760 



ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



nature du corps. — M. Ch. Combes donne un nouveau 

 mode de préparation des alliages d'aluminium par 

 réaction chimique. On fait agir à la température de fu- 

 sion de l'aluminium un sulfure ou un chlorure métal- 

 lique sur le métal fondu; il se produit du sulfure ou du 

 chlorure d'aluminium; la réaction est quantitative. 

 L'auteur présente des échantillons, obtenus au Perrot, 

 d'aluminium-chrome à 13 %, d'aluminium-nickel à 20 % 

 et d'aluminium-manganèse à 30 %. — M. Moissan rap- 

 pelle qu'il a publié une méthode pour obtenir les 

 alliages d'aluminium par réduction directe des oxydes 

 au moyen de ce métal. Dans quelques cas on amorce 

 la réaction avec de la limaille d'aluminium. II a pu 

 obtenirainsi les alliages aluminium-nickel, manganèse, 

 molybdène, tungstène, titane. Ces alliages permettent 

 de faire entrer le métal réfractaire dans un bain quel- 

 conque; l'aluminium est ensuite détruit par oxydation. 

 On peut ainsi obtenir des alliages métalliques qu'on ne 

 pourrait pas produire par union directe. — M. Combes 

 fait remarquer que sa méthode lui parait plus avanta- 

 geuse au point de vue industriel; elle évite l'emploi de 

 la limaille d'aluminium et des" oxydes en poudre; la 

 réaction est quantitative, les chlorures et sulfures for- 

 més sont plus faciles àséparerque les oxydes, on peut 

 enfin les recueillir et les utiliser. — M. Moissan fait 

 remarquer qu'il est très facile d'obtenir de la limaille 

 d'aluminium. — M. Léon Lefèvre a envoyé une note 

 sur quelques réactions du diméthylaminophénol. — 

 M. Rosenstieb.1 a montré que le carbinol A :! = C — 

 OH, dans lequel A représente C c H''Az (CH 3 ) 2 , secombine 

 à froid, même en présence d'eau, en donnant : 

 [CH3)3A=COH; 



que l'oxyde d'argent transforme en base énergique que 

 l'on peut titrer alcalimétriquement. Cette propriété 

 permet de démontrer que les bases colorantes mé- 

 thylées (bleu méthylène, vert malachite, violet cristal- 

 lisé) sont, en solution aqueuse, en partie hydrolysées. 

 11 faut tenir compte de ces faits pour interpréter les 

 phénomènes de conductibilité électrique étudiés par 

 M. Miolali; mais ces faits ne permettent pas de décider 

 entre la fonction éther ou la fonction sel. — M. Hébert 

 a extrait des graines d'isano un nouvel acide gras non 

 saturé : l'acide isanique. Ce corps extrêmement alté- 

 rable aurait pour formule C M H 20 O 2 . L'auteur donne ses 

 propriétés et étudie ses principaux sels. — M. Colson 

 rappelle que M. Moutier a signalé la nécessité de 

 classer les corps par groupes pour étudier leurs pro- 

 priétés dynamiques; ses recherches sur les dissolu- 

 tions benzéniques confirment les conclusions de 

 M. Moutier, déduites de la Thermodynamique. De ses 

 recherches l'auteur déduit que, si la formule de Cla- 

 peyron est applicable aux dissolutions, tout revient à 

 définir L et surtout v et v, dans 



dp 



l = a (273 + t) {v' — v) 



di 



Ces variables appartenant à des dissolutions benzéni- 

 ques de corps différents et non à des dissolutions diffé- 

 rentes d'un même corps, ces définitions paraissent 

 difficiles et incertaines. — M.Béhal présente deux notes 

 de M. Apéry. Dans la première l'auteur signale comme 

 réactif de l'aloès la belle couleur brun-marron que 

 donne le perchlorure de fer avec une solution de ce 

 corps. Il signale, dans la seconde, ce fait que, lorsqu'on 

 chauffe une solution très diluée de perchlorure ferrique, 

 elle devient jaune d'or. Si l'on ajoute 1-2 gouttes de 

 perchlorure de fer dans une quantité d'eau telle que la 

 solution obtenue paraisse incolore, en chauffant la 

 partie supérieure on constate une coloration jaunâtre. 

 Cette réaction est très sensible. — M. Gerrvresse a 

 adressé une note sur le disulfure de trioxyphénylène. 

 — M. Berlemont présente une trompe à garniture 

 métallique. — M. Rabaut a envoyé une note sur quel- 

 ques phénylsulfamides. — M. Maumené fait une com- 

 munication sur l'action de l'acide sulfureux sur l'iiypo- 

 sulfite de soude. E. Charon. 



Section de Nancy. 



MM. Haller et Minguin, en traitant de l'isonitroso- 

 camphre par du chlorure d'acétyle, ont obtenu un 

 composé répondant à la formule C 20 H- s Az'-O 3 et un 

 acide C"'II l5 Az0 2 . Ils ont reconnu que ce dernier n'était 

 autre chose que le mononitrile de l'acide campho- 

 rique, tandis que le premier en était l'anhydride cor- 

 respondant. Chauffé avec une solution de potasse, le 

 corps C 20 H-' s Az 2 O :i se scinde, en effet, en deux molécules 

 du composé C'°H 13 Az0 2 : 



C*H>i 



CAz CAz 



\ 



x co-o— co / 



C i H"+2KOH=2C s H 



icvrniS 



CAz 



\ 



COOK 



+H-0. 



Inversement, l'acide 



cw/ 



CAz 



x cooh' 



chauffé au bain-marie avec une molécule d'isocyanate 

 de phényle, régénère l'anhydride avec formation de 

 diphénylurée : 



.CAz XO 



2C S H'< + 2AîC 



x COOH V C''H' 



.CAz CAz^ 

 =COAz2H2(C6H6)2-(-C8Hi*^ ^C8Hi«+CQ s . 



^CO— O-CO-^ 



Chauffe-t-on à une température plus élevée, la diphé- 

 nylurée réagit sur l'anhydride pour donner, suivant le 

 mécanisme déjà indiqué par l'un deux, l'anilide : 



C s Hn 



,CAz 

 \ CO v ,AzHC''H' 



)o-t-co( 



. CO - x AzHC' ; H'' 



=CO^-f-3CH 14 



CSHi' 



,CAz 



XOAzHC'iH'. 



CAz 



Enfin l'acide chauffé avec une solution concentrée de 

 potasse donne lieu à un dégagement d'ammoniaque et 

 formation d'acide camphorique qui a été transformé 

 en anhydride au moyen du chlorure d'acétyle. Ces 

 recherches avaient pour but la préparation de l'acide 

 aminocampholique qui, traité par de l'acide azoteux, 

 devrait fournir la campholide a, déjà préparée par 

 l'un des auteurs, ou son isomère P; mais MM. Oddo 

 et G. Leonardi, dans un très beau travail, viennent de 

 préparer par l'action du chlorure d'acétyle sur l'isoni- 

 trosocamphre le mononitrile de l'acide camphorique, 

 ainsi que son anhydride. Le mononitrile réduit a fourni 

 de l'acide aminocampholique qui, avec l'acide nitreux, 

 a donné une campholide. — MM. Haller et Min- 

 guin communiquent encore leurs recherches sur des 

 dérivés bromes des benzal et benzylcainphres. Avec le 

 benzalcamphre, au sein d'une solution de sulfure de 

 carbone, on obtient un dérivé C n H- l I!rO fondant à 82° 

 et ayant lep. r. « D = T. Cemèmedérivéseformequand 

 on chauffe du benzylcamphre avec du brome. Point de 

 fusion 8°. Pouvoir rotatoire -+- 32°. Mais, indépendam- 

 ment de ce corps il se forme, dans cette dernière réac- 

 tion, un composé bibromé C l7 H 20 Br 3 O qui bout à 92° et 

 qui possède le p. r. a t=. + 61°. Traite-t-on au con- 

 traire la benzylidène camphre en solution dans l'acide 

 acétique soit par Hlîr, soit par HC1, soit par III, on ob- 

 heiit. par précipitation avec l'eau, un composé acide, 

 bien cristallisé, qui répond à la formule C 1T H a< 3 . Cet 

 acide s'est donc formé par addition de deux molécules 

 d'eau à une molécule de benzylidène camphre. Il fond 

 à 20G" et donne par oxydation de l'acide camphorique 

 et de l'acide benzoïque. Sa constitution peut être repré- 

 sentée provisoirement par l'une ou l'autre des deux 

 formules : 



XHOH-CH2— C'=H' .CH2-CHOH.CCH' 



C S H>'( ou C8Hi*f 



V 



i oeil 



\C00H. 



