ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



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sant Je voir la couleur prise et les couleurs supplé- 

 mentaires montrées par l'auteur. M. Festinf; et lui ont 

 expérimenté sur les phénomènes de coloration par des 

 me'tliodes entièrement différentes do celles du profes- 

 seur Thompson, car ils ont assorti des couleurs eu 

 ajoutant de la lumière blanche à des teintes du spectre 

 pur, jusqu'à ce que la couleur fi'lt pareille à une cou- 

 leur donnée et dont la pureté iHait grande. 



SOCIÉTÉ DE CHIMIE DE LONDRES 



Sêative du 4 février 



M. 'William Ramsay : Le mouvement brownien et 

 les solutions colloïdales. L'auteur ari'ive à conclure que 

 la solution doit être considérée comme une désayréi,'a- 

 tion et un mélange dû aux attractions entre le solvant 

 et la substance dissoute, et en outre au mouvement 

 brownien; que, de plus, il existe une transition conti- 

 nue entre les particules solides en suspension dans un 

 liquide et la matière dissoute. — M. W. W, Hartley : 

 L'action acide des papiers à dessin de dilTérentes pro- 

 venances. — MM. G. Stokes et Henry AriQstrong : 

 Les réactions produites dans les tiammes. Discussion 

 des résultats obtenus par .MM. Smithells, Ingle etLewes. 

 (Voir les comptes rendus des séances précédentes.) — 

 M. S. Skinner : Propriétés des solulions alcooliques 

 de divers chlorures. — M. G. Kuhemann : Les acides 

 a brouiocinnumiques isoraériques. 



SOCIÉTÉ BOYALE D'EDIMBOURG 



Si'ance du l""' février 



(" Scn:NCES maïhé.m.vtiqces. — M. Brodie : Xote sur 

 l'équilibre et la pression des voûtes, avec une méthode 

 pratique de déterminer leur forme vraie. La méthode 

 repose sur l'emploi d'une construction i;éométriqne 

 très simple et facile à appliquer. 



2° Sciences physiques, — M. Tait lil une note sur 

 les isothermiques des mélanges gazeux. Il s'appuie 

 sur les expériences d'Andrews sur la compression d'un 

 mi'lange de deu.'t gaz. Les résultats sont étudiés au 

 point de vue d'une explication possible de ce fait que 

 l'isothermique critique de l'acide carbonique est rec- 

 tiligne, au voisinage du point critique (d'après les 

 récentes expériences d'Amagat), par la présence d'une 

 petite quantité d'air. W. Peddie. 



ACADÉMIE DES SCIENCES D'AMSTEBDAM 



Séance du 27 février 



1° Sciences physiques. — M. J.-D. van der 'Waals 

 s'occupe d'une application de la loi des phases corres- 

 pondantes aux dissolutions dans les cas où « la tempé- 

 rature critique de mixtion complète » est plus basse 

 que les températures critiques du milieu dissolvant et 

 de la matière dissoute. Expérimentalement, M. Natanson 

 a trouvé que le rapport des volumes extérieurs des 

 deux liquides coexistant à une température qui est une 

 fraction donnée de la température critique, est égal au 

 rapport des volumes d'une matière simple à l'état de 

 vapeur et de liquide à la température qui forme la 

 même fraction de la température critique. Dans cet 

 énoncé, l'expression « volume extérieur » signifie le 

 volume du mélange qui contient l'unité de poids de 

 l'un des deux liquides. L'auteur a cherché à vérifier ce 

 théorème de M. Natanson par sa théorie des actions 

 moléculaires. A l'aide de quelques hypothèses simpli- 

 fiantes, il trouve que la marche du potentiel thermo- 

 dynamique est donnée par l'expression 



MRT h 



AV— V., 



"■W-Va-I-V, 



+ 



V,A'- 



^,\•■l 



«1 , «■_. 2rti.s 



où V|, Vj, W représentent le volume de l'unité molé- 

 culaire du milieu dissolvant, de la matière dissoute et 

 du mélange. Si l'on fait figurer W comme abscisse et 

 l'expression donnée — prise avec le signe contraire — 

 comme ordonnée, on obtient une courbe qui rappelle 



la marche de la pression eu fonction du volume pour 

 une matière simple. Pour des valeurs T de la tempé- 

 rature, inférieures à une température critique Te. on 

 trouve une valeur maximum et une valeur minimum. 

 La limite de l'expression 



Y, >°- {' - w-vi+v,) 



pour \"| = étant égale à 



^ 



la marche de la 



W - V, 



courbe en question correspond d'autant plus à celle 

 de la courbe qui représente la pression que V, est 

 plus petit par rapport à V.^. Pour des liquides coexis- 

 tants, le potentiel thermodynamique doit avoir la 

 même valeur; comme pour une matière simple, la 

 pression est la même pour deux phases coexistantes 

 de liquide et de vapeur. La droite qui joint les points 

 de la courbe de pression qui correspondent à ces deux 

 phases, coupe la courbe, de telle sorte que le principe 

 des aires égales est de rigueur. Ce même principe s'ap- 

 plique à la courbe du potentiel, ce qu'on montre à 

 l'aille de la condition de l'égalité du potentiel pour les 

 phases coexistantes. Ainsi, par rapport à une matière 

 dissoute, on est conduit à parler d'une phase de liquide 

 et d'une phase de vapeur, en indiciuant par la première 

 le cas d'une solution très forle, et par la seconde le 

 cas d'une solution très faible. Et, dans cet ordre d'idées, 

 les lois qui régissent une matière simple s'appliquent 

 de même aux solutions et ' avec une approximation 

 d'autan! plus grande que V. est grand par rapport à 

 V,. Pour trouver les valeuis critiques M'c et Te de W 

 et T, on n'a qu'à suivre le procédé usuel par rappo»t à 

 une matière simple, après avoir remplacé la courbe de 

 pression par la courbe du potentiel. En annulant le 

 premier et le second quotient dilTérentiel par rapport 

 à W, on trouve les équations 



(^v , _ V,) (W,. - v.,-f Vi) ~ w,,3 \V2| '^VK VjVo / "■ "'' 



MRT^(2\V^-2V., + V, 



(W„-V,)-^(W -Vo-l-Vi 



.'élimination de T<. donne alors 





i-W'o — 2V. 4- V, 



(W, 



iw. 



V. -!- vo 



w. 



On trouve donc W^, = 3 V., si V, est négligeable et 

 2We^3(2V,j — V^) si Vj est'très petit. La substitution 

 de cette valeur en a ou P donne Te. Même si V, est 

 négligeable. Te dépend non seulement des propriétés 

 de la matière dissoute, qui entrent dans V^ et a,, mais 

 aussi des propriétés du milieu dissolvant, indiquées 



par — !- et de l'attraction mutuelle indiquée par a,„. 



V,- 

 Comme l'on peut échanger entre eux le milieu du dis- 

 solvant et la matière dissolvante, les lois indiquées 

 s'appliquent aux deux matières à la fois. Mais il va 

 sans dire que l'écart pour l'une des deux matières sera 

 d'autant jdus grand que celui pour l'autre sera plus 

 petit. — M. J.-M. van Bemmelen traite de ladifférence 

 entre les oxydes dans l'état colloïdal et amorphe ; il 

 traite aussi des hydrates cristallins, spécialement quant 

 à leurs tensions de vapeur en rapport avec leurs 

 compositions et à propos de l'hydrate d'oxyde de fer. 

 Il démontre que l'hydrate soi-disant cristallin et de 

 composition définie (Fe'-0',3H-0) de M. Wittstein, ob- 

 tenu par exposition du colloïde à une basse tempé- 

 rature, est amorphe'et de composition indéfinie, — que 

 celui de .M. Roussin, obtenu par l'action de la potasse 

 sur un nitroprussiate ou sur un nitrosulfure de fer est 

 également amorphe, — • que l'hydrate cristallin du 

 M. Rousseau, obtenu par l'action de la potasse ou de 

 carbonate de potasse sur l'oxyde amorphe à environ 

 deux molécules d'eau, est pseudo-cristallin et de com- 



