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p. SCHUTZENBERGER. - LA LUI DES VALENCES ATOMIQUES 



donc une molécule suturée d'hydrogène. Lorsque 

 ce corps se combine à une molécule d'acide chlor- 

 hydrique pour donner le chlorhydiale d'ammo- 

 niaque, on explique le phénomène chimique en 

 admettant que l'azote fonctionne alors comme élé- 

 ment pentavalent, comme dans l'acide azotique. 

 C'est très bien et très simple ; mais, que de contra- 

 dictions et de contre-bon-sens dans cette explica- 

 tion, si simple et si naturelle en apparence ! Tout à 

 l'heure l'azote était saturé d'hydrogène dans l'am- 

 moniaque, et le voici qui devient subitement apte 

 à s'unir à un nouvel atonie d'hydrogène en même 

 temps (lu'à un atome de chlore ! Sans cet atome de 

 chlore, le ([uatrième atome d'hydrogène ne tien-. 

 (Irait pas à l'azote ! 



Mais voici qui est plus singulier et plus étonnant 

 encore. Le chlore, iiui a tant d'allinilés pour l'hydro- 

 gène, qui s'unit à lui en dégageant ±1 grandes ca- 

 Tories par molécule d'acide chlorhydri([ue loruié, 

 se sépare de cet élément dès qu'il est en présence 

 de l'ammoniaque, et va se souder à l'azote, pour 

 lequel ilprofesse, — tout le monde lésait, — la plus 

 profonde antipathie. Antipathie tellement profonde 

 que si, par force, il a été associé à cet élément, il 

 s'en sépare violemment et avec explosion sous l'iii- 

 tluence du moindre choc. 



La formule schématique, qui dans tous les ou- 

 vrages de chimie représente le chlorure d'ammo- 

 niuin. 



111 



M 



V 



\C1 



est donc, d'une manière évidente, eu conlradiclion 

 formelle avec les alfinités respectives les mieux 

 établies des éléments qui constituent cette mo- 

 lécule. 



Le chlore n'a aucune allinite pour lazole; il en et 

 beaucoup, au contraire, pour l'hydrogène; el c'est 

 malgré cela qu'on associe le chlore à l'azote et 

 qu'on le laisse absolument indépendant de l'hydro- 

 gène'. Et pourquoi'.' Uniquement parce qu'avec la 

 manière dont on interprète la théorie des liens 

 atomi(iaes, c'est le seul procédé possible, - étant 

 donné que Cl et H sont monovalents, — de consti- 

 tuer une molécule. 



Considérons, au contraire, celte molécule 

 ClAzlI^ de chlorhydrate d'ammoniaque sans aucun 

 parti pris d'avance; tenons uniquement compte 

 des allinités respectives des trois éléments, en 

 admettant la possibilité du fractionnement des 

 équivalents contenus dans ce groupe de cinq 



atomes. 



Le chlore, avons-nous dit, n'a que des atlinites 

 négatives pour l'azote. Le chlorure d'azote est 

 explosif et se forme indirectement dans des condi- 

 tions spéciales; nous nous garderons donc de l'unir 



à l'azote par voie directe, comme le veut la théorie 

 admise. Par contre il s'unit avec dégagement de 

 chaleur à l'hydrogène, pour lequel il offre les afli- 

 nités les plus puissantes. Il n'y a aucune raison de 

 supposer que l'atome de chlore Cl est combiné à 

 l'un des 4 atomes d'hydrogène de la molécule pUi- 

 li'it qu'à l'autre. Nous le mettons en relation avec 

 chacun par j de valence, ce qui épuise la puissance 

 de combinaison du chlore vis-à-vis de l'hydrogène. 

 Chaque atome d'hydrogène a perdu de ce fait le i 

 d'un équivalent; il en garde |, qui servent à l'unir 

 à l'azote : l X | = 3, nombre représentant préci- 

 sément la faculté de combinaison de l'azote vis-à- 

 vis de l'hydrogène. Le schéma suivant : 



dans lequel les liens de Cl à H valent j el les liens 

 de 11 à Az valent^, représente une molécule saturée, 

 où tout est conforme aux données de l'expérience. 



Voici un autre exemple, qui vient très nettement 

 à l'appui de notre thèse : 



Le platine fonctionne vis-à-vis du chlore comme 

 lélravalent, le potassium comme monovalent. Il 

 en résulte que PtCl^ (perchlorure de platine) et 

 CIK (chlorure de potassium) sont des molécules 

 complètes. Comment expliquer et prévoir que ces 

 deux corps mis en présence vont se combiner dans 

 le rapport de 1 molécule de chlorure de platine à 

 i molécules de chlorure de potassium? Avec le par- 

 tage des valences en fra(;tions.la molécule de chlo- 

 roplatinate de potassium va nous paraître très 

 naturelle et parfaitement possible. Ici encore nous 

 tiendrons compte des aflinilés respectives des clé- 

 ments, pour souder ensemble Pt Cl''.K-. 



Le platine n'a aucune afiinité pour le potassium. 

 C'est donc le chlore qui servira d'intermédiaire et 

 de lien pour former l'èdilice. Admettons, par exem- 

 ple, que chaque atome de potassium partage son 

 équivalent en trois portions égales, saturées res- 

 pectivement par trois des 6 atomes de chlore. 

 Chaque atome de chlore (monovalent par rapport 

 aux métaux) conservera | d'équivalent, qu'il don- 

 nera au platine : 6 x| = 't.nombre qui représente 

 la capacité de saturation du platine par rapport au 

 chlore. 



Le schéma de la molécule serait d'après cela : 



/^■\ /"'- 

 K—Cl— Pt— Cl— K , 



\ci/ \ci/ 



les liens de Iv à Cl \alant j; ceux des Cl à Pt 

 valant |. 



11 est évident qu'il est possible, par un choix 



