L. MAQUENNE. — AZOTURES Ar.CALINO-TERREUX 



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coolique, en fournissant les sels de potassium de 

 dinitrophénol et de tria/ine : 



C<> H3 {A/.0'Y Az - A/, +- 2K011 = 

 A/. 

 = C' H3 (Az 02)2 OK -f K Az — Az + H^ ; 



Az 

 les mononitrophényltriazines ortho et para 



AzO' 



Az02 



se saponifient de la même manière, quoique moins 

 facilement, tandis que le dérivé meta 



^Az 



Az02 



reste inattaqué. Ici encore l'analogie avec les ben- 

 zènes chloronilrés est complète. 

 La tribromophényltriazine 



,Az 



montre également une grande résistance vis-à-vis 

 des alcalis, tandis que la dibromonitrophényltria- 

 zine 



Az 



A02 



s'attaque facilement. Comme elle est d'une prépa- 

 ration très simple, c'est la matière première la 

 plus pratique pour l'obtention de l'acide azolhy- 

 drique d'après notre procédé. 



ConTéreiice tle M. Li. Hlaqiieniie 



SUR QUELQUES PROPRIÉTÉS 

 DES MÉTAUX ALC.\LINO-TERREUX 



On sait que l'amalgame de baryum se laisse ai- 

 sément préparer par électrolyse d'une solution 

 concentrée de cldorurede baryum, mais aussi qu'il 

 est impossible d'en séparer entièrement le mer- 

 cure par distillation dans l'hydrogène. Me trou- 

 vant, il y a quelques mois, en possession d'une 

 assez grande quantité d'amalgame de baryum so- 



lide à 3 pour 100, j'ai essayé de le soumettre à la 

 distillation, d'abord dans le vide, puis dans un 

 courant d'azote, à la température rouge. Ces deu.v 

 opérations m'ont conduit, comme on va le voir, à 

 des résultats nouveaux et inattendus. 



Dans le vide de la trompe à mercure, l'amalgame 

 de baryum cristallisé s'enricliit rapidement si 

 bien que dans un simple tube de verre vert, main- 

 tenu à 350°, on peut ainsi l'amener fi contenir 20 et 

 même 2.j pour 100 de métal alcalino-lerreux : sous 

 cette forme il est encore brillant, mais caverneux 

 et tellement oxydable qu'au contact de l'air il s'é- 

 chauffe instantanément. 



Si maintenant on enferme cet amalgame riche 

 dans une nacelle de fer ou de nickel (le platine 

 serait immédiatement attaqué et fondu) et qu'on 

 le chauffe de nouveau sous vide, à la plus haute 

 température que puisse soutenir un tube de por- 

 celaine, on le voit encore perdre du mercure, mais 

 malheureusement avec projection du contenu de 

 la nacelle, en sorte qu'à la fin de l'expérience 

 celle-ci se trouve à peu près complètement 

 vidée. 



Je n'ai pu ainsi obtenir qu'une très petite quan- 

 tité d'une poudre noire, qui prenait feu au con- 

 tact de l'eau, sans laisser de résidu apparent. Il 

 résulte de là néanmoins qu'il est possible dans ces 

 conditions de séparer le baryum du mercure, ce 

 qui n'avait pu être réalisé jusqu'ici. 



Dans l'azote, le résultat est tout différent : dès 

 le rouge sombre le mercure distille, presque en 

 totalité, puis le gaz s'absorbe, le contenii de la 

 nacelle entre en fusion et, après refroidissement, 

 se présente sous la forme d'une masse quelquefois 

 cristalline, à éclat semi-métallique et qui, à l'air 

 humide, exhale une forte odeur d'ammoniaque. Le 

 corps qui se produit dans ces circonstances est un 

 azoture défini qui, d'après l'analyse, répond à la 

 formule Az^Ba^. L'eau le décompose rapidement, 

 avec élévation de température, en hydrate de ba- 

 ryum et gaz ammoniac. 



L'affinité toute particulière que cette expérience 

 nous dévoile entre le baryum et l'azote permet de 

 concevoir aisément la production des cyanures 

 dans l'expérience classique de MM. Marguerite et 

 Sourdeval : il sulïit, en effet, de traiter l'azoture 

 de baryum par le charbon au rouge pour le voir 

 se transformer pour la plus grande partie en cya- 

 nure. La réaction reste toujours incomplète, même 

 en présence d'azote en excès, et lorsqu'on traite 

 ie résidu par l'eau, on voit se dégager quelques 

 bulles d'un gaz qui présente tous les caractères de 

 l'acétylène : le cyanure de baryum est donc mé- 

 langé avec un carbure du même métal. Cette ob- 

 servation m'a conduit à chauffer l'amalgame de 

 barvum avec du charbon, en l'absence d'azote : 



