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A. POURCEL — L'ÉTAT ACTUEL DE L'INDUSTRIE DE LA FONTE EN FRANCE 



Le tableau IV révèle un phénomène d'une grande 

 importance pratique : l'influence faVoràble de la rapi- 

 ditèdu cowani gazeur sur la réduction et sur In cémen- 

 tation des minerais : 



Tableau IV. — Action de CO- sur le charbon de bois. 

 Résultats obtenus par le professeur Akerman, 

 en faisant agir pendant le même temps un volume 

 constant de CO-, et analysant le gaz sorti. 



A 319" CO recueilli. 

 A 393° CO recueilli 



A 918" CO recueilli. 



Tirant 

 0,4 % 

 13,0 % 



Cela s'explique, dans une expérience de labora- 

 loire. par ce l'ail que la quantité de réactif fournie 

 est plus abondante. Mais, dans le Haut Fourneau, 

 elle ne varie pas, et tend même à diminuer avec 

 le combustible économisé par l'emploi du vent 

 chaud. On comprend, cependant, que CO 2 étant 

 plus lourd queCO, s'il esl balayé, à mesure qu'il se 

 l'orme, par un courant gazeux énergique, le temps 

 de son contact avec le fer du minerai réduit étant 

 diminué, sonaclion réversible oxydante sera d'au- 

 lanl atténuée. Il est i noter, aussi, que celle réac- 

 tion réversible, dont l'énergie esl variable avec la 

 proportion du réactif CO 2 dans le mélange gazeux 

 iVnir le tableau 11F. peut se faire aux dépens du 

 carbone déposé; mais comme elle absorbe une 

 très grande quantité de chaleur, elle est, par 

 suite, lente à se produire, et la rapidité du courant 

 gazeux lui est également contraire. 



En résumé, avec un profil élancé, à ventre placé 

 assez bas, qui facilite la descente régulière des 

 charges et évite la formation de cheminées, le cou- 

 rant gazeux rapide que détermine une pression 

 élevée aux tuyères, aura comme conséquences : 

 d'abord, le brassage plus intime des matières so- 

 lides avec les gaz ; ensuite, la réduction et la 

 cémentation plus accentuées du minerai, quelle 

 qu'en soit la nature physique. 



C'est la pratique seule qui permet, pour chaque 

 cas particulier, de fixer une limite à la rapidité 

 d'allure; mais i! faut insister sur ce point que, en 

 deçà comme au delà de celte limite, la marche 

 sera plus onéreuse. 



2. Action ilu carbone déposé. — II ne parait pas 

 douteux, à la suite de l'examen attentif des consi- 

 dérations qui précèdent, que la formation de la 

 fonte, en majeure partie, ainsi que le départ des 

 dernières traces d'oxygène, ne soient dus au «w- 



mélange do - volumes do CO et 1 volume de CO'- cesse son 

 action réductrice sur le minorai de Clevelnnd grillé, après 

 lui avoir enlevé S % de son oxygène. Pendanl celle réduction 

 partielle, il s'étail déposé I ■ , de C. Le dSpôl de carbone 

 peut augmenter presque indéfiniment. (Expérience de 

 M. A. Pourcel, au laboratoire de Clarence.) 



bone déposé. Celui-ci commence à réagir sur l'oxyde 

 de fer dès 250" Tableau I : mais jusqu'à une 

 température voisine de 300°, le rouge sombre, 

 l'énergie réductrice directe du carbone reste rela- 

 tivement limitée, tandis que le dépôt en est le 

 plus actif pendant la même période '. 



Par conséquent, toutes les circonstances qui 

 tendront à maintenir plus longtemps les charges 

 dans la zone où la température ne dépasse pas le 

 rouge sombre, augmenteront la proportion du iw- 

 bone déposé et rapprocheront de l'idéal visé de ré- 

 duire le minerai par l'oxyde de carbone seul. 



C'esl bien la réaction : FeO -f- C = Fe -)- CO qui 

 se fera . ; mais, au lieu d'êlre emprunté au com- 

 bustible en contact, le carbone réducteur sera le 

 carbone déposé, produit du dédoublement de 

 l'oxyde de carbone : 2CO = CO- -|- C ; et, en défi- 

 nitive, c'est CO seul qui aura été l'agent réducteur. 



Il est évident que, si le carbone du combustible 

 chargé au gueulard, arrivait sans changement de 

 poids aux tuyères pour y brûler à l'étal de CO, on 

 aurait réalisé le desideratum de l'utiliser à l'état 

 gazeux pour la réduction complète du minerai. 

 Un tel résultat n'a jamais été alteint. 



:i. Quantité de carbone brûlée aux tuyères. — L'ana- 

 lyse des gaz qui s'échappent du fourneau fournit 

 les éléments pour déterminer la quantité de car- 

 bone brûlée aux luyères; et les calculs simples qui 

 servent à l'obtenir seront ici développés d'après un 

 exemple d'application à un Haut Fourneau de 

 Clarence que l'on venait de pourvoir d'appareils 

 Cowper et dont l'allure n'était pas réglée: 



1° La consommation de coke pour une tonne de 

 fonle à3,06%de carbone était 1094 kilos; 



2° Les analyses des matières composant le lit de 

 fusion fournissaient les données suivantes : 



Poids delà cendre + humidité du coke. 104,00 kg. 



» d'oxygène du minerai grillé. . . 457,20 



» d'oxygène de CO 2 de la casline. 153,90 



« du carbone de CO 2 » ;iG,G0 



3° Les gaz avaient en poids la composition sui- 

 vante: C O 



CO' 2 = 17,03 renfermant 4, et 12,38 kg 



CO = 26,70 » 11,44 15,25 » 



H = 0.01 » .... 



A/. = 56,26 o .. ■■ ■■ ■■ 



100,00 16,08 kg. 27,63 kg, 



A" Le total de carbone entré au gueulard était : 



Coke consommé 1094 kg. 



Moins cendres et humidité loi kg. 



Carbone du coke 990 kg. 



Carbone de la castine (CO 2 ; 56,600 kg, 



(o) Total 1046,600 kg. 



i Se reporter à L'expérienee relatée dans la noie précédente 

 qui paraît justifier la réaction qu'exprime l'équation : 

 FeO* + '/CO = FeO* + ï + yC. 



