différence entre la chaleur 
d'absorption, mesurée directement, et la chaleur de va- 
porisation, différence qu’ils appellent chaleur nette d'ab- 
sorption. Cette chaleur nette d'absorption est du même 
ordre de grandeur que la chaleur latente de vaporisa- 
tion et elle prend des valeurs voisines pour les divers 
liquides étudiés. Voici, par exemple, pour quelques-uns 
de ces liquides, les chaleurs d'absorption g (relatives à 
l'absorption de 1 em* de liquide dans 10 gr.de charbon), 
les chaleurs de vaporisätion Z et les chaleurs nettes 
d'absorption g — L: 
q L g—E 
C?HëCI 12.330 cal.-gr. 6.220 6.110 
CS? 12.630 6.830 .800 
CHÈOH 12,950 9.330 3.620 etc, 
Les chaleurs nettes d'absorption sont proportionnel- 
les aux chaleurs de compression des liquides sous haute 
pression, On peut donc considérer le phénomène de 
l'absorption des vapeurs comme la résultante de deux - 
autres : 1° liquéfaction des vapeurs ; 2° absorption du 
liquide formé, qui équivaut à une forte compression. 
La chaleur nette d'absorption (pour 1 cm* de liquide 
absorbé dans ro gr, de charbon) est du mème ordre de 
grandeur que la chaleur dégagée par la compression 
sous 37.000 atm, 
$ 4 — Chimie industrielle 
Le dégagement de gaz toxiques dans l’em- 
ploi des extincteurs au tétrachlorure de car- 
bone. — Au cours de la construction d’un sous-marin 
aux chantiers de Portsmouth, aux Etats-Unis, un incen- 
die se déclara qui fut maîtrisé avec des extincteurs au 
tétrachlorure de carbone ; mais les ouvriers présents 
furent suffoqués par les fumées dégagées et plusieurs : 
moururent le lendemain avec les symptômes usuels de 
l'empoisonnement par les gaz irritants. Ce fait engagea 
le Bureau des Mines américain à rechercher la cause 
exacte de ces décès, attribués immédiatement aux pro- 
duits de décomposition de CCI, 
Deux méthodes furent employées !: d’une part, on a 
versé CCI sur des feux ou des métaux portés au rouge 
dans une chambre close, où les produits gazeux formés, 
mélangés d'air, élaient retenus el analysés ; d'autre part, 
on a fait passer un mélange de vapeurs de CCL et d'air 
dans un tube de fer ou de quartz chauffé. 
Dans l'air de la chambre, on trouva les gaz toxiques 
suivants : phosgène, chlore et acide chlorhydrique, 
ainsi que des vapeurs de CCL' qui est un anesthésique 
dangereux, Les expériences avec les tubes chauffés ont 
conlirmé ces résultats et montré l’existence des réac- 
tions suivantes : 
CCI' + H20 —COCE + 2HC1 ; 
2 CCI + O0? —=2COCE +2 CP; 
2 (CL CCM +2 CL; 
CCLi + 2 H°0 — CO? -- 4 HCI. 
Il est donc préférable de ne pas employer les extinc- 
teurs au tétrachlorure de carbone dans les incendies en 
espaces trop confinés, où ceux qui en fontusage ne peu- 
vent s'empêcher de respirer les fumées, à moins de les 
munir préalablement de masques contre les gaz du type 
de l’armée, 

1. Journ. of the Franklin Inst., t. CXC, p. 544; oct. 1920, 
