d32 



A. LÉVY. — LES EAUX POTABLES ET LA MÉTHODE HYDROTIMËTRIQUE 



avantage de pouvoir être appliqué en dehors du 

 laboratoire et avec un matériel des plus sommaires, 

 est même susceptible de quelque rigueur, si l'on 

 opère avec soin. Je me propose d'indiquer les 

 causes d'erreur contre lesquelles il faut se mettre 

 en garde et les modifications qu'il m'a paru néces- 

 saire de faire subir à la niélhode do Boutron et 

 Boudet. 



I 



Le principe de la méthode est le suivant : 

 « On verse dans un volume déterminé d"eau une 

 dissolution alcoolique de savon jusqu'au moment 

 où les sels de chaux et de magnésie contenus dans 

 l'eau sont complètement décomposés et neutra- 

 lisés. La fin de l'opération est indiquée par la pré- 

 sence d'une mousse persistante qui surnage après 

 agitation du liquide. » 



Une eau sera d'autant moins calcaire quelle 

 exigera une moins grande quantité de savon pour 

 produire la mousse caractéristique. On peut donc 

 avec une même liqueur de savon, quelconque d'ail- 

 leurs, comparer les eaux entre elles; mais, pour 

 que les observations des divers opérateurs puissent 

 être utilement comparées, il a fallu choisir une 

 liqueur type. Boutron et Boudet' préparent leur 

 liqueur de la manière suivante : 



Savon blanc de Mar.scille ou mieux savon aniygdulhi 



bien sec 100e' 



Alcool i 90° 't'I'l' 



On dissout le savon dans l'alcool en cliaiillant jusqu'à 

 rébullition; on filtre pour séparer les sels cl les 

 matières étrangères insolubles dans l'alcool, que le 

 savon peut contenir, et l'on ajoute à la dissolution 



filtrée ; Eau distillée pure H)OM 



■2'A)0 



Cette liqueur, préparée par l'opérateur, ou sim- 

 plement achetée chez le fabricant de produits 

 chimiques, ne sera utilisée qu'après avoir été titrée 

 comme je l'indiquerai plus loin. 



Boutron et Boudet se servaient d'un llacon spé- 

 cial de 100'"' environ, divisé de 10""'' en lO"'"' jus- 

 qu'à 40""% et dans lequel ils versaient le liquide 

 à analyser. Je préfère verser le liquide à l'aide 

 d'une pipette jaugée, ce qui me donne une bien 



1 Un chimiste, M. Courtonne, propose de remplacer la l'^r- 

 mule de Boutron et Boudet par la suivante : dans un ballon 

 de 1 litre de capacité on verse : 

 Huile d'olives «u huile d'amandes douces, 28 grammes 



exactement pesés on 30'™'" 



Soude à 36° • 10 



Alcool à 90-95 10 



Après quelques minutes de chaulïage au bain-marie bouil- 

 lant, le savon est foraié. On ajoute alors 800 ou 900'^"'= d'al- 

 cool à 60°, on agile quelques instants pour dissoudre le savon, 

 puis on filtre dans un ballon jaugé d'un litre dont on com- 

 plète le volume après refroidissement avec de l'alcool à 60°. 



On obtient dans ces conditions, dit JI. Courtonne, une 

 liqueur hydrotimétrique normale qui, dans la suite ne donne 

 qu'un dépôt insignifiant et par conséquent sans influence sur 

 le litre. 



plus grande exactitude et me permet de prendre 

 un flacon quelconque. 



Boutron et Boudet enfermaient la liqueur de 

 savon dans une burette Gay-Lussac, difficile à 

 manier, et qui exigeait une assez grande habileté 

 de l'opérateur, dont les deux mains étaient tou- 

 jours occupées. Je me sers d'une burette de Mohr, 

 qu'il n'est plus nécessaire de tenir à la main, et 

 qu'on manœuvre facilement; je la choisis de dia- 

 mètre intérieur très petit, afin que les lectures 

 soient obtenues avec une grande précision. Cette 

 modification a en outre f avantage d'éviter l'échauf- 

 t'ement de la burette par la chaleur de la main et . 

 par conséquent la dilatation de la liqueur alcoo- 

 lique de savon. M. Péligot avait pro]>osé de tenir 

 la burette avec une pince en bois : la fatigue est 

 telle qu'un opérateur ne tarde pas à s'affranchir 

 de cette utile précaution. 



Ceci posé, la liqueur de savon allleurant au 

 zéro de la burette, on la verse dans le liquide à 

 analyser jusqu'à foi-mation d'une mousse persis- 

 tante. 



Quand l'eau est trop chargée en sels calcaires, 

 la liqueur de savon produit des grumeaux qui 

 ne permettent pas d'obtenir une mousse carac- 

 téristique. Dans ce cas, si l'on a primitivement 

 opéré sur AO'"" d'eau, il faut n'opérer que sur la 

 moitié, étendue à -W"' avec de l'eau distillée. Il 

 peut même arriver qu'on soit obligé de réduire 

 encore le volume du liquide à analyser à 10 ou 5"""=. 

 Pour certains puits parisiens, je ne puis opérer 

 que sur S'"" d'eau. Dans ce cas, il est nécessaire de 

 tenir compte du volume d'eau distillée employé 

 pour compléter les W""' de liquide. 



l''*" cause d'erreirr. — L'eau distillée n'a jamais un 

 titre hydrotimétrique nul. C'est en vain que les 

 chimistes conseillent de se servir d'eau distillée 

 récemment bouillie et qu'ils recommandent même 

 de faire cette ébullition non dans des vases de verre, 

 mais dans des vases métalliques de platine ou de 

 nickel. Qu'on ait pris ou non ces précautions, il ne 

 faut pas manquer de titrer hydrotimétriquement 

 et aussi souvent que possible l'eau distillée que 

 l'on emploie. On déterminera directement la cor- 

 rection qu'il faut faire subir aux lectures, suivant 

 le volume d'eau distillée ajouté au liquide à ana- 

 lyser. Je donnerai plus loin cette correction. 



i" cause d'erreur. — 11 n'est pas indifférent de 

 verser la liqueur de savon avec plus ou moins de 

 rapidité. Voici quelques résultats d'analyse. Dans 

 une même eau, je verse la liqueur de savon par 

 3 gouttes; je recommence sur de nouveaux échan- 

 tillons en versant par 10 gouttes, par centimètres 

 cubes, enfin en versant d'un seul coup la quantité 

 de liqueur de savon qui doit saturer les sels cal- 

 caires et magnésiens. 



