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ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



eflluve ayant l'apparence d'un ruban lumineux strié. 

 Les pressions limites sont les suivantes : 



Air "3 ou 74*; 



Hydrogène 42 ou 43 



Oxygène 81% 



Oxyde de carbone 49 



Anhydride carbonique 92 ou 94% 



Cyanogène 23 



Azote 33 



Hélium 1270 



L'Hélium se comporte donc encore d'une façon par- 

 ticulière. — Les dernières expériences portent sur la 

 visibilité du spectre d'un gaz en présence d'un autre 

 et furent entreprises pour préciser jusqu'à quel point 

 l'étude du spectre permet de juger de la pureté d'un 

 gaz. La méthode expérimentale mérite de fixer l'at- 

 tention. Une pompe à mercure A (flg. 2) communique 



Fig. 2. — Dispositif pour étudier la visibilité du spectre d'un 

 gaz ru présence d'un autre gaz. — A, pompe à mercure; 

 B, E, tubes; C, F, réservoirs desséchants à anhydride 

 phosphorique; D, H, robinets; G, tube à vido entouré d'ar- 

 matures métalliques pour la production du spectre ; K, tubes 

 effilés contenant les gaz; 1, cuve à mercure. 



par le tube B avec un réservoir desséchant C à anhy- 

 dride phosphorique fermé par un robinet D; le tout a 

 un volume de 290 ce. Le reste de l'appareil, tube E, 

 tube desséchant F, tube vide G jusqu'au robinet H, 

 cube 57,o ce, soit à peu près 1/G du volume total. Une 

 extrême précision n'étant pas indispensable, on peut 

 admettre qu'en traversant le robinet 1) pour entrer 

 dans la pompe, le gaz est amené à une pression six 

 fois plus faible. Les deux renflements du tube vide G 

 sont entourés de plaques métalliques sur lesquelles 

 s'enroulent deux lils reliés à une bobine d'induction. 

 Pour l'introduction des gaz, le robinet à deux voies H 

 esl en relation avec deux tubes en U à pointes très 

 effilées (fig. 3 , fermées à la lampe et arrivant dans 

 deux éprouvettes K remplies de gaz sur la cuve à mer- 

 cure I. On commence par faire le vide dans tout l'ap- 

 pareil, y compris les lubes en U qui sont fermés; on 

 casse la pointe effilée sur la paroi de l'éprouvette et le 

 tube en U correspondant se remplit de «az. L'intervalle 

 entre H et le robinet voisin est de 0,066 ce; on peut 

 donc, en manœuvrant ces deux robinets, introduire 



dans l'appareil du gaz par fraction de 0,066 ce. Le 

 second tube en U permet d'amener un autre gaz. On 

 peut ainsi opérer soit sur uu gaz unique à pression 



£=35 5—^ 



Fig. 3. — Tube à pointe effilée contenant le yaz 

 (K. de la fig. 2). 



variable et parfaitement déterminé, soit sur des mé- 

 langes en proportions connues et sous pression égale- 

 ment connue. Voici les résultats : 



Proportions de yaz reconnaissables dans un mélange. 



Hélium dans l'Hydrogène 33 % d'Hélium invisible à 2™, 16 

 » » 10 » à peine visible, 



basse pression 

 Hydrogène dans l'Hélium 0.001 Hydrogène visible à toutes 



pressions 



Azote dans l'Hélium 0.01 Azote à peine visible 



Hélium dans l'Azote 10.00 Hélium difficilement visible 



Argon dans l'HéUum 0.06 à peine visible à toutes 



pressions 

 Hélium dans l'Argon.... 33.0 invisible à 2%,62 de près. 

 » » 25.0 invisible à f)%,58 pression 



Azote dans l'Argon 0.42 invisible a 0";, ,17 » 



» » 0.08 invisible à 0'™„,18 a 



Argon dans l'Azote 37.0 Argon a peine visible 



Argon dans l'Oxygène. . . 2.3 difiicilement visible à l";„,'o 



En résumé, il faut de notables proportions d'Argon 

 ou d'Hélium mêlés à l'Azote ou à l'Hydrogène pour que 

 leurs spectres soient visibles, tandis que de très faibles 

 doses d'Azote ou d'Hydrogène sont visibles dans l'Ar- 

 gon ou l'Hélium ; un léger accroissement de pression 

 accroît d'une manière très sensible la visibilité de 

 l'Azote dans ces derniers gaz. Enfin, il faut beaucoup 

 d'Hélium pour être visible dans un excès d'Argon et 

 des traces d'Argon apparaissent dans un excès d'Hé- 

 lium. — En rapprochant et coordonnant les résultats de 

 ces diverses recherches, les auteurs sont conduits 

 à ces conclusions : Sous la pression normale, la 

 décharge électrique traverse bien plus facilement 

 l'Hélium que les autres gaz ; l'Argon est moins con- 

 ducteur que l'Azote. Ils en proposent une explication, 

 en adoptant l'hypothèse, qui d'ailleurs ne paraît pas 

 sans fondement, que sur son passage la décharge dé- 

 termine une sorte d'électrolyse ; la molécule d'un gaz 

 diatomique comme l'Hydrogène serait dédoublée en 

 ions ; cette dissociation ne serait que partielle sous la 

 pression normale et serait plus complète pour de fai- 

 bles pressions. Or, la conductibilité des gaz ou la con- 

 veclion de la décharge par les atomes gazeux doit 

 dépendre : 1° du nombre des ions ou atomes mis en 

 liberté; 2° de leurs vitesses relatives, qu'on peut consi- 

 dérer comme proportionnelles aux racines carrées de3 

 densités. Il va en résulter des conséquences concor- 

 dant avec l'expérience. Pour les gaz diatomiques 

 comme l'Hydrogène, l'Oxygène, l'Azote, la dissociation 

 moléculaire en ions croît quand la pression diminue; 

 le nombre d'atomes libres augmentant, la conductibi- 

 lité doit bien augmenter. Pour les gaz monoatomiques, 

 ou supposés tels : l'Argon et l'Hélium, les atonies étant 

 libres dès la pression normale, la conductibilité doit 

 être bien plus grande que pour les autres gaz; elle est 

 plus grande pour l'Hélium que pour l'Argon à cause 

 de la différence des densités. La pression diminuant, 

 l'état moléculaire ne semble pas être modifié sensi- 

 blement et leur densité varie ; il y a diminution de 

 conductibilité par rapport aux gaz diatomiques. Ce qui 

 reste inexplicable, c'est la différence entre l'Argon et 

 l'Hélium aux faibles pressions. Les ailleurs n'attri- 

 buent pas une importance ni une valeur exagérées à 

 ces considérations hypothétiques, mais elles ont leur 

 intérêt en ce sens qu'elles peuvent conduire à de nou- 

 velles recherches sur la conductibilité relative des 

 gaz. Le travail de MM. Colite et Hamsay en indique 

 d'avance la méthode expérimentale. 



