A. ETARD. — RKVUE ANNUELLE DE CHLMIE PURE 



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Rappelons comme curiosité une notation par- 

 faitement systématique, mais ouliliée, de (imélin. 

 dans laquelle, pour les cas simples, se trouvent les 

 noms : Alan (H^ 0), Atil (Az H-), Apik (PCP). 

 Atilalak (Az IP HCil 



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Les recherches de chimie subissent de véritables 

 influences de mode. On ne saurait croire combien, 

 surtout à l'Etranger, la chimie minérale est délais- 

 sée, ni dire pourquoi. Tout le monde à un moment 

 s'est porté vers la chimie organique , comme 

 si, au lieu d'être un chapitre, important il est 

 vrai, elle était' la science entière. Maintenant de 

 nombreux chercheurs se détachent de la chimie 

 organique ; mais c'est à la physico-chimie qu'ils 

 vont. 



Et cependant il y a de fort belles choses à faire 

 en chimie inorganique, comme le prouve, entre 

 autres, le remarquable travail de M. Moissan ' sur 

 le bore. 



Le bore, jusqu'à ces temps derniers, était consi- 

 déré comme une matière à peu près impossible à 

 préparer pure; il contenait toujours du fer, du 

 sodium, de l'hydrogène et d'autres impuretés en 

 quantité extrêmement variables et pouvant at- 

 teindre .")0 % du poids delà matière, .\ussi aucune 

 constante physique, aucune propriété chimique 

 de ce métalloïde n'était-elle connue avec certi- 

 tude. 



M. Moissan a commencé par préparer du bore 

 au moyen du magnésium en poudre réagissant sur 

 l'anhydride borique fondu. Par cette méthode, en 

 prenant des précautions spéciales, il est arrivé en 

 premier lieu à un résultat déjà satisfaisant : avoir 

 du bore ne tenant qu'une seule impureté, du ma- 

 gnésium. Dans ces dillicik'S recherches on ne fait 

 pas du coup ce que l'on veut. Mais la réaction qui, 

 seule, a permis au savant chimiste d'ai'river au 

 succès, consiste dans la digesti(jn par voie sèche 

 du bore magnésien avec un excès d'anhydride 

 borique. Les quantités variables de borure, for- 

 mant la seule impureté du bore, sontainsi élimi- 

 nées par une suite d'oxydations qu'on peut repré- 

 senter par une équation telle que B-Mg^-["B-0^=2B- 

 -|- 3 Mg 0. C'est R- 0' qui apporte l'oxygène néces- 

 saire à l'affinage du bore, à la scorification du ma- 

 gnésium. 



Après une ou deux digestions boriques au rouge 

 suivies de lavages fluorhydriques, on obtient du 

 bore amorphe anhydre parfaitement pur, comme 

 le démontre la seule preuve valable : l'analyse 

 quantitative. 



1 Comp/i'a rendus, t. CXIV, p. 319; p. 392. 



Le bore amorphe est une poudre d'un marron 

 clair tachant les doigts. D ^ 2,i."). Il est infusible, 

 même à la température de l'arc. Le bore s'allume 

 à 700° dans l'air, à (ilO" dans le soufre, à 410° dans 

 le chlore, 700° dans le brome. Contrairement à 

 l'opinion reçue, le bore ne se comhine que fort 

 difficilement à l'azote pur : il faut chauffer jusi(u'à 

 1200° pour obtenir un résultat net. 



M. Moissan insiste sur ce fait que la propriété 

 caractéristique du bore est son pouvoir réducteur. 

 Le bore calciné décolore à froid le permanganate 

 de potassium et réduit à l'état métallique les solu- 

 tions d'argent, de platine, de palladium, d'or... 

 La vapeur d'eau et l'oxyde de carbone sont 

 désoxydés par le l)ore au rouge. 



Vis-à-vis des oxydes le bore agit comme un corps 

 bien plus réducteur que le charbon. Certains 

 oxydes ou chlorures détonent même quand on 

 les frappe en présence de ce métalloïde. L'isole- 

 ment du bore pur fait encore décompter un de ces 

 corps mal définis, trop nombreux dans la chimie 

 inorganique; il donne un outil nouveau pour aller 

 en avant, pour réduire d'autres éléments jusqu'à 

 ce jour inconnus. 



Toul le monde sait qu'il y a des sels de chrome 

 violets aisément cristallisables qui, par l'action 

 d'une faible température, se transforment en sels 

 verts incristallisables. Une foule d'hypothèses ont 

 été faites, sans succès évident, pour expliquer cette 

 particularité. Le problème des modi/kafions des 

 sels de chrome a reçu cette année de M. Recoura ' 

 •une solution satisfaisante. Un sel violet, par 

 exemple, l'alun Cr^ (Sf)')^ SO^ \C- 2i IV est un sel 

 régulier de chrome; il laisse précipiter de ses solu- 

 tions le chrome, l'acide sulfurique et le potassium 

 par les réactifs de ces matières. Si ce sel normal 

 vient à être chauffé à 100°, il perd de l'eau et passe 

 à la modiflcalion verte. 



Déjà il avait été dit que ce sel vert ne cède pas 

 tout son acide au chlorure de baryum. M. Recoura 

 prouve qu'en opérant convenablement, l'alun verdi 

 ne laisse plus précipiter du tout d'acide sulfurique 

 ni de chrome, qui sont, comme l'on dit quelquefois, 

 masqués dans la combinaison; seul le potassium 

 reste précipitable. L'auteur conclut de là qu'en 

 verdissant, l'alun violet a cessé d'être un sulfate 

 de chrome; il s'est constitué une molécule nou- 

 velle formant un tout : l'acide chromosulfurique, 

 [Cr- (S 0'')']" II' -f 11 H- 0. Le groupe acide nou- 

 veau (mis ici entre crochets) se transporte intact 

 dans les combinaisons salines queb'onques. Les 

 autres sels verts recevront par la suite des expli- 

 cations analogues. 



1 Comptes rendus, t. CXIV., p. m. 



