ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



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cises. Maxwell, bien avant les autres déterminations, 

 avait employé une autre méthode très élégante, fondée 

 sur la mesure des forces électromotrices, mais dont 

 la disposition expérimentale est peu susceptible de 

 précision. M. Ilurmuzescu a repris cette méthode, mais 

 en la modifiant de manière à la rendre au moins 

 aussi précise que les autres méthodes. Elle consiste 

 à prendre la différence de potentiel électrostatique, 

 aux bouts d'une résistance bien connue H. par un 

 électromètre absolu cylindrique; à ce couple on 

 Bppose directement un autre, dû à une répulsion 

 électrodynamique. L'électrodynamomètre est formé 

 d'une bobine longue unicouche et d'une bobine mobile 

 disposée à 90° en son milieu. Les deux instruments 

 forment un système solidaire porté par un lil de sus- 

 pension très sensible. On observe la déviation dans 

 une lunette à 3 mètres de distance; on agit sur la 

 résistance pour avoir l'équilibre entre les deux couples. 

 I. 'électromètre est double à chaque bout du levier L. 

 Pour éliminer les dissymétries tant de l'électromètre 

 que de l'électrodynamomètre, comme aussi le champ 

 magnétique terrestre, déjà compensé pour une grande 

 partie par un aimant permanent, après avoir obtenu 

 l'équilibre dans un sens pour une résistance R, à 

 l'aide d'un double commutateur-renverseur. on change 

 le sens des deux couples à la fois et on obtient un 

 nouvel équilibre pour une résistance R'. L'emploi de 

 l'électromètre cylindrique (circulaire) rend les expé- 

 riences particulièrement précises. On a un équilibre 

 stable, un réglage sûr et exact, par le fait que la 

 force passe par un minimum lorsque les deux cylin- 

 dres sont exactement coaxiaux ; on a obtenu cette 

 coïncidence à moins de () mm .2 ; l'erreur correspon- 

 dante, calculée d'après les formules de lUavier. est de 

 l'ordre du dix-millième. Les mesures qu'on a effec- 

 tuées pour avoir v sont : Pour l'électromètre : le rap- 

 port des diamètres des cylindres et le bras du levier L. 

 Les deux mesures, on peut les avoir avec une grande 

 précision pour les dimensions données aux appareils. 

 Pour l'électrodynamomètre : n, et S'. Pour cette der- 

 nière mesure, l'auteur a employé une méthode nou- 

 velle : ramener la comparaison de S' et d'une bobine- 

 étalon unicouche de grand diamètre à une compa- 

 raison de deux résistances. Cette méthode donne 



I 

 largement le rr-r^-r. Mais, comme il y a une incertitude 



de sur la valeur de l'ohm, suivant qu'on adopte 



106,25 106.3 



. ohm légal ou ohm légal adopté, l'auteur 



a obtenu pour v le millième seulement. La mesure de 

 R se faisait après chaque équilibre, directement par 

 une boite Elliott, disposée en pont et tenue à l'abri 

 des variations de température. Cette boite a été éta- 

 lonnée en ohms légaux, et l'ohm mercuriel qui a 

 servi à cet étalonnement a été comparé aux copies [3 1 

 et [49 du Bureau international des Poids et Mesures. 

 La force électromotrice employée a varié de 1 .500 ;i 

 2.300 volts ; elle provenait d'une dynamo spéciale 

 de haut voltage. La moyenne de six combinaisons 

 deux à deux des moyennes des quatre séries, chacune 

 à peu près de viiiL't déterminaisons ne différant [vas du 



1 

 -r— - entre diverses valeurs d'une même série, donne 



pour v une valeur comprise entre 3,0003. 10 10 et 

 3,0020.10"'. 



SOCIÉTÉ CHIMIQUE DE PARIS 



Communications récentes. 

 M. Thomas conclut de ses recherches sur l'action 

 du peroxyde d'azote sur le chlorure d'antimoine fondu, 

 qu'il ne se forme pas de combinaison. On se trouve en 

 présence d'un simple phénomène de dissolution. L'au- 

 teur croit ([n'en étudiant soigneusement la loi de dis- 

 solution du peroxyde d'azote dans un dissolvant soi- 



gneusement choisi, en opérant à différentes tempéra- 

 tures et sous différentes pressions, on pourrait dé- 

 montrer que le peroxyde d'azote Az-O 1 donne, à haute 

 température ou sous faible pression. AzO 2 . Actuelle- 

 ment, certains auteurs attribuent la variation de den- 

 sité de ce gaz à la variation de ses constantes phy- 

 siques au voisinage de son point de liquéfaction. — 

 M. Darzens présente un travail de M. Fourlinnie sur la 

 forme des atomes. — M. Ponsot établit dans quelles 

 conditions il faut se placer pour trouver, sans erreur 

 systématique, l'abaissement du point de congélation 

 d'une solution. Il critique notamment la méthode dans 

 laquelle on opère avec un rayonnement égal pour des 

 solutions de concentration différente. L'erreur, dans 

 ce cas, peut devenir considérable pour de petite abais- 

 sements de température : aussi, vaut-il mieux opé- 

 rer dans un rayonnement nul. — M. Friedel présente 

 une note de M. A. Collet sur l'action du chlorure de 

 butyryle a brome sur le benzène en présence du 

 chlorure d'aluminium. — M. Friedel a examiné dif- 

 férentes substances qui lui ont été remises par 

 M. Mélineau et proviennent des fouilles d'Abydos. 

 Dans un échantillon de graisse les glycérides avaient 

 disparus. Elle était formée essentiellement d'acide pal- 

 milique et d'un peu d'un acide bibasique. Un échan- 

 tillon de bronze renfermait 15 "/„ d'élain. un fragment 

 d'électrum 35 °/ d'or, 1,5 % de cuivre, et le reste en 

 argent. Un des vases formé de giobertite, veiné de car- 

 bonate de chaux, était particulièrement remarquable. 



— L'oxydation par le ferrieyanure de potassium du dé- 

 rivé cuprique de l'alcool propargylique a donné à 

 M. Lespieau un glycol solide fondant à 111-112'' de 

 formule : 



CH20H— C=C- C=C-CII?OII. 



— M. A. G-ranger a obtenu les sesquiphosphures de 

 fer. de cobalt et de nickel, en chauffant dans la va- 

 peur de phosphore les chlorures correspondants. — 

 M. Moureau. en déméthylant l'eugénol par l'acide 

 bromhydrique. a obtenu un liquide épais, distillant 

 entre 175° et 180°, qui donne au bout de quelques jours 

 des cristaux fondant à 53-55°. Ce corps parait être une 

 oxypropylpyrocatéchine C'-'II'-O 3 . — M. l'abbé Hamo- 

 net a repris l'étude de l'électrolyse des acides gras. Il 

 a constaté que l'électrolyse d'un acide à n atomes de 

 carbone donne très peu de carbure contenant 2» — 2 

 carbones ; au contraire, on obtient une grande quan- 

 tité de carbure non saturé à n — I carbones. Il se fait 

 aussi une quantité assez considérable d'alcool conte- 

 nant n — l carbones. Les acides butyrique et isobuty- 

 rique donnent ainsi de l'alcool isopropylique. Les 

 acides caproïque et valérianique donnent aussi une 

 grande quantité d'hydrocarbure non saturé. L'alcool 

 formé n'a pas encore été déterminé'. — M. Moissan ex- 

 pose les dernières recherches qu'il a effectuées sur la 

 reproduction artificielle du diamant. E. Charon. 



SECTION l'E NANCY 



M. Petit s occupe de l'action de l'acide carbo- 

 nique sur les chlorures, lui- solution de chlorure 

 de calcium neutre, tenant en dissolution de l'acide 

 carbonique et mise en contact avec du fer, attaque 

 celui-ci; il se forme FeCI-'. CaCO 3 , et il se dégage 

 de l'hydrogène qu'on peut recueillir; la quantité de 

 gaz est équivalente à celle du fer dissous. Cette ac- 

 tion est plus énergique en présence de bicarl ate Me 



chaux; elle se produit également, mais moins forte 

 avec du chlorure de sodium et de l'acide carbonique. 

 Celte réaction peut expliquer l'attaque des conduites 

 et Mes réservoirs en fer par certaines eaux. — M. Mul 

 1er, poursuivant l'élude «les acides faibles, en particu- 

 liei de l'acide borique voir p. 756), a réussi ; , suppri- 

 me] presque totalement l'hydrolyse du métaborate de 

 soude par addition de quantités croissantes d'acide 

 borique aux solutions de plus en plus diluées de ce 

 sel ; dans ces conditions, l'accroissement de en 

 bili té est régulier el permet , le conclure à l'existence 



