ACADÉMIES ET SOCtÉTES SAVANTES? 



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analogue à celui de la distribution uniforme des étoiles 

 du second type, d'après M. Pickering. Et d'après la 

 troisième, lès observations s'accordent avec celles 

 qu'on ferait en supposant que l'univers ait la lorme 

 (l'un globe entouré d'un anne; u, formé presque exclu- 

 sivement d'étoiles du premier type. — M. P. 11. Sclioute 

 présente un mémoire de i\l. A. W. Speckmann inti- 

 tulé : Sur les équations difl'érentielles partielles du se- 

 second ordre. 



2" Sciences physiques. — M. J. P. Kuenen : iMensu- 

 rations se rapportant à la surface de .M. \an (1er Waals 

 pour mélanges d'acide carbonique et de chlorure de 

 mélliyle. — M. H. W. Bakhuis Roozeboom commu- 

 nique les résullats de ses recherches sur les hydrates 

 (lu perclilorure de fer et leur solubilité comme l'in- 

 dique le tableau anne.\é à la figure ci-jointe : 



0° 20? 40° 60? 80° 



I Fe2 «■■4- 12 H-' 



II Fe2 C/'> -1- 7 H2 



III Fe"- C16 4- 5 H-; 



IV re2 C/« 4- 4 H= 



V Fe-^ Cl'-' 



Celui qui contient la plus grande quanlilé d'eau, 

 c'est l'hydrate du commerce. Sa solubilité augmente 

 jusqu'à 36°;); cette température où la solution saturée 

 et l'hydrate présentent la même composition est celle 

 du point de fusion f. A travers ce point f, la courbe de 

 solubilité cf se continue par une branche fg qui a été' 

 réalisée jnsqu'.i une température de 8°. Cette branche 

 correspond à une autre solution saturée, résultat qui 

 s'accorde avec ceux des recherches de l'auteur par rap 

 port à Ci7 C/-, W- 0. Ainsi, sans aucun doute, il y a une 

 analogie parfaite entre la solubilité des hydrates des 

 sels et des hydrates des gaz pour lesquels l'auteur a 

 trouvé antérieurement l'existence de deux solutions sa- 

 turées à même température. Il est arrivé au même 

 résultat pour Fc'-C/", 7 H'-O (cristauxmonosyméiriques, 

 d'une couleur un peu plus foncée que celle du soufra 

 monosymétrique, point do fusion 3".'"5), Fe'^ Cl^, o H-^ 

 cristaux rhonibi(]ups d'une couleur rouge-brune, point 

 de fusion fiO"), Fc- Cl'K 4 H'- (cristaux hexagonaux, 

 d'une couleur rougeAtre, point de fusion 74°). De ces 

 trois substances, la première et la troisième étaient 

 inconnues, tandis que les avis différaient sur la com- 

 position de la seconde. Les points d'intersection a. b, c, d 

 des couples 1 et II, II et III, etc., de courbes de solubi- 

 lité qui correspondent à des températures de 27°, 30°, 

 54°, G5°, font connaître des températures mininia pour 

 toute la série des liquides dont la composi'.ion est 

 comprise entre celles des deux hydrates correspon- 

 dantes. — M. A. P. N. Franchimont communique 

 une expérience dont il se sert, depuis quelques années, 

 dans ses cours, pour démontrer la nécessité de la pré- 

 sence de l'acide iodhydrique dans la formation de l'io- 

 dure d'amidon. Elle consiste dans l'emploi d'une solu- 

 tion chloroformique d'iode dans laquelle l'amidon 



bien séché reste intact, tandis que, par quelques bulles 

 d'acide iodhydrique, un iodure d'amidon brun se préci- 

 pite, lequel par l'eau se colore en bleu. L'acide clilo- 

 rhydriquo n'a pas le même effet. Celte expérience est 

 analogue à celle faite avec le brome et publiée il y a 

 deux ans. — M. H Behrens parle dos alliages et de 

 leur cristallisation. Quelques métaux purs seulement 

 {Al, Cil, M) s'approchent de l'état amorphe. La condi- 

 tion principale, c'est une température basse de fusion; 

 le refroidissement soudain ne fait ([ue diminuer les 

 dimensions des cristaux. L'argent |nir montre toujours 

 des figures de corrosion, ce qui l'ait présumer l'exis- 

 tence d'autres substances entre les cristaux. D'ordi- 

 naire, les alliages cristallisent plus facilement et plus 

 distinctement. La cristallisation des alliages est ac- 

 compagnée de décomposition en plusieurs alliages. 

 Pour les alliages de Ag et ^m, cette décomposition se 

 montre même dans des quantités très insignifiantes; 

 ainsi l'on peut démontrer 2/1000 de Ag dans du Cu, 

 même quantitavement. On retrouve tous les types de 

 structure des roches cristallines chez les alliages. Le 

 type du réseau rectangulaire (alliages à grande quan- 

 tité de cristaux à haut point de fusion) est le plus fré- 

 quent. Les cristaux isolés (alliages <à peu de cristaux à 

 haut point de fusion, commeZn + 10<^ Pt, Cu-\- lO^Co) 

 sont plus rares. Les actions mécaniques, ni même la 

 forge ou le laminage au feu ne détruisent les cristaux. 

 Dans ces opérations, les métaux et les alliages cristal- 

 lins se comportent comme des corps hétérogènes, ce 

 qui conduit encore à la supposition de la substance 

 intercristalline. Par l'incandescence prolongée, le 

 bronze et l'argent de monnaie ne chan;;ent pas. La 

 même résistance s'accuse par le JVi et l'^g' purs. Au 

 contraire, l'incandescence des alliages de Cu et Ni, et 

 de Fe et carbone, fait croître les cristaux, alors qu'en 

 même temps le métal devient de plus en plus fragile. 

 3' Sciences naturelles. — M. C. K. Hoffmann pré- 

 sente un mémoire sur « les systèmes urogénitauxdes 



SCHOUTE, 

 Memljre de rAca{iémîo. 



oiseaux. » 



ACADÉMIE DES SCIENCES DE VIENNE. 



Sdartce du 7 avril 

 1° Sciences mathématiques. — M. L. Gegenbauer : 

 Sur quelques déterminants arithmétiques de rang 

 élevé. — M. Victor Woloki 



Recherches sur l'intégra- 



tion de la différentielle x'p \{a -\- bx -\- ci)—' dx. — 

 M. Sophus Tromliolt : « Aurore boréale norvégienne. » 

 Rapport sur le phénomène lumineux observé dans la 

 Norvège en 1878 — M. Margules : « Mouvement de 

 l'air dans un espace sphérique tournant. » 



2° Sciences physiques. — M. Emmanuel Forma- 

 neck : « Elimination de l'azote et en particulier de 

 l'acide urique chez l'homme sous l'influence des bains 

 chauds. » — M. Angelo Simonini : Sur la structure 

 des acides gras dérivés des alcools peu riches en car- 

 bone. — M. Br. Lachowicz : « Dissociation du phos- 

 phate de fer sous l'influence de l'eau et des solutions 

 salines — MM. Ed. Lippmann et F. Fleissner : « Sur 

 les combinaisons formées par l'acide iodtiydrique avec 

 quelques alcaloïdes du quinquina. — M. Gustav 

 Jàger : « Sur les solutions. » — M Fritz Blau : « Sur 

 ra[î dipipéridyle. » L'auteur a préparé l'ap dipypéridyle 

 en réduisant par le Nn et l'alcool l'ap dipyridyle 

 obtenu en parlant de la phénantroline de Skraup. C'est 

 un corps solide, fondant à 69°, bouillant à 209°, il 

 donne des sels bien caractérisés, une combinaison 

 nitrosée et réagit sur les chlorures d'acides comme les 

 bases secondaires. L'ap dipipéridyle n'est pas iden- 

 tique avec le dipipéridyle de Liebreclit (hexahydroni- 

 cotine). Ce l'ait est en laveur de l'opinion que la nico^ 

 tine ne peut être considérée comme un dérivé du 

 dipyridyle. — M. J. Herzig : « Notice sur la fluores- 

 céine, la galléine et Taurine. » En parlant de l'idée que 

 les acétyïpthaléine et acétylphtaline devaient être 

 identiques, l'auteur a fait une étude très soignée de la 



