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BIBLIOGRAPHIE — ANALYSES ET INDEX 



ligne jaune D 3 diminuait par moments, tandis que les 

 autres lignes s'élargissaient. Les lignes observées par 

 Thalen dans le bleu a ). = 4922 et 471S n'ont jamais été 

 vues dans ces expériences; cela vient probablement de 

 ce que le minéral n'a pas été chauffé assez pour pro- 

 duire les gaz qui donnent ces lignes. 



SOCIÉTÉ DE CHIMIE DE LONDRES 



Commun /'cations récent' s. 

 M. James Dewar, F. R. S. fait une communication 

 sur la liquéfaction de l'air et sur ses recherches aux 

 très basses températures. L'auteur, après avoir passé 

 en revue tous les appareils dont on s'est servi pour la 

 production des très basses températures, conclut que 

 le meilleur et le plus économique est, en principe, 

 celui dont Pictet s'est servi en 1878 dans ses célèbres 

 expériences sur la liquéfaction de l'oxygène. Cepen- 

 dant, au lieu d'utiliser deux circuits d'acide sulfureux 

 et d'acide carbonique, il est préférable de prendre, 

 d'une part, un circuit d'éthylène (Cailletet el Wro- 

 blewskyi, d'autre part, un circuit de bioxyde d'azote 

 ou d'acide carbonique. En outre, au lieu de produire 

 l'oxygène en chauffant dans une bombe de fer reliée 

 au réfrigérateur du chlorate de potasse, procédé qui 

 fournit la pression nécessaire à la liquéfaction, il vaut 

 mieux se servir de gaz préalablement comprimé dans 

 des tubes d'acier. Le robinet employé par Pictet pour 

 produire l'expansion subite du gaz comprimé était 

 placé en dehors du réfrigérateur; il est également pré- 

 férable qu'il soit placé en dedans. — M. J. Dewar pro- 

 cède alors à la description d'un appareil de laboratoire 

 basé, en partie, sur ces principes et destiné à produire 

 la liquéfaction de l'oxygène ou d'autres gaz (fig. 1). 

 Le corps réfrigérant est l'acide carbonique à la tempé- 

 rature de — 79°, sans évaporation. L'oxygène gazeux, 

 refroidi avant l'expansion par le passage à travers un 

 serpentin de cuivre immergé dans l'acide carbonique 

 solide, traverse une fine ouverture sous une pression 

 de 100 atmosphères. Au bout d'un quart d'heure, l'oxy 

 gène liquide commence à couler. Le récipient est à 

 doubles parois séparées par un espace vide d'air; 

 lorsque la paroi intérieure est, en outre, argentée, 

 risolement vis-à-vis de la chaleur est le meilleur et le 

 plus économique. — L'auteur a cherché ensuite à pro- 

 duire de l'air solide. Si l'on place dans un récipient 

 globulaire argenté de l'air liquide, et qu'on le soumette 

 à l'évaporation à basse pression, un demi-litre d'air 

 solide peut être obtenu. Le solide est une gelée dure, 

 transparente; dans le champ magnétique, de l'oxygène 

 liquide se précipite vers les pôles. Ceci prouve que l'air 

 solide est une pâte d'azote contenant de l'oxygène li- 

 quide. L'air solide ne peut être examiné que dans le 

 vide ou dans l'hydrogène; à l'air, il fond instanta- 

 nément, en liquéfiant l'air qui est autour de lui. — 

 Dans d'autres expériences, M. Dewar a liquéfié de l'air 

 contenu dans des flacons scellés. Deux flacons d'air 

 sec, dont l'un renfermait des traces d'acide carbonique, 

 furent liquéfiés côte à côte ; l'un donna un liquide 

 parfaitement clair; l'autre était troublé par suite de 

 la présence de 0,04 „/" de CO r Les flacons furent alors 

 refroidis jusqu'à ce que le contenu en devînt solide, 

 puis on les brisa pour analyser l'air qui n'avait pas été 

 condensé; l'une des prises donna 21,19 %, et l'autre 

 20,7 °/o d'oxygène. Ceci prouve, une fois de plus, que 

 l'oxygène et l'azote de l'air se liquéfient simultanément, 

 même en diminuant graduellement la pression, contrai- 

 rement à l'opinion de M. llamsay, qui pensait que 

 l'oxygène, ayant le point de fusion le plus élevé, se 

 liquéfiait le premier. — Le bioxyde d : azote a déjà été 

 liquéfié par Olszewski, qui l'a décrit comme incolore. 

 M. Dewar, en solidifiant du bioxyde d'azote préparé de 

 différentes manières, a toujours obtenu un corps 

 presque blanc, fondant en un liquide bleu. La couleur 

 est plus marquée au point de fusion qu'au point d'é- 

 bullition. — L'auteur s'est livré également à la déter- 

 mination du poids spécifique d'un grand nombre de 



substances dans l'oxygène liquide; il en a déduit la 

 densité de l'oxygène liquide. La valeur trouvée a été de 

 1,1373 (pression de 700""'', 3 1, en se servant des 

 substances suivantes : cadmium, argent, plomb, cuivre, 

 iodure d'argent, spath calcaire, cristal de roche. La 

 détermination directe donna 1,1378. Les résultats ont 

 été corrigés d'après la loi de Fizeau sur la variation du 





V§p/ 



Fig. t. — Appareil de Si. ' Dewar pour la liquéfaction des 

 gaz. — A, entrée de l'air ou de l'oxygène; B, entrée 'le 

 l'acide carbonique ; C, soupape pour la détente de l'acide 

 carbonique; D, serpentin pour la récupération du froid j 

 F, soupape pour la détente de l'oxygène ; G, tube renfer- 

 mant le gaz liquéfié ; II. sortie de l'acide carbonique et de 

 l'oxygène; o. tubes pour le passage de l'air; •■ tubes 

 pour le passage de l'acide carbonique. 



coefficient d'expansion des solides. Le corps qui montra 

 la plus grande contraction fut un bloc d'iode comprimé. 

 — La densité de l'air liquide fut trouvée égale à 0,910, 

 mais on n'est pas certain que les constituants de l'air 

 liquide fussent dans la même proportion que pour 

 l'air gazeux. En effet, si on laisse de l'air liquide dans 

 un tube à vide, le point de fusion s'élève graduellement, 

 l'élévation étant à peu près proportionnelle au temps 

 dans la première heure. Mais la densité de l'air liquide 

 n'atteint pas celle de l'oxygène pur. — -Un jet d'hydro- 

 gène allumé brûle à la surface de l'oxygène liquide; de 

 même, un morceau de graphite ou de diamant: il se 

 forme alors une grande quantité d'ozone. — On connaît 

 les expériences de Joule, Thomson, Regnault, sur la 



