ACADEMIES ET SOCIETES SAVANTES 



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L'auteur a préparé le nitrile cinnamique (propényl- 

 iiitrile benzène) ainsi que ses homologues dérive's des 

 toluidines orllio, meta et para et le nilriie crotonique 

 (bulènenilrile). — M. Guerbet donne un procédé de 

 préparation de l'aride campliolique qui consiste à pré- 

 cipiter par l'acide carbonique la solution alcaline ob- 

 tenue en reprenant par l'eau un mélanf,'e de caniidire 

 sodé et de bornéol sodé cliaufîé à 280", l'acide camplio- 

 lique est purifié parcristallisalion dans l'alcool. L'acide 

 campliolique se comporte vis-à-vis des réactifs colorés 

 comme l'acide camphorique; il n'est pas acide, à 

 l'orangé 3. L'anbvdride acétique et le chlorure d'acétyle 



le transforment en anhydride campliolique ,0 



Cit'Hi-O'^ 

 L'éther éthylique C"'H'''0-C-H'' n'est saponifié ni parla 

 potasse aqueuse ni par la pelasse alcoolique ; tous ces 

 faits viennent à l'appui de la formule poposée par 

 M. Friedel qui considère l'acide campliolique comme 

 un alcool célone. — M. Haller. afin de vérilier l'exis- 

 tencede lafonction alcool cétone de l'acide campliolique, 

 a traité celui-ci par l'isooyanate de phéiiyle; on n'obtient 

 pas un urélhaiie, mais il se déga^'e de l'acide carbo- 

 nique, et on obtient unanilide; cette expérience ne 

 peut donc pas éclaircir la question de la constitution 

 de l'acide campholi(iue. — M. Bouveault propose une 

 nouvelle formule du camidire qui présenterait un 

 double noyau hexaméthylénique 

 CH"' 



CH 



n-ci 



l\ 



cm 



I 



HC-CH. 



CO 



H2C\ I /CH2 



en 



qui ne contient plus de double liaison et montre que 

 cette formule s'accorde avec la formule de l'acide 

 camphorique de M. Friedel et permet de remonter fa- 

 cilement à la constitution des dérivés du camphre ou 

 de l'acide camphorique. — M. Haller indique les rai- 

 sons qui lui font admettre une liaison éLiiylénique dans 

 le camphre et, par conséquent, rejeter la formule de 

 M. Bouveault. — M. Bertrand a trouvé que le xylose 

 est un produit constant du (hkloublemeiit des matières 

 incrustantes chez les végétaux angiospermes, et a été 

 conduit à éludier les propriétés qui permettent de ca- 

 ractériser ce sucre important sur de dès petites quan- 

 tités de matière. — M.M. Sabatier et Senderens expo- 

 sent le résultat de leurs recherches sur l'action du 

 bioxyde d'azote sur les métaux et les oxydes métal- 

 liques: certains métaux, réduits de leur oxyde par l'hy- 

 drogène, sont oxydés dès la tempéralure do l.'ji'" à 200'- ; 

 c'est le cas du nicktd, du cobalt, du fer et de l'antimoine. 

 Passant en revue l'action sur les divers oxydes métal- 

 liques, M. Sabatier montre que le bioxyde d'azote peut 

 agir comme réducteur sur certains bioxydes tels que 

 l'acide chromique, l'oxyde d'argent, le bioxyde de man- 

 ganèse et le bioxyde de plomb ce qui est en concordance 

 absolue avec les données tlicrmochimiques. 



A. Combes. 



SOCIÉTÉ ROYALE DE LONDRES 



Séance du 10 Juin 

 i° Sciences physiques. — Lord. Armstrong : Sur une 

 machine à induction à bobines mulliples. En unissant 

 six bobines Riihmkorlf, dis|iosées paiallèlement et en 

 les actionnant par six balteries indépendantes, lord 

 Armstrong a obtenu une plus grande production d'é- 

 nergie électrique (jue celle que l'on aurait obtenue si 

 l'on s'était servi du même poids de lit pour la cons- 

 truction d'une seule grande bobine. On s'est servi d'un 

 interrupteur mécanique, ce système ayant l'avantage 

 de faire se produire les étincelles en succession régu- 

 lière, séparées par des intervalles égau:;. La quantité 

 de chaleur développée aux points où le circuit du cou- 



rant secondaire est interrompu (air gaps) est très con- 

 sidérable, mais cette chaleur est presque entièrement 

 localisée au côté négatif de Tintervalle. A une distance 

 de 0,0 pouces, la chaleur était suflisante pour fondre 

 l'extrémité du fil de platine formant l'électrode néga- 

 livn, et quand la distance était réduite à quelques cen- 

 tièmes de pouces, le lil de iilatine fondait avec une 

 grande rapidité et se ramassait sur lui-même en un 

 globule jusqu'à ce qu'il fût sorti de la région de lare 

 où la chaleur était suffisante pour le fondre; un calcul 

 approximatif a montré qu'il se développait environ 

 -12 fois plus de chaleur dans l'électrode négative que 

 dans l'électrode positive. On a étudié l'action des étin- 

 celles sur les poussières et l'on a obtenu quelques ré- 

 sullats remarquables; la poussière la mieux appro- 

 priée à cet ordre de recherches se compose de magnésie 

 calcinée que l'on pile dans un mortier avec une quan- 

 tité suffisante de noir de fumée purifié, de manière à 

 donner à toute la masse une teinte ardoisée sombre. 

 Quand les étincelles passent au-dessus d'un peu de 

 cette poussière étalée sur une feuille de carton blanc, 

 il se produit de belles lignes courbes et des figures 

 symétriques. Ces figures montrent de la manière la 

 plus évidente que les fils qui forment les électrodes 

 exercent, comme l'étincelle elle-même, une action dis- 

 persive. Il est bien connu qu'un fil très lin peut être 

 brisé lorsqu'il est traversé par la décharge tl'une puis- 

 sante batterie de Leyde; dans les conditions ordinaires, 

 la cohésion des molécules resserre ces mouvements 

 dans de très étroites limites et restreint leur action aux 

 impulsions imprimées à l'air environnant. On peut 

 donc considérer le trajet d'une étincelle comme un 

 conducteur aérien dont les mohfcules n'ont pas de co- 

 hésion et qui, par conséquent, se brise à chaque dé- 

 charge, produisant ainsi une dispersion plus considé- 

 rable que celle que détermine le fil. Des expériences 

 oui aussi été faites pour montrer quelle est l'action 

 il'uue llamme à travers laquelle on fait passer l'arc et 

 l'étincelle. — M. T. Andrews : Sur les effets électro- 

 chimiques du fer aimanté, parlie IV. Des barres de 

 même longueur et de même diamètre ont été coupées 

 ilaiis une longue tige soigneusement polie, de telle 

 sorle qu'on puisse les considérer comme pratiquement 

 identiques de composition et de structure. Pour chaque 

 groupe d'expcriences, on a aimanté l'une de ces barres 

 d'acier, laissant l'autre dans l'état non aimanté. Les 

 barres ont été pesées chacune dans une balance et 

 ensuite elles ont été plongées chacune en des vases 

 séparés dans une (juantité égale d'une solution de 

 chlorure de cuivre. Après avoir laissé ces barres dans 

 la solulion pendant des temps variés, on les a pesées 

 de nouveau ; le résullat moyen d'une série de vingt- 

 Irois expériences, c'est que la corrosion de l'acier ai- 

 niaiilé est plus considérable d'environ 3 %. — M. F. G. 

 Hopkins : Sur la recherche de l'acide urique dans 

 l'uiiue. Les procédés décrits sont la conséquence des 

 faits suivants : 1° l'urate d'ammoniaque est tout à fait 

 insoluble dans les solutions saturées de chlorhydrate 

 d'ammoniaque; 2° si l'on sature des solutions qui cou- 

 liennenl luidangés les urales de différentes bases, 

 comme l'urine par exemple, avec le chlorhydrate 

 d'ammoniaque, la grande action de masse qu'il exerce 

 assure la rapide et complète transformation de tout 

 l'acide urique en biurate d'ammoniaque qui se préci- 

 pite. Dans le cas de l'urine, la saturation par le chlo- 

 rhydrate d'ammoniaque est suivie de la complète pré- 

 cipitation de tout l'acide urique en deux heures au 

 plus. — M.M. G. D. Liveing' et J. Dewar : Sur les 

 spectres des llainmes de quelques composés métalli- 

 ([ues. Les llammes des substances, telles que les com- 

 posés orgaiio-métalliques dans lesquels les métaux 

 entrent comme éléments chimiques n'oiil point encore 

 jusqu'ici été étudiées; les spectres du nickel carbonyle 

 et du zinc éttiyle ont été étudiés par les auteurs qui 

 ont déterminé la position des raies et des bandes. 



2° Sciences naturelles. — M. ■William Marcet : 

 Contribution à l'histoire de l'échange des gaz pulmo- 



