ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



1271 



sa nature. Quant à la loi de la température, elle semble 

 connexe de celle de la pression, puisque masse cons- 

 tante les deux quantités sont proportionnelles. L'antino- 

 mie des lois observées par M. Perrin et par MM. Benoist 

 et Hurmuzescu semble prouver à nouveau que, dans 

 les conditions où ces derniers expérimentateurs ont 

 opéré, les phénomènes qu'a isolés M. Perrin ne jouent 

 qu'un rôle négligeable ; si les deux effets étaient du 

 même ordre, on observerait une loi mixte. Quant au 

 mécanisme du phénomène, M. Benoist persiste à croire 

 à l'existence d'une convection moléculaire sans disso- 

 ciation, la loi de la masse et celle de la température, 

 où n'interviennent que les molécules dans leur 

 ensemble, sont des lois de convection. M. Perrin ne 

 croit pas que le rapport des deux portions du phé- 

 nomène soit de l'ordre de grandeur qu'indique 

 M. Benoist ; on trancherait la question en mesurant 

 dans chacune des dispositions le débit par centimètre 

 cube de gaz. M. Guillaume estime que les recherches 

 de M. Perrin apportent beaucoup de lumière dans la 

 question. M. Villari a décrit des expériences dans les- 

 quelles un électroscope est déchargé par un tube de 

 Crookes au delà d'un écran de petites dimensions, 

 comme s'il y avait un reploiement des rayons autour 

 d'un obstacle, ou au delà d'un grand écran, quand on 

 place latéralement une lame métallique, qui semble 

 réfléchir les rayons. En réalité, il est clair maintenant, 

 d'après la distribution des lignes de force dans ces 

 expériences qu'on a affaire simplement à la décharge 

 par de l'air qui a été traversé par les rayons. M. Kighi 

 a démontré que l'action se produit bien suivant les 

 lignes de force en disposant des obstacles de forme 

 déterminée, dans des cas où il était possible de dessi- 

 ner à priori le contour de l'ombre électrique qu'ils 

 devaient porter sur un conducteur. Les phénomènes 

 observés par MM. Benoist et Hurmuzescu peuvent 

 s'expliquer par une propriété des rayons X analogue 

 à la pulvérisation de la cathode sous l'influence de la 

 lumière ultra-violette, qu'ont observée MM. Lénard et 

 Wolf. Dans certains cas où on a pu croire à une 

 réflexion, il y avaitseulement transformation ; MM. Win- 

 kelmann et Siranbel constatent qu'à la hauteur d'un 

 morceau de spalh-lluor placé derrière une plaque sen- 

 sible l'action est 100 fois plus intense que dans les 

 régions libres ; il ne peut s'agir ici de réflexion ; en 

 l'ait on observe la formation de rayons ultra-violets 

 avec un maximum vers X = 0,28 \i. Avant de chercher 

 à définir l'intensité des rayons X, il serait nécessaire 

 «le spécifier leur nature ; dans des expériences de 

 M. Davies, des rayons, qui illuminent un écran à 20 ou 

 2.i m. du tube, traversent indifféremment les os et les 

 chairs ; la méthode de comparaison proposée par 

 M. Perrin ne serait qu'une photométrie sélective. La 

 théorie de l'ionisation présente de grandes difficultés. 

 Qu'est-ce qui dislingue la molécule qui, d'après M. J.-.l. 

 Thomson, est choisie parmi plusieurs milliards pour 

 èlre dissociée? L'action est-elle indépendante de la 

 dislance ou y a-t-il des rayons spéciaux absorbés au 

 bout de quelques décimètres ? Cependant cette théorie 

 semble expliquer assez facilement les actions photo- 

 graphiques et l'existence, observée par M. S. P. 

 Thompson, du spectre d'émission du métal dans la 

 fluorescence des platinocyanures de potassium et de 

 baryum; elle rendrait peut-être compte aussi des 

 elfets physiologiques désagréables et de la chute des 

 poils qui suivent une action prolongée des rayons X. 

 M. Broca a observé que la chute des poils n'est qu'un 

 effet secondaire ; il se produit d'abord une eschare et 

 les poils ne disparaissent qu'aux points où la peau ne 

 se reforme pas complètement. — M. Violle présente, 

 au nom de M. Hémot. constructeur, un vase gradué 

 en divisions qui indiquent le volume occupé par une 

 même masse d'un kilogramme d'eau à des tempéra- 

 tures variant de i° à .'I0 U et des pipettes sur lesquelles 

 est marqué, à partir d'un trait de repère, le volume de 

 100 gr. et de 1 gr. d'eau, aux mêmes températures. 



C. Rave au. 



SOCIETE CHIMIQUE DE PARIS 



Séance du 13 Novembre 1896. 



M. Moiaaan, président, avant d'ouvrir la séance, 

 adresse à la famille et aux amis d'A. Combes les con- 

 doléances de la Société Chimique. — Par l'action du 

 chlorure d'aluminium sur l'anhydride camphorique, 

 M. Blanc a préparé un acide de formule Clf'O 3 don- 

 nant des éthers liquides facilement saponi fiables. En 

 passant par le chlorure d'acide il a préparé l'amide. 

 l'anilide, l'hydrazide de cet acide ; ces trois derniers 

 dérivés ne sont pas saponifiés par la potasse alcoo- 

 lique. — L'étude dusuede certains champignons a per- 

 mis à M. Gabriel Bertrand de déceler l'existence 

 simultanée dans ces cryptogames des deux espèces 

 distinctes de ferments solubles oxydants qu'il avait 

 antérieurement signalés chez les végétaux. A propos 

 de la communication précédente, M. Béchamp retrace 

 l'histoire des zymases. — M. WyroubofT insiste sur le 

 grand intérêt que présente l'étude des silicotungstates 

 pour déterminer les formules des oxydes métalliques ; 

 il communique ses recherches sur ce sujet. — 

 M. Lebeau a étudié les propriétés de la glucine pure. 

 11 a pu la fondre et la volatiliser. Cette glucine ainsi 

 fondue n'a pas acquis l'inaltérabilité de l'alumine : 

 l'acide sulfurique bouillant la transforme en sulfate 

 de glucinium anhydre et cristallisé. Le bore et le sili- 

 cium seuls réduisent la glucine; l'aluminium, le ma- 

 gnésium, les métaux alcalins sont sans action. 

 M. Lebeau a repris les expériences de M. Winkler; il 

 conclut à la non-existence de l'hydrure de glucinium. 

 qui se formerait d'après le chimiste allemand dans 

 l'action du magnésium sur la glucine dans une atmos- 

 phère d'hydrogène. — M. Tassilly passe en revue les 

 procédés de dosage de la caféine dans le café; il décril 

 successivement les méthodes de Commaille perfec- 

 tionnée par M. Cazeneuve, de Petit, Grand val et 

 Lajoux, Domergue et Nicolas, Dvorkovitch, Herlaut et 

 Georges. 11 donne les précautions avantageuses à 

 prendre dans ces opérations. — L'étude de la fusibilité 

 des mélanges de sels a permis à M. H. LeCbatelier d'ob- 

 server une anomalie singulière dans le cas de mélanges 

 de sulfate de soude avec les autres sulfates métalliques. 

 Si l'on additionne le sulfate de soude de quantités crois- 

 santes de sulfate de chaux, de baryte, de plomb ou de cad- 

 mium, il y a d'abord élévation du point de solidifica- 

 tion jusqu'à ce que l'on se trouve en présence d'une 

 certaine proportion de sulfate métallique variable d'un 

 métal à l'autre. Dans ces dernières conditions le point 

 de solidification s'abaisse et la courbe reprend une 

 allure normale. L'examen au microscopepolarisant de 

 plaques minces taillées dans le mélange fondu de sul- 

 fate de soude et de sulfate de chaux permet de recon- 

 naître l'existence de cristaux homogènes semblables à 

 ceux de sulfate de soude. Cependant la double réfrac- 

 tion décroit pour s'annuler presque complètement 

 pour un mélange de deux molécules de sulfate de 

 soude pour une de sulfate de chaux. On peut donc 

 admettre que l'on a entre les mains un mélange iso- 

 morphe de sulfate de soude et d'un sulfate double de 

 chaux et de soude. La preuve directe de cette hypo- 

 thèse n'a pu être faite. — M. Scheurer-Kestner a eu 

 l'occasion d'observer un accident survenu par l'emploi 

 de soude eaustiqueen fusion dans un appareil en fonte 

 dont les accessoires étaient en fer. Il a reconnu par 

 expérience que, sous pression, le fer et la fonte sont 

 plus attaqués parlasoude qu'à l'air libre. Cette attaque 

 devient plus rapide si la température s'élève, et elle 

 est de i'i à 35 •/<, plus faible avec la fonte qu'avec le 

 fer. K. Charon. 



SECTION DE NANCY. 



Séance dit 16 Décembre 1896. 



M. A. Haller, dans le but de démontrer que les deux 

 groupes carboxyles de l'acide camphorique sont dans 

 une position analogue à celle où se trouvent les mêmes 



