ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



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ACADÉMIES ET SOCIETES SAVANTES 



DE LA FRANCE ET DE L'ÉTRANGER 



ACADEMIE DES SCIENCES DE PARIS 



Scaiwe du 7 tnar^ 



i" SciKNCRs MATHÉMATIQUES. ■ — MM. A. de Saint-Ger- 

 main et L. Lecornu : Sur rinipossibilité de cerUiins 

 iiiouveiueuls — M. de Sparre : Sur le mouvement du 

 pendule conique à tige. — M. P. Tacchini : Distribu- 

 licni en latitude des phénomènes solaires observés ù 

 rObseivatoire royal du Collège romain pendant le 

 second semestre de 1891. — M. J. Fényi décrit divers 

 phénomènes extraordinaires qu'il a observés sur le 

 grand groupe de taches solaires de lévrier 1892 



H" Sciences physiques. — M. Th. Moureaux signale 

 qu'une nouvelle perturbation maf.;nétique, moins intense 

 toutefois que celle du 13-14 lévrier, a été constatée à 

 l'Observatoire du parc Saint-Maur dans la nuit du 6 au 

 7 mars; elle a été accompagnée d'une aurore boréale. 

 — M. H. Wild compare la perturbation magnétique du 

 13-14 février, telle qu'elle a été enregistrée à l'Obser- 

 vatoire de Pawlowsk, aux phénomènes notés au parc 

 Saint-Maur; la perturbation a commencé au même 

 moment dans les deux stations, mais elle se manifes- 

 tait en sens contraire pour tous les éléments. — 

 M. Ch. 'V. Zenger voit, dans les perturbations atmos- 

 phériques, magnétiques et sismiques de février 1892, 

 une nouvelle vérification de la loi posée par lui, à 

 savoir que tous ces phénomènes ont leur origine com- 

 mune dans l'activité solaire et que leur période est tou- 

 jours un multiple d'une demi-rotalion solaire. — 

 M. Gouya trouvé, dans des expériences faites avec cer- 

 taines dissolutions, que la loi des phénomènes électro- 

 capillaires de M. Lippmann ne se vérifie que pour les 

 grandes forces électro-motrices de polarisation (C. R. 

 {''février 1892). M. A. Berget a voulu vérifier ce fait 

 pour les deux liquides qui s'écartent le plus de la loi, 

 d'après M. Gouy, l'iodure de potassium à ji^ et la 

 potasse a i, et il a trouvé soit par la méthode même de 

 l'électrométre capillaire, mais en évitant certaine cause 

 d'erreur, soit par deux autres méthodes de contrôle, 

 que la loi énoncée par M. Lippinanii s'applique exacle- 

 ment à ces liquides comme aux autres. — M. E.Bouty 

 a pu, en la modifiant légèrement, a]ipliquer aux diélec- 

 triques doués d'une faible conductibilité électrolytii^ue 

 la méthodi' qui lui avait servi à mesurer les constantes 

 diélectri(|ues du mica à liaule température. Il a déter- 

 miné ainsi la constante diélectrique de la benzine et de 

 l'essence de térébenthine. Pour l'eau distillée, sa con- 

 ductibilité est trop grande eu égard à la sensibilité de 

 l'appareil ; M. Bouty a tourné la difficulté en opérant 

 sur la glace à — 23°; si on laisse remonter la tempéra- 

 ture, la conductibilité augmente beaucoup sans que la 

 constante diélectrique varie sensiblement; celle ci est 

 très considérable, comme les recherches antérieures le 

 faisaient prévoir. — M. Ch. Soret e.\amine théorique- 

 ment les diverses façons dont on peut représenter la 

 conductibilité thermique dans les corps cristallisés. — 

 M. P. Lefebvre formule une règle pour trouver le 

 nombre et la nature des accidents de la gamme dans 

 un ton et un mode donnés. — M. Gr. Charpy : La den- 

 sité d'une solution aqueuse dépend à la l'ois de deux 

 fadeurs coiuplètenient indépendants l'un de l'autre, la 

 densité du coi|js dissous et la conlraclion produile lors 

 de la dissolution; la conlraction est d'aulant plus 

 grande que le poids moléculaire du corps dissous est 

 plus coiisidi'rable. mais il n'existe p.isde relation géné- 

 lale entre la deUbilé d'un corps solide ou liquiile et 

 son ]ioids moléculaire. On trouvera donc, siiivanl les 

 cas, des variations très difTérentes ]iour les densilés 

 des solutions, et ces variations ne peuvent pas être uti- 



lisées, comme on a voulu le faire, dans l'étude de l'état 

 des corps dissous. La conlraclion est un phénomène 

 propre à l'eau : des mélanges d'alcool méthylique et 

 amyliqiie, de benzine et d'élher acétiiiue ne présentent 

 aucune contraction. — M. A. Basson, en faisant agir le 

 gaz ammoniac sur le bromure de bore dissous dans le 

 tétrachlorure de carbone et maintenu à 0°, a obtenu 

 un corps solide blanc amorphe répondant à la formule 

 H lir-', 4 .\z H' ; dans les mêmes conditions, l'iodure de 

 bore donne lîl-', 3 Az H'. — M. C. Luedekingr a obtenu 

 la synthèse des niinèi'aux Crovoitc et Phornicochroite, 

 en exposant pendant plusieurs mois à l'air une solution 

 de chroraate de plomb dans la potasse dans un vase à 

 fond plat. — M. de Forcrand examine si l'on peut 

 étendre aux alcools d'atomicité supérieure, possédant 

 une ou plusieurs fonctions secondaires, la théorie qu'il 

 a donnée pour le glycol, à savoir que la valeur réelle 

 de la fonction alcool primaire, mesurée par la chaleur 

 dégagée par la substitution du sodium est constante et 

 égale à 32 calories (C. R., 18 janvier). Les mesures 

 qu'il a faites sur l'alcool isopropylique permettent cette 

 extension, par exemple à la glycérine et à l'érythrite ; 

 l'auteur démontre que les inégalités observées ne sont 

 qu'apparentes et s'expliquent par des combinaisons 

 intra-moléculaires. — M. Hesse a avancé que MM. Gri- 

 maux et Arnaud s'étaient servis dans leurs expériences 

 sur la synthèse de la quinine d'une cupréine impure ; il 

 se fonde sur ce fait qu'il a obtenu par la réaction de 

 ces auteurs la trinsformation en diiodoméihylate de 

 quinine d'une partie seulement de la cupréine employée, 

 MM Grimaux et Arnaud rappellent d'abord les précau- 

 tions qu'ils ont prises pour avoir la cupréine pure; 

 celle-ci donne environ 80 % de la quantité théorique de 

 diiodoméihylate; la quinine pure en donne la même 

 proportion; le rendement est donc presque total. — 

 MM. P. Th. Muller et J. Hausser ont étudié la vitesse 

 de dt'composilion par l'eau du dinz(iïi|ue de l'acide sul- 

 faniliiiue en mesurant la quantiti' d'azole dégagée; ils 

 ont trouvé que cette décomposition obéit simplement 

 à la loi des masses actives ; la constante est indépen- 

 dante de la concenlration entre certaines limites. — 

 .MM. H. et A. Malbot ont fait réagir l'iodure de capryle 

 sur la Iriméthylamine en solution aqueuse, en propor- 

 tion équiiuoléculaire ; ils ont fdiservé la formation de 

 dimcHliylcaprylainine à chaud et la production de 

 caprylène à froid. — M. P. Genvresse a obtenu l'acide 

 tartri([ue en traitant par l'hydrogène naissant l'acide 

 glyoxylique ; l'auteur pense que cette synthèse est plus 

 conforme à ce qui se passe dans la nature que la syn- 

 thèse de MM. Perkin et Dupiia au moyen de l'acide 

 bibromosuccinique. 



3" Scie.nces naturelles. — MM. Berthelot ei G. An- 

 dré oui étudié les produits de la putréfaction du sang 

 de bœuf conservé 130 jours à l'étiive. Voici les princi- 

 paux résultats de cette étude. L'uni(iue gaz dégagé est 

 de l'acide carbonique — les deux tiers de l'azote ont été 

 transfornn-s en ammoniaque — l'ammoniaque et l'acide 

 l'arbouique produits sont dans le même rajqiortque leurs 

 équivalents comme dans la décomposition des uréides; 

 — la comparaison de la coiu[iosil ion iiiiliale à l'euseinble 

 des cor|is formés pendant la fi'inienlatioii indique une 

 auj,'mi'iit,ition de l'oxygène et de l'hydrogène, les quan- 

 lités lixées de ces deux corps étaiil entre elles dans le 

 même rapport que les éléments de l'eau. La fermen- 

 talion a donc été exclusivement une hydratation. ^ — 

 M. Ch. Contejean a constaté chez le chien, contraire- 

 ment aux assertions de Kleniensiewicz et Heidenhaiii, 

 que les glandes à pepsine de la ré^;ion pylorique de 

 l'estomac sécrètent en même temps l'acide chlorhydri- 



