M. GUICHARD — SUR UNE NOUVELLE CLASSE DE COMPOSÉS DU CHROME 



oo:i 



conditions, la stérilisation des eaux potables par 

 l'ozone ne serait guère plus dispendieuse que la 

 liltralion, tout en donnant une eau d'une qualité 

 supérieure. D"autres localités, particulièrement 

 certaines stations coloniales, n'ont à leur disposi- 

 tion que des eaux que la lillration ne suffît pas à 

 améliorer : soit des eaux de pluie recueillies dans 

 des citernes et presque toujours plus ou moins 

 corrompues, soit des eaux stagnantes chargées de 

 matières organiques provenant des détritus végé- 

 taux ou animaux : devant l'impérieuse nécessité do 

 se procurer, ne fût-ce qu'en petite quantité et pour 

 les stricts besoins de l'alimentation, une eau saine, 

 la question de dépense devient secondaire : l'o/.o- 



nisation rendrait alors d'inappréciables services. 

 Tout permet donc de présager que l'intéressante 

 démonstration due à M. Tindal deviendra le point 

 de départ d'importantes applications. A la suite 

 du récent concours de filtres qui semble avoir 

 établi définitivement l'insullisance de ces appa- 

 reils, la ville de Paris a traité avec M. le baron 

 Tindal pour un essai en grand de son procédé. 

 Une usine est actuellement en voie de construction 

 à Saint-Maur. Nous croyons savoir qu'un sem- 

 blable projet est également à l'étude pour les villes 

 d'Anvers et de Saint-Pétersbourg. 



D' J. Répin. 



Attaché à L'Institut Pasteur. 



LES RECHERCHES DE M. RECOURA 



SUR UNE NOUVELLE CLASSE DE COMPOSÉS DU CHROME 



Le (> juin 1896, la Société Glnmiqut avait réuni ses 



membres dans la grande salle de \&8ociètè oVEncou- 

 tagement pour entendre une conférence de M. Re- 

 coura. doyen de la Faculté des Sciences de Dijon, 

 sur « une nouvelle série de composés du chrome». 

 Voici le résumé de cette très intéressante confé- 

 rence : 



I 



L'étude des sels métalliques est peut-être une 

 des plus ardues de la Chimie minérale. Leur apti- 

 tude à se combiner soit avec les acides, soit avec 

 les bases, soit avec d'autres sels, et, d'autre part, 

 les différences d'hydratation qu'ils peuvent pré- 

 senter rendent ces composés susceptibles de va- 

 riations fréquentes, que, le plus souvent, aucun 

 signe extérieur ne laisse soupçonner. 



Le cas des sels de chrome est particulièrement 

 Intéressant. Un même sel chromique peut être 

 vert ou violet, et il semble que ce changement de 

 couleur doive simplifier l'étude de ses transforma- 

 tions : or, il se trouve qu'il y a, non pas deux, mais 

 trois formes différentes d'un même sel. C'est ainsi, 

 par exemple, qu'il y a troissulfateschromiques: deux 

 verts et un violet. La confusion des deux sels verts 

 avait introduit, dans les travaux des nombreux 

 auteurs qui ont étudié le métal de Vauquelin, de 

 fréquentes contradictions. 



Ce sont ces contradictions que M. Recoura s'est 

 attaché à faire disparaître ; ses expériences l'ont 

 amené à découvrir des composés singuliers, anor- 

 maux, des « monstres », suivant son expression pit- 

 toresque, qui échappent à la loi générale et par 

 cela même sont des plus intéressants. 



Nous avons dit qu'il existe trois variétés diffé- 

 rentes d'un même sel de chrome. Le composé 

 normal, qui est violet, peut éprouver deux modi- 

 fications bien distinctes : 



I" Tout sel violet dissous devient vert par ébul- 

 lition. 



2" A un sel violet solide correspond un isomère 

 vert ; la dissolution verte de ce dernier n'a rien de 

 commun avec le sel vert obtenu par ébullition de 

 la solution violette. 



Voyons d'abord la première de ces modifica- 

 tions : 



La couleur verte produite en portant a 100" la 

 solution violette ne persiste pas indéfiniment; 

 elle revient au violet plus ou moins vite, en un 

 temps qui peut varier de quelques heures à quel- 

 ques jours; c'est le sulfate chromique de Traube 

 qui reste le plus longtemps violet, c'est lui qui se 

 laisse étudier avec le plus de facilité. 



On peut démontrer, — en appliquant les mé- 

 thodes thermochimiques, d'un grand secours dans 

 ces expériences, — que le sulfate chromique violet 

 Cr-'O^SSO 1 dissous est dédoublé à 100° en un sel 

 basique vert et en acide sulfurique libre. 



En effet, si au sulfate transformé on ajoute la 

 quantité de soude nécessaire pour neutraliser 1/6 

 de son acide sulfurique, on observe un dégagement 

 de chaleur précisément égal à la chaleur de neu- 

 tralisation d'un même poids d'acide sulfurique 

 libre. Si, de plus, on ajoute de nouvelles quantités 

 égales de soude, on obtient des dégagements de 

 chaleur moindres. L'équation suivante représente 

 donc bien le phénomène : 

 2(Cr203,3S0 3 )yiolet-r-H!0=2Cf20s,SSO'vert-f-SO<H 3 libre. 



