ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



701 



MM. A. Haller et A. Guyot nnt signalé autrefois que 

 le chlorure de phtalyle, même purifié avec soin, ren- 

 ferme toujours des traces de tétrachlorure de phtalyle, 

 et ont montré que c'était à la présence de ce corps, 

 qu'était due la formation de la diphéuylanthrone quand 

 on traite la benzine par ce chlorure en présence de 

 chlorure d'aluminium : 



OH 5 OH-' 

 ,C1 \/ 



C^Cl 

 Cil'/ vGl -f 3C«H6 = Cf'H*^ /C6H* 



COC1 c0 



+ iHCl. 



Ayant eu à préparer du vert phtaliqae d'après la 

 méthode de M. E. Fischer (action du dichlorure de 

 phtalyle sur la diméthylaniliae en présence de chlorure 

 de zinc), les auteurs n'ont obtenu que des traces de ce 

 corps d'après cette méthode et ont conclu que la for- 

 mation du vert, en aussi petites quantités, n'était peut- 

 être due qu'à la présence de tétrachlorure de phtalyle 

 dans le dichlorure employé. Ils ont donc fait agir, au 

 sein du sulfure de carbone, du tétrachlorure de phtalyle 

 pur et fondant à 88° sur la diméthylaniline en présence 

 de chlorure d'aluminium et ont observé la formation 

 d'une matière colorante verte dont le chlorhydrate se 

 dépose en petites aiguilles à reflets cuivrés quand on 

 reprend le produit de la réaction par l'eau. L'azotate 

 se présente en paillettes dorées peu solubles dans l'eau. 

 L'analyse de ces deux sels conduit à donner à la base 

 libre la formule brute C 3 - H 3b 3 Az 3 . Quant au mode de 

 formation de ce corps et par suite à sa constitution, on 

 peut les représenter par les deux équations suivantes : 



/Cl 

 C — Cl 

 C"H'^ X C1 +3C6H 6 Az(CH3)2 = 



COC1 



'(CH') 2 AzH*C6v ^C s H*Az(CH»)* \ 



C 



(1) 



C«H*/ "*)C H 3 Az(CH-'<)- / HC1 + 3HC 



co 



Chlorhydrate d'hexainéthyltriamidodiphénylanthrone 



/Cl 

 C-Cl 



(21 C' ; H'^ ^Cl + 3C' ; rPAz(CH)'-' = 



COC1 



CL .C6H*Az(CH3}2 

 G 

 C«H*^ x C' ; HiAz(CH :; y- + 3HC1 



COC'''H'Az{CH '■)-'. 

 Vert malachite substitué en orlho par COC*H*Az(CH 3 ) 2 . 



La première interprétation est calquée sur la forma- 

 tion de la diphéuylanthrone dans des conditions sem- 

 blables où, au lieu de diméthylaniline, on emploie de 

 la benzine. La seconde nous a été suggérée par 

 M. Rosenstiehl et fait de ce vert un dérivé du vert ma- 

 lachite. Si l'on suppose en effet que le tétrachlorure 

 de phtalyle agit comme du phénylchloroforme ortho 

 substitué et qu'on se rappelle la formation du vert 

 malachite au moyen de ce phénylchloroforme et de la 

 diméthylaniline, l'interprétation de M. Rosenstiehl se 

 justifie. Il nous reste maintenant à démontrer qu'il en 

 esl bien ainsi ; nous nous proposons de faire la démons- 

 tration par plusieurs voies. Mais ce vert ainsi obtenu 

 ne concorde pas comme composition avec celui ,1e 

 M. Fischer. Les traces de ce corps qui se forment dans 

 les conditions indiquées par le savant allemand ne 

 nous ont pas permis de le comparer avec notre produit. 

 — M. Arth expose les résultats comparatifs qu'il a 

 trouvés pour le pouvoir calorifique des houilles de 

 Bascoup par le calcul d'après la règle de Dulong et par 

 la combustion dans l'obus de M. Mahler. Pour les 

 treize couches de cette localité, la différence la plus 

 grande entre les deux valeurs n'atteint pas 0,5 % du 

 nombre trouvé par l'obus. A. Haller. 



SOCIETE ROYALE DE LONDRES 



Sciences physiques ' 

 HU J. ST. Collie et William Ramaay. — 



Action des décharges électriques sur l'Argon et 

 l'Hélium. — Ce mémoire présente un très grand 

 intérêt, non seulement au point de vue de l'étude par- 

 ticulière des deux corps nouveaux, l'Argon et l'Hélium, 

 mais surtout parce que les premiers résultats obtenus 

 ouvrent un champ très vaste d'investigations relatives 

 à la conductibilité électrique des gaz et à leur consti- 

 tution moléculaire. Les auteurs divisent leur travail 

 en deux parties. Dans une première série d'expériences, 

 ils comparent les distances explosives de l'étincelle 

 d'induction dans l'Argon et l'Hélium sous la pression 

 normale, à celles des autres gaz; ils déterminent eu 

 outre, pour chaque gaz, la pression à partir de laquelle 

 l'étincelle se transforme en eflluve. Dans une seconde 

 série, ils recherchent quelle est la proportion de gaz 

 dont on peut déceler la présence dans un excès d'un 

 autre gaz par l'analyse spectroscopique. — M. Natterer 

 avait énoncé (Wied. Ann., 188',), page 663) que, pour 

 une certaine différence de potentiel, la distance 

 explosive dans un gaz varie en sens inverse de son 

 atomicité; ainsi, dans la vapeur de mercure qui est 

 monoatomique, cette distance est plus grande que 

 dans l'oxygène, l'hydrogène, l'azote, le protoxyde de 

 carbone qui sont diatomiques, et dans ces gaz plus 

 grande que dans des corps à molécule plus complexe. 

 Sur le conseil de ce savant, les auteurs ont étudié 

 l'Argon et l'Hélium : pour l'Argon, la longueur de 

 l'étincelle est déjà supérieure à celle des gaz diato- 

 miques ; pour l'Hélium, elle est incomparablement 

 plus grande. Leur dispositif expérimental est très 

 ingénieux. Le gaz est contenu dans un tube de verre A 

 (fig.l) de 15 centimètresenviron, portant une électrode 



D 



A 



Fil'. 1. — Dispositif pour mesurer la distance exploiter dans 

 Vargonet dans l'hélium. — A, tube de verre; B, électrode 



lise; C, électrode en spirale pouvant s'allonger et se rac- 

 courcir sous l'influence d'un aimant; D, entrée des gaz. 



de platine fixe B; l'autre électrode est portée par une 

 spirale C, et entourée d'un petit capuchon de verre 

 contenant un morceau de fer. A l'aide d'un aimant 

 extérieur, on peut tirer ou replier la spirale et faire 

 varier la distance des électrodes. La longueur mesurée 

 n'était pas celle qui correspondait à l'apparition d'une 

 étincelle isolée, mais à une série continue d'étincelles, 

 ce qui donnait des résultats bien plus concordai 

 un demi-millimètre près). Voici les résultats obtenus 

 pour les gaz suivants soigneusement purifiés : 



Oxygène 23 



Air 33 



Hydrogène :-; 



ii ; 



IM.u.il 250 ., .i 300 . 



tnent 



Pour ce dernier, le tube- à électrode mobile étail 

 trop court; mais on a pu constater avec d'autres la 

 grande longueur de l'étincelle, ce qui est un point très 

 remarquable. La suite des expériences permettra d'en 

 proposer une explication. Au cours de ce nces, 



les auteurs ont été conduits accidentellement à re- 

 connaître que, pour chaque gaz, la pression diminuant, 

 il existe une limite à partir de laquelle la déi b irg 

 change de caractère ; les étincelles font place a un 



