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A. HELD. — DÉCOUVERTE D'UN NOUVEL ÉLÉMENT : LE MASRIUM 



des plus reculées, de celle rivière desséchée que 

 les indigènes de la région désignent aujourd'hui 

 sous le nom de « Bahr-bela-mà » ou « Rivière 

 sans eau ». Il existe encore çà et là, sur le trajet 

 primitif de ce cours d'eau, de petits lacs dont les 

 eaux, fortement minéralisées, sont réputées pour 

 leurs propriétés curatives. 



Les échantillons recueillis par Johnson Pacha 

 furent remis à MM. H. Droop Richmond et D'' Hus- 

 sein Oir, chimistes du laboratoire khédivial du 

 Caire, qui, à la suite d'une analyse effectuée sur 

 une faible quantité du minéral, y trouvèrent des 

 quantités variant de 1,02 à 3,63 pour cent de 

 cobalt, métal dont la présence n'avait encore 

 jamais été signalée en Egypte '. 



A la demande du concessionnaire de ce gise- 

 ment, ces chimistes s'attachèrent, en opérant sur 

 de grandes quantités de minerai, à en extraire le 

 cobalt et, au cours de leurs recherches, ils consta- 

 tèrent, outre la présence du fer, de l'aluminium, 

 du cobalt et du manganèse, la présence, en petite 

 quantité, d'un autre oxyde, dont les propriétés dif- 

 féraient beaucoup, sur certains points, de celles 

 des autres oxydes métalliques connus. 



C'est en traitant la solution aqueuse du minéral, 

 après addition d'acétate de soude, par un courant 

 d'hydrogène sulfuré, que les auteurs observèrent 

 la production d'un précipité blanc gélatineux, 

 avant celle des précipités noirs des sulfures de 

 cobalt et de fer. 



Ce sulfure est celui d'un nouveau métal qui a été 

 appelé Masriiim du nom arabe de l'Egypte (Masr); 

 le minerai d'où il a été extrait fut appelé Masrite. 



Le symbole chimique adopté pour cet élément 

 est Ms. 



I 



D'après les analyses faites par MM. Droop Rich- 

 mond et Hussein Off, la composition de la Masrite 

 correspondrait à la formule : 



(Al, Fe)2 03, (Ms, Mil, Co, Fe) 0,4 S0= + SOB'^O. 



La proportion d'oxyde de Masrium que renferme 

 la Masrite est très faible (0,20 pour cent). 



La purification du produit isolé par l'action de 

 l'hydrogène sulfuré sur la solution acétique du 

 minerai se fait de la façon suivante : le précipité 

 blanc du sulfure obtenu, comme il vient d'être dit, 

 est recueilli avant que ne se précipitent le cobalt 

 et le fer. On le lave abondamment à l'eau, puis à 

 l'acide chlorhydrique étendu, et on le dissout dans 

 l'eau régale. Cette dissolution est évaporée pour 



' Journal of the Chemical Soc, 305, p. 4'Jl. 



chasser l'excès d'acide, et le résidu repris par de 

 l'eau légèrement acidulée par de l'acide chlorhy- 

 drique; on sépare par fdtration un peu de sulfate 

 de chaux qui ne se dissout pas, et on précipite la 

 solution filtrée par l'ammoniaque. 



L'iiydrate ainsi obtenu est lavé soigneusement, 

 redissous dans un léger excès d'acide sulfurique 

 étendu, et la solution, concentrée et additionnée 

 de son volume d'alcool à 95°, est abandonnée à la 

 cristallisation. Une seconde cristallisation dans de 

 l'alcool à 30° fournit des cristaux à peu près purs. 

 Pour débarrasser le produit des dernières traces 

 de fer qu'il peut renfermer, on précipite sa solu- 

 tion aqueuse par un excès de soude, qui redissout 

 l'oxyde de Masrium; on sépare l'oxyde de fer par 

 filtration, et on reprécipite l'oxyde de Masrium de 

 sa solution alcaline par addition de chlorure am- 

 monique. 



Après lavage et dissolution dans l'acide chlorhy- 

 drique, on renouvelle le traitement à la soude et 

 au chlorhydrate d'ammoniaque. 



L'oxyde ainsi obtenu est absolument pur; après 

 lavages suffisants, on le dissout à saturation dans 

 l'acide chlorhydrique. Cette solution est acide au 

 papier de tournesol, et neutre à l'orangé de mé- 

 thyle. 



Il 



La détermination, tout au moins approximative, 

 du poids atomique du Masrium a été faite de la 

 façon suivante : 



1° Un poids connu de chlorure de Masrium a 

 été précipité par l'ammoniaque, et le précipité 

 lavé, séché, calciné, a été pesé; 



2° Une seconde portion a été précipitée par le 

 phosphate de soude et d'ammoniaque, et le phos- 

 phate obtenu pesé après calcination ; 



3° Dans une troisième portion on a dosé le 

 chlore par les procédés habituels ' ; 



4° Enfin une assez grande quantité de chlorure 

 a été précipitée par l'oxalate d'ammoniaque qui 

 fournit un précipité insoluble dans les mêmes con- 

 ditions que l'oxalate de calcium. 



Cet oxalate a servi à faire le dosage de l'acide 

 oxalique de l'eau et de l'oxyde de Masrium. 



Dans cette dernière opération la moyenne des 

 résultats obtenus a été de : 



Résidu de la calcination (oxyde) 55.75 



Acide oxalique anhvdi'e 15.85 



Eau ". 31.27 



102.87 



' Pour ces trois premières opérations les résultats numé- 

 riques publiés par les auteurs sont incomplets ou insuffisants : 

 ils ne donnent aucun chiffre pour l'analyse du phosphate, et 

 pour les autres, ils ont négligé d'indiquer les quantités do 

 substance employée et le pour cent obtenu. 11 nous a paru 

 I inutile de relater ces résultats. 



