A. ETAR1) 



REVUE ANNUELLE DE CHIMIE PURE 



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Ce retour à une théorie que je n'ai jamais pu con- 

 sidérer comme surannée, ayant beaucoup manié 

 les solutions, ne me parait pas surprenant. Il est 

 bien difficile de penser que ce qu'ont dit à ce sujet 

 les plus émiuents chimistes du commencement du 

 siècle soit complètement nul. Pas plus, on ne peut 

 croire que la théorie édifiée depuis dix ans par 

 une autre génération puisse passer sans laisser sa 

 trace; mais il faudra préciser la théorie. Les au- 

 teurs précités reconnaissent que ce qui est relatif 

 aux hydrates dans les solutions est, en général, 

 inconnu. Selon l'opinion courante, une solution 

 contient : des ions positifs et des ions négatifs, des 

 molécules salines intactes, parfois des molécules 

 de sel basique avec de l'acide libre et les ions cor- 

 respondants, enfin des molécules de divers 

 hydrates qui réapparaissent. Dans un liquide 

 transparent, plus de douze sortes de molécules 

 pourraient se trouver sans qu'on puisse le savoir 

 et encore moins compter le nombre de molécules 

 de chaque espèce. Dans ces conditions toute théo- 

 rie, toute formule faisant intervenir les facteurs 

 d'ionisation, d'hydratation et de basicité semblent 

 bien prématurées. Même dans les cas simples où 

 l'ionisation semble certaine, - comme pour le sel 

 marin, où tant de mesures ont été faites, — sait-on 

 s'il n'y a pas d'hydrates? 



M. Haargraves nous apporte à ce sujet d'inté- 

 ressantes observations : occupé depuis longtemps 

 à réaliser la décomposition industrielle des solu- 

 tions de chlorure de sodium, il a inventé une nou- 

 velle pile dont on parle fréquemment '. Dans cette 

 pile, ou cellule électrolytique à décomposition, 

 une des électrodes, — la moins susceptible d'être 

 détruite, — plonge pleinement dans le liquide ;de 

 l'autre côté du diaphragme, et lui étant tangente, 

 l'autre électrode touche seulement la surface du 

 liquide. C'est la théorie particulière que M. Haar- 

 graves professe à l'égard de l'électrolyse et de 

 l'ionisation qui l'a conduit àimaginer ce dispositif. 

 Selon lui. il n'y aurait pas migration des ions en 

 tous sens. Dans une solution métallique le sel est 

 décomposé par le courant, les ions métalliques 

 sont projetés à travers le diaphragme comme des 

 balles et vont tous à la cathode. Les débris de la 

 molécule restent là où elle s'est rompue et n'ont 

 pas à traverser le diaphragme, ils corrodent 

 l'anode. Tout ce qu'on a cru voir relativement au 

 croisement des ions serait dû à la porosité excessive 

 des diaphragmes. On doit toujours avoir une 

 charge d'électrol'yte tendant à traverser un dia- 

 phragme peu poreux dans le sens du courant. Il con- 

 vient de remarquer que la pile construite d'après 

 cette hypothèse donne d'excellents résultats. 



' Journal of llie Society of Chemical Industries, 1895. 



IL — Chimie minérale. 



La découverte de l'Argon et de l'Hélium, qui 

 a causé une si profonde surpriseen 1891, a provo- 

 qué de tous côtés des recherches auxquelles la 

 singulière inertie de ces corps se prête peu. Lord 

 Rayleigh et le Prof. W. Kamsay ont réuni, dans 

 leur mémoire complet ', tout ce que d'ici long- 

 temps peut-être on saura d'important sur ce sujet. 

 Peut-être n'est-il pas inutile d'extraire de ce mé- 

 moire déjà célèbre quelques chiffres relatifs aux 

 points de fusion et d'ébullition des anciens gaz 

 permanents : 



L'Hydrogène '■* Bout h 213» Fond à — 



L'Azote 194» 214" 



L'Oxyde de carbone 190° 207" 



L'Argon A, 187° 189% 



L'Oxygène 2 182"7 — 



Le Bioxyde cï'azote AzO... 153°6 167°0 



Le Méthane lfii" 105"8 



Je n'insisterai pas sur le mémoire, déjà exposé 

 dans divers articles de la Revue; mais il faut indi- 

 quer ici quelques additions aux recherches qu'il 

 résume. 



M. Langlet 3 a préparé 100 cent, cubes du gaz 

 Hélium tiré de laclévéite où l'avaitprécédemment 

 découvert M. Ramsay; il a pu faire des mesures 

 précises sur un gaz exempt d'hydrogène, d'azote 

 et d'argon, comme le montrait son spectre. Le gaz 

 avait été préparé, en effet, parle magnésium; or 

 MM. Trooet et Ouvrard '■ ont montré que ce métal 

 peut absorber d'abord l'azote, puis l'argon. L'hé- 

 lium préparé par M. A. Langlet a conduit au poids 

 atomique = l. La molécule contient un atome. 

 C'est là une confirmation de mesures. 



L'argon et l'hélium continuent à préoccuper les 

 chimistes au point de vue de la classification. Le 

 poids atomique 40 coïncide avec celui du calcium, 

 ce qui fait bien des métaux jumeaux dans la clas- 

 sification de Mendeleef, qui ne peut recevoir da- 

 vantage l'hélium entre H = 1 et Li = 7. La classi- 

 fication continue des corps simples par ordre 

 croissant de poids atomiques de Chancourlois et 

 de Mendeleef, débordée par bien des faits inat- 

 tendus, commence, après une carrière fertile en 

 succès de bon aloi, à paraître d'un autre temps. 

 Aujourd'hui les chimistes s'efforcent de laisser en 

 ces matières à leur esprit et aux surprises des dé- 

 couvertes plus de champ que n'en permettent des 

 classifications trop serrées. 



D'ailleurs, les corps simples possèdent plusieurs 

 degrés de combinaison ou atomicités. L'idée d'une 

 atomicité fixe pour chaque métal ou chaque série 



1 Philosophical Transactions, 1895, t. 186. 



s Olszewsky, l'Iiil. Mai/. (5) t. 40, Postérieur au mémoire 



3 Zeitschrift filr organiscke Chimie, t. lu. 



» Compt. Rend. t. 121, p. 394. 



