A. HELD. — DÉCOUVERTE D'UN NOUVEL ÉLÉMENT : LE MASRIUM 



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D'après l'ensemble de ces résultats, on peut at- 

 tribuer k l'oxyde de Masriumle nombre 122 comme 

 équivalent, soit 114 pour le métal, et en admettant 

 pour celui-ci la bivalence, son poids atomique 

 serait de 228. 



Or le système périodique de Newlands et Men- 

 delejelî prévoit l'existence d'un élément dont le 

 poids atomique serait 225 dans la famille du glu- 

 cinium, calcium, strontium, baryum. 



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Le tableau ci-dessous des principales réactions 

 des sels de Masrium permettra de se rendre 

 compte des analogies qui existent entre ce métal 

 et le glucinium d'une part, le calcium d'autre 

 part, tout au moins en ce qui concerne l'oxalate. 

 On pourra en même temps constater certaines 

 propriétés communes aux composés du zinc: 



RÉACTIFS RÉACTIONS 



Soudo caustique Précipité blanc, soluble dans un 



excès du réaclif. 



Ammoniaque Précipité blanc, insoluble dans 



un excès. 



Carbonate d'ammoniaque.. Précipité blanc, insoluble dans 



un excès mémo à chaud. 



Hydrogène sulfuré Rien dans une solution neutre 



ou acide ; en solution acé- 

 tique, précipité blanc, gélati- 

 neux, soluble dans H Cl con- 

 centré, insoluble dans l'acide 

 acétique. 



Sulfure d'ammonium Précipité blanc, gélatineux, in- 

 soluble dans un excès. 



Sulfure de sodium Précipite blanc, gélatineux, in- 

 soluble dans un excès. 



Oxalate d'ammoniaque Précipité blanc, insoluble dans 



un excès, soluble dans l'acide 

 acétique, et un excès de chlo- 

 rure de Masrium. 



Phosphate d'ammoniaque.. Précipité blanc, insoluble dans 



un excès. 



Ferrocyanure de potassium. Précipité blanc, insoluble dans 



un excès do réactif, soluble 

 dans un excès de chlorure de 

 Masrium. 



Ferricyanure de potassium. Rien. 



Chromate de potasse Précipité jaune, insoluble dans 



excès, soluble dans un excès 

 de chlorure de Masrium. 



Cyanure de potassium Précipilé blanc, insoluble dans 



excès, soluble dans un excès 

 du chlorure. 



Tartrate de potasse et de Précipité blanc, soluble dans 

 soude un excès de réactif; l'ammo- 

 niaque et la soude ne préci- 

 pitent pas cette dissolution. 



Sulfate de potasse Ajouté aune solution concen- 

 trée et chaude, donne un pré- 

 cipité blanc : le liquide filtré 

 après ébuUition ne cristallise 

 pas par refroidissement. L'am- 

 moniaque n'y produit qu'un 

 léger louche, et après évapo- 

 ration on ne trouve au micros- 



Acétate de soude. 



cope aucun cristal cubique ou 

 octaédriquc dans le résidu. 

 Précipité blanc à chaud, se redis- 

 solvant par refroidissement. 



Chauffé avec du nitrate de cobalt, l'oxyde donne 

 une coloration bleuâtre faible. 



Après calcination, l'oxyde augmente de poids 

 quand on le laisse exposé à l'air; mais, chauffé 

 pendant longtemps dans un courant d'hydrogène, 

 il ne perd pas de son poids. 



Toutes les tentatives faites pour isoler le métal 

 de ses combinaisons sont jusqu'à présent restées 

 infructueuses ; ni la fusion avec le sodium sous 

 une couche de chlorure de sodium, ni l'éleclrolyse 

 de la solution alcaline de tartrate n'ont donné de 

 résultats. 



IV 



On ne connaît encore qu'un seul oxyde du Mas- 

 rium, celui répondant à la formule MsO. Cet oxyde 

 se présente sous forme d'une poudre blanche, res- 

 semblant beaucoup aux oxydes du groupe de cal- 

 cium. Son chlorure ne cristallise pas ; évaporé à sec, 

 il se présente sous forme d'une masse d'aspect 

 nacré, se mouillant difficilement à l'eau, mais 

 néanmoins très soluble, même après une calci- 

 nation ménagée. 



Le nitrate cristallise, quoique difficilement, de 

 sa solution dans l'alcool à 50 «/j. Il n'a pas été 

 analysé. 



Le sulfate est le seul sel qui cristallise nettement 

 en beaux cristaux dans l'alcool à 30°; ses solutions 

 aqueuses ne cristallisent pas. 



Sa composition répond à la formule MsSO'' + 

 SH^O. 



Il s'unit au sulfate d'alumine pour former un sel 

 double, analogue aux aluns. 



L'oxalate MsC-0^-j-8H^0 est une poudre blanche 

 insoluble dans l'eau, soluble dans l'acide acétique, 

 et dans un excès de chlorure de Masrium. 



De l'ensemble de ces caractères il semble nette- 

 ment établi que le Masrium possède une individua- 

 lité propre, malgré les affinités qu'il présente avec 

 les métaux du groupe du zinc et du groupe des 

 métaux alcalino-terreux. L'élude plus approfondie 

 qui se poursuit de ce corps ne laissera probable- 

 ment aucun doute à cet égard. 



A. Held, 



Protesseur à l'Ecole supt'TÎeure do Pharmacie do Nancy. 



