A. LÉVY. — LES EAUX POTABLES ET LA MRTHODE HYDROTIMRTRIQUE 



hyclrotimétrique de la Seine s'élève à mesure 

 qu'on descend le lleuve depuis le pont d'Ivry jus- 

 qu'à Chaillnl ; les variations annuelles sont presque 

 nulles en amont de Paris; elles sont beaucoup plus 

 sensibles au sortir de la Ville, àChaillot. 



Si l'on s'en tenait à ces indications, on en conclu- 

 rait que toutes les eaux d'alimentation de Paris, y 

 compris surtout les eaux de la Seine, qui ont le 

 l)lus faible titre hydrotimétrique, doivent être con- 

 sidérées comme potables. L'eau de l'Ourcq est 

 suspecte. Aucune eau ne devrait être considérc'c 

 comme très pui'e. 



Si le degré liydrotimétrique devait servir d'uni- 

 que critérium, il faudrait reconnaître la supériorité 

 des eaux de la Seine sur les eaux des sources. Celte 

 conclusion seraitévidemmentinexacte. Nousavons 

 analysé des échantillons d'eau de Seine prélevés à 

 Saint-Ouen cl à Épiuay, là où le lleuve est visible- 

 ment souillé par les eaux d'égout déversées en 

 Seine au pont de Clichy et qui contenaient des ma- 

 tières organisées vivantes les rendant certaine- 

 ment impropres à l'alimentation ; leur degré hydro- 

 timétrique était néanmoins très faible. C'est qu'en 

 effet la présence en plus ou en moins grande quan- 

 tité du sulfate ou du carbonate de chaux dans les 

 eaux ne sufTit pas seule et exclusivement à. indi- 

 quer la valeur d'une eau; elle apprend seulement 

 si cette eau se prête facilement au blanchissage du 

 linge ou à la cuisson des légumes. 



La méthode hydrotimétrique n'a pas la préten- 

 tion de se substituera l'analyse chimique; elle peut 

 cependant fournir d'autres indications qui, s'ajou- 

 lant au degré hydrotimétrique total que nousavons 

 appris à mesurer, permettront de mieux connaître 

 le lifiuide qu'on examine. 



C'est ainsi (|ue, suivant Boutron et Boudet. il 

 serait possible, par une suite d'opérations assez sim- 

 ples, d'obtenir : 



1° Le poids de l;i chnux totali' provenant des sels de chaux 



en dissolulion ; 

 2" Le poids de chaux à. l'état de carljonate; 

 3" Le poids de chaux à l'état de sulfate; 



'i" Le poids de magnésie correspondant aux selsdemagni'sie ; • 

 ■i" Le poids d'acide carbonique dissous. 



Il faut examiner la question en signalanl les 

 causes d'erreur qu'on rencontre dans la pralif[ue. 

 On fait quatre titrages hydrotimélii([nes ; 



A, titrage de l'eau i l'état naturel; 



B, titrage de l'eau après précipitation de la chaux au moycii 

 de l'oxalate d'ammoniaque ; 



C, titrage de l'eau, après avoir éliminé, par l'i'bullition, l'acMc 

 carbonique et le carbonate de chaux ; 



D, titrage de l'eau .ayant bouilli et dans laquelle on a, en oulre, 

 précipité la chaux restante avec l'oxalate d'ammoniaque; 



On aura de cette façon, exprimés en degré hydro- 

 limétriques : 



Les sels de chaux .\ — B ; 



Les sels de magnésie D; 



Le sulfate de chaux C — D ; 



Le carbonate de chaux A — B — (C 



L'acide carbonique dissous B — D: 



1)1; 



Je renvoie aux mémoires spéciaux ' le lecteur 

 qui voudrait connaître les détails de cesdifTérentes 

 opérations. Ce qu'il faut dire ici, c'est quela seconde 

 et la quatrième lecture sont difficiles et que, par 

 conséquent, la différence B-D entre deux nombres 

 généralement très faibles et grossièrement déter- 

 minés, n'a aucune précision. // n'y a jtax moyen de 

 compter sur la lUterminntion de T aride carbonique dis- 

 sous. 



La seconde lecture B présente des difficultés 

 et des causes d'erreur : on n'est jamais sur de ne 

 pas avoir précipité un peu de magnésie en même 

 temps que la chaux; mais avec quelque habitude 

 et en procédant avec soin, on parvient à obtenir 

 des nombres exacts. Le poids de chaux totale peut donc 

 être assez bien déterminé. Voici quelques exemples 

 suffisamment concluants. Nous comparons dans le 

 tableau suivant les poids de chaux calculés par 

 l'hydrotimétrie et les poids obtenus par l'analyse 

 chimique ; la différence des lectures liydrotimé- 

 triques est multipliée par o'"« 7 valeur d'un degré 

 en chaux. 



UEORÉ IlYOROMlhKlyL'E CHAUX 



après 



total oxalalr calculée analysée 



Vanne lO^S U''0 \i?,^S' Mimgr- 



Dhuis 24,6 :!,0 123 12o 



Seine 17,7 fi,G 97 99 



Ourcq ;ii,7 8,7 148 149 



Marne 22,.ï 2,7 113 111 



Puits (rue de Flan- 

 dre) .'iO,0 8,2 238 238 



Drain Sainl-Maiir. 26,8 4,4 127 127 



Les résultats, on le voit, peuvent être considérés 

 comme très exacts. 



La troisième lecture C ne présente pas de dilli- 

 culté ; elle correspond aux sels de magnésie, aux 

 sels de chaux autres que les carbonates et à la 

 petite quantité de carbonate de chaux, redissous 

 après l'ébullition. Boutron et Boudet supposent 

 que cette quantité de carbonate de chaux redissous 

 est constante pour toutes les eaux et ils l'évaluent 

 à 17 milligrammes de chaux par litre ; en consé- 

 quence ils retranchent 3 degrés de cette troisième 

 lecture. Or, suivant nous, cette quantité ne serait 

 pas constante. De plus, il peut arriver après refroi- 

 dissement de l'eau bouillie, que le carbonate de 

 magnésie ne se redissolve pas entièrement ; enfin 

 il peut se produire pendant l'ébullition des doubles 

 décompositions qui précipitent de petites quan- 

 tités de sulftite de chaux à l'état de carbonate Pour 

 toutes ces raisons, nous pensons que la lecture C 

 peut être inexacte. Nous avons dit déjà que la qua- 

 trième lecture était difficile. 



Voici un exemple (lui montrera combien il est 

 facile d'obtenir des résultats variables, ,1'ai pris 



' Voir .\nnuaire de l'Observato 

 l":nim'e 1S91. 



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