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ACADEMIES ET SOCIÉTÉS SAVANTES 



d'un acide monobasique, et d'un sel monosodique de 

 formule simple NaBO 2 ou NaH a B0 3 . — M. Minguin fait 

 connaître les résultats qu'il a obtenus dans la déter- 

 mination des propriétés cristallographiques de quel- 

 ques alcoylcamphres. Il trouve que ces corps sont tous 

 orthorhombiques. même quand les alcamphres corres- 

 pondants sont monocliniques. Les deux atomes d'hydro- 

 gène semblent se porter plus spécialement sur les 

 dômes pour augmenter la symétrie. Il montre que, 

 dans ces dérivés, se rencontre encore la même simili- 

 lude cristalline qu'il a observée dans les alcamphres *. 

 Cet angle voisin de 100° formant une dérivation y :! a été 

 observé aussi dans les dérivés bromes obtenu» avec le 

 benzalcamphre et le benzylcanipbre sur lequel nous 

 reviendrons plus lard. Cette même remarque a été 

 faite aussi par Tépharovich a sur plusieurs dérivés du 

 campbre. — M. Klobb a étudié l'action des alcalis sur 

 les éthers diphénacylcyanacéliques en faisant varier la 

 concentration, la température, et aussi la nature du 

 dissolvant. Bouillis avec une solution aqueuse de po- 

 tasse à 113 °/ , ils se dédoublent en acide carbonique, 

 alcool, ammoniaque et acide diphénacylacétique sui- 

 vant l'équation : 



( v.h :._ CO— CH-')-=C 



/ 



*COOC-'H- 



+ 3KOH+II-0: 



(OH-'— CO-CH-O^CH— COOK+K-CO=+C^n^O+A/.II ■'•. 

 L'acide diphénacylcyanacétique : 



,CH 



(OH-— CO-CH-i-=C 



/ 



^COOH 



qui devrait se former d'abord ne peut pas s'obtenir par 

 ce moyen, même si l'on se sert de solutions étendues 

 et froides de potasse. L'eau de baryte, l'ammoniaque. 

 la potasse alcoolique donnent aussi des réactions trop 

 énergiques. On réussit, par contre, à l'isoler en dissol- 

 vant l'éther diphénacylcyanacéliqtie dans l'acétone et 

 ajoutant à froid la quantité théorique de potasse en 

 dissolution dans l'alcool. L'acide diphénacylcyanacé- 

 tique constitue des cristaux de saveur amère, remar- 

 quables par leurs réactions colorées. L'auteur a pré- 

 paré les sels de sodium, d'ammonium et de baryum. 

 Traité par un excès de potasse alcoolique, au contact 

 de l'oxygène de l'air, l'acide diphénacylcyanacétique 

 se convertit en une substance amorphe rouge cinabre 

 que les alcalis dissolvent en bleu et, par un contact 

 plus prolongé, en un corps azoté, cristallisé, fusible 

 à 27:»" . L'analyse de ce corps rouge conduit à la formule 

 C ,8 H ib Az0 3 ; sa formation peut s'exprimer par l'équa 

 tion : 



XH 



(OH°— CO-CH*) s = C 



COOC'H' 



+0 + 2K01I = 



Ci-IIi ■•■AzO ;1 - r -K-rO"4-r-H' ! 0. 



SOCIÉTÉ ROYALE DE LOiNDRES 



SCIENCES l'llYSIc.il l> 



J. il. Gladstone, F. H. S. : Relation entre la 

 réfraction des éléments et leur équivalent chi- 

 mique. — Cette note est divisée en deux parties. La 

 première est une revision et une extension du tableau 

 des réfractions atomique el spécifique donné par l'au- 

 teur en 1870 et modifié en 1877. La secondeest l'exposé 

 de la relation que l'auteur a trouvée entre les réfrai 

 tions spécifiques et les équivalents chimiques des élé 

 nieiiis. — i" Partie: Réfractions spécifique et atomique 

 des éléments : Le tableau I contient le poids atomique 

 les réfractions spécifique et atomique des éléments, 

 révisés d'après les plus récentes données. Pour les 

 poids atomiques, l'auteur a adopté les nombres récem- 

 ment publiés par la « Commission des Poids atomiques » 



' C. l(. t. 122, p. IS48. 



- Sitzb. Âcad. de Vienne, 1 870, 73, 



de V 'American Chemical Society. La valeur des réfractions 

 spécifiques a été empruntée auxdernières publications 

 de Landolt, Haagen, Bruhl, Topsoe et Christiansen, 

 Mascart, liecquerel, Kanonnikoff, Soret, Nasini. Chira, 

 Perrot, Tutton, Lord Rayleigh. Edwards. Hibbert, 

 Gladstone et d'autres. La réfraction atomique est le 

 produit des nombres des deux premières colonnes; 



elle est égale à P — ^ — : 



Tableau I. — Poids atomiques et réfractions. 



ELEMENTS 



Hydro 



Lithium . . . . 

 Bei'vlhuui. . . 



Bore 



Carbone. . . . 



Azote 



Oxygène 



Fluor 



Argon 



Sodium 



Magnésium . 

 Aluminium . 

 Silicium. . . . 

 Phosphore.. 



S'i litre 



Chlore 



Potassium. . 

 Calcium 



Titane 



Vanadium . . 



Chromo 



Manganèse. . 



Fer 



Nickel 



Cobalt 



Cuivre 



Zinc 



Gallium 



Arsenic 



Sélénium . . . 



Brome 



Rubidium . . 

 Strontium . . 

 Yl trium .... 

 Zirconium . . 

 Rhodium . . . 

 Palladium . . 



argent 



Cadmium . . . 



Indium 



Elain 



Antimoine. . 



Iode 



Caesium .... 



li.i r\ um .... 



Lanthane . . . 



Cerium 



Iridium 



Platine 



Or 



Mercure . 

 Thallium. . 



Plomb 



Bismuth. . . . 

 Thorium. . . . 



POIDS 



atomiques 



1 . 008 



7.0 



9.0 



ll.o 



12.(1 



14.03 



16.0 

 t'i.li 



19.94 



23.03 



24.3 



27.0 



28.4 



31.0 



32.0 



35. ië 



39. H 



40.0 



48. 



5 1 . i 



52.1 



55.0 



56.0 



58.7 



59.5 



63 . 6 



63.3 



69.0 



7:.. ii 



79.0 



79.95 



85. I 



87.66 



89. 1 



90.6 

 103.0 

 106.5 

 107.92 

 112.0 

 113.: 

 119.0 

 120.0 

 126 s i 

 132.9 

 137.43 

 138.2 

 140.2 

 1H3.1 

 195.0 

 1117.3 

 200.0 

 204.0 

 206.95 

 208.0 

 232.6 



i:i i i; J.CTIONÏ 



spécifiques 

 m— 1 



1.488 



0.514 



0.733 



0. 136ou (i 



383 



0.343 



0.203ou0 



0.031 



o. 159 



0.2(12 



0.287 



0.352 



0.250ou0 



0.394 | 



0.422ou0 



. 282 ou 



0.205 



0.252 



0.522 



o!48Î 



0.296 



. 208 



O.209ou0 



0.186 



0.183 



0.184 



0.151 



0.214 



0.200 



0.339 



O.lOOouO. 



0.133 



0.152 



0.197 



0.212 



0.232 



0.213 



0.121 



(1.124 



(1.153 



0.2 t2ou0. 



204ouO. 



II. 1 '.C'en II. 



0.117 



0.117 

 0.143 

 0.143 

 0.165 

 11.172 

 U.127 



II. 1(17 ou 0. 

 0.106 



0.129ou0. 

 0.154 

 0.123 



317 



etc. 

 .169 



.204 



[etc 



.500 



.302 



; I 



etc. 

 .213 



ICI 



jiin 

 214 



099 

 119 



REFRACTIONS 

 al "iniques 



= 1»-» 



d 



1 .5 

 3.6 

 6.6 

 1 .8 ou 3.5 

 1.6 



4.8 etc. 

 iou2.7 



U.C.' 



:;. 11 

 i.Ga 



;;.'.) 



9.3 



7 . 1 ou 5.8 



18.4 etc. 



13 5oul6.0etc 



lO.Oou 10.7 



8.0 



1(1.1 



25.0 



21.7? 



1 :. . i 



11.5 

 11.7ou l'J.H 

 11.0 

 10.9 

 11.7 

 9.9 

 14.75 

 13.0 



20.8 etc. 

 15.2ou 17.0 



11.4 

 13.3 

 17.6 

 21.9 



23 . 9 ? 

 22.7 

 13.1 

 13.9 

 17.4 



27.5oul9.2 



24 . Hel2i.ll 

 24. Cm 27.2 



15.6 



16.1 



19 s 



£0.0? 



31.9 ' 



33.5 



23 . 1 

 31.5oul9.8? 



21.6 

 2c. 7" ou 24.1 



32.C? 



28.7 



Quelques éléments ont deux réfractions spécifiques! 

 ce sont ceux qui se combinent dans de multiples pro- 

 portions. D'autres éléments ont aussi des réfractions 

 spécifiques différentes suivant leur mode de combinat 

 son; la réfraction la plus fréquente est indiquée en 

 chiffres, et l'existence des autres est signalée par un 

 « etc. ». Pour cette raison et aussi à cause des erre urs 





