ACADÉMIES ET SOCIETES SAVANTES 



1223 



SOCIÉTÉ FRANÇAISE DE PHYSIQUE 



Séance du 20 Novembre 1896 



M. Bouty, président, annonce à la Société les décès 

 de M. Morisot, professeur à la Faculté des Sciences 

 de Bordeaux, auteur de recherches sur les chaleurs 

 spécifiques, de M. Alfred Combes, maître de confé- 

 rences de Chimie à la Faculté des Sciences de Paris, 

 et enfin de M. Fizeau, dont il résume la carrière en 

 quelques mots, rappelant ses principaux travaux, de- 

 venus immédiatement classiques, sur la vitesse de la 

 lumière, la dilatation des cristaux, l'entraînement de 

 l'éther par les corps en mouvement et, en commun 

 avec Foucault, sur les interférences à grande différence 

 de marche. L'assemblée de physiciens qui s'était réu- 

 nie pour jeter les bases de la Société de Physique 

 acclama Fizeau comme son président, et il fut, en 1873, 

 le premier président de la Société constituée. La dé- 

 pèche suivante a été adressée de Saint-Pétersbourg à 

 l'occasion de sa mort: « La Société Physico-Chimique 

 russe, réunie dans sa première séance annuelle, 

 témoigne ses sentiments de regrets et de condoléances 

 les plus vifs causés par la mort du premier président 

 de la Société Française de Physique, le célèbre 

 Fizeau ». — Sur la loi des étal* correspondants et l'équa- 

 tion caractéristique des fluides : M. Raveau propose 

 une modification de la méthode par laquelle M. Amagal 

 a vérifié le théorème des états correspondants en réa- 

 lisant rintercalation des deux faisceaux d'isothermes. 

 Si l'on trace les courbes en prenant pour coordonnées 

 les logarithmes de la pression et du volume, les coor- 

 données de deux points correspondants diffèrent de 

 deux quantités constantes et les courbes correspon- 

 dantes sont identiques. M. Raveau a tracé les réseaux 

 de l'aeide carbonique et de l'éthylène et a constaté, en 

 les superposant et en les éclairant par transparence, 

 qu'on pouvait intercaler les courbes sans qu'il y ait 

 d'intersection. Il projette le diagramme obtenu en cal- 

 quant l'un des réseaux sur l'autre. Les dimensions des 

 tracés originaux n'excèdent pas m 40 sur 0™3O; cepen- 

 dant l'écart des courbes, dans la région où elles sont 

 le plus resserrées, est encore de 2 mm , ce qui permet 

 d'effectuer l'opération sans changement d'échelle. Les 

 constantes critiques calculées pour l'éthylène sont 

 identiques à celles qu'a données M. Amagat. De ces 

 vérifications très étendues de la loi de van der Waals 

 il ne résulte pas que l'équation caractéristique des 

 fluides soit nécessairement plus simple qu'on ne 

 l'avait pensé jusqu'ici ; la théorie montre que, si cette 

 équation est algébrique, elle ne renferme que trois 

 constantes, qui caractérisent la nature de chaque 

 corps, mais le nombre des coefficients, pour chaque 

 corps, reste indéterminé. En particulier, en traçant les 

 isothermes d'après la formule de van der Waals, on 

 constate l'impossibilité absolue de les intercaler entre 

 les courbes expérimentales. L'étude attentive des don- 

 nées de l'expérience montre que le coefficient - 



v H d T 2 



s'annule dans une région limitée, voisine du point cri- 

 tique ; il en résulte qu'il est impossible de représenter 

 les expériences par une équation dans la forme de celle 

 de Clausius, quelque complication que l'on donne à 



la fonction fil) dans le second terme — — ^-i-. En ce qui 



concerne la généralité complète de la loi des états cor- 

 respondants, on peut remarquer d'abord que l'exis- 

 tence d'une limite inférieure du volume exigerait la 

 proportionnalité du covolume au volume critique; si 

 le rapport n'est pas constant, il faudrait modifier légè- 

 rement le théorème en l'appliquant à l'excès du volume 

 réel sur le covolume ; tel est d'ailleurs le sens de la 

 modification qu'a proposée van der Waals pour rendre 

 son théorème applicable à la formule de Clausius. La 

 méthode de M. Amagat pourrait encore servir dans ce 

 cas: il suffirait de tracer les courbes en p et v et de ne 

 pas chercher à réaliser la superposition des axes des/). 



D'autre part, les recherches de M. Sidney Young (1892) 

 semblent établir que la loi de van der Waals n'est vraie 

 que pour des corps de même formule chimique. La 

 théorie cinétique des gaz faisant dépendre les chaleurs 

 spécifiques de la forme de la molécule, on entrevoit 

 une relation entre les propriétés thermométriques et 

 les propriétés calorimétriques des corps. Ce point a 

 une importance générale: la thermodynamique laisse 

 en effet sans lien complet ces deux sortes de proprié- 

 tés ; de la loi de van der Waals, supposée vraie, il est 

 absolument impossible de rien déduire, quant aux 

 variations de l'entropie dans des modifications corres- 

 pondantes. On voit qu'il sera impossible de déduire 

 théoriquement l'équation caractéristique des fluides, 

 si on considère les molécules simplement comme les 

 volumes très petits, sans se préoccuper de leur consti- 

 tution et que les recherches de formules empiriques 

 n'aboutiront que si on cherche à mettre en évidence 

 les propriétés calorimétriques des corps. En terminant, 

 M. Raveau fait remarquer que, si l'on traduit les résul- 

 tats expérimentaux par des courbes logarithmiques, il 

 reste de tout ensemble de mesures relatives bien faites 

 une courbe dont la forme est absolument déterminée ; 

 la comparaison de diverses séries d'expériences devient 

 ainsi facile. Le tracé des courbes serait très simple si 

 l'on utilisait les graduations des règles à calcul. 

 M. Broca fait observer que, dans un travail récent, 

 M. Paschen a utilisé pour des comparaisons de courbes 

 la méthode proposée indépendamment par M. Raveau. 

 — M. Becquerel s'est demandé quelle était la source 

 de l'énergie qu'émettaient d'une façon si prolongée, 

 dans l'obscurité, les cristaux de sels d'urane, sous 

 forme de radiations qui impressionnent les plaques pho- 

 tographiques. Il a cherché avant tout s'il était possible 

 d'épuiser cette énergie. Des cristaux enfermés sous un 

 tube de verre scellé, par de la paraffine, à une lamelle 

 de microscope, ont été séparés d'une plaque photogra- 

 phique par un papier noir et enfermés dans une dou- 

 ble boîte placée dans un réduit obscur, absolument 

 fermé à la lumière du jour. Certains de ces cristaux 

 sont en expérience depuis le 3 mars, quelques-uns 

 depuis le 3 mai ; ils n'ont pas cessé jusqu'à ce jour 

 d'exercer une action sur une plaque sensible. M. Bec- 

 querel a cherché d'autre part à répéter, avec de l'air 

 qui avait passé sur des cristaux d'urane ou sur un 

 culot métallique contenant 95 °/ d'uranium, prêté par 

 M. Moissan, l'expérience de décharge d'un électro- 

 scope.qui réussit quand on insuffle sur la boule de l'air 

 qui a été traversé par les rayons X. En envoyant d'abord 

 de l'air bien purgé de poussières, ou voit se produire 

 une déperdition lente, qui s'accélère brusquement dès 

 qu'on place sur le trajet du courant un sel d'uranium 

 ou le métal lui-même. Dans le second cas l'effet 

 est particulièrement marqué. — M. Lauriol expose 

 l'ensemble des travaux de l'aeronaute Lilienthal dont la 

 mort a interrompu les essais encore incomplets. Il 

 projette les épreuves originales de photographies pri- 

 ses pendant les expériences. Lilienthal avait cherché à 

 réaliser le vol sans dépense d'énergie. C'est une utopie 

 dans le cas où le vent est horizontal et de vitesse 

 constante, mais la théorie montre qu'il est possible, 

 quand le vent a une vitesse variable ou une composante 

 verticale. Les observations de la tour Eiffel indiquent 

 peu de variations dans la direction du vent et il serait 

 d'ailleurs impossible de les prévoir pour les utiliser, vu 

 leur irrégularité ; au contraire les composantes verti- 

 cales semblent avoir des valeurs si grandes que les 

 chiffres observés ne sont donnés que sous toutes ré- 

 serves. Lilienthal s'est proposé d'utiliser un appareil 

 dont la forme serait copiée sur les ailes des oiseaux; 

 la difficulté principale est ici la question de l'équilibre; 

 on doit apprendre à voler, comme on apprend à mar- 

 cher ou à aller à bicyclette. Lilienthal n'a pu arriver à 

 voler, c'est-à-dire à s'élever dune façon constante ou 

 à se maintenir au même niveau contre le vent ; il a pu 

 réussir seulement à descendre en pente douce, à s'ar- 

 rêter et à remonter quelques instants. Partant du 



