L. MOND. — LES CARBONYLES METALLIQUES 



335 



caractéristique; elle est délétère, mais pas plus que 

 le gaz oxyde de carbone. Le professeur M. Kon- 

 drick a étudié l'action physiologique de ce liquide, 

 et a trouvé que, lorsqu'il est injecté sous la peau 

 en quantités extrêmement petites à des lapins, il 

 amène un abaissement extraordinaire de tempéi'a- 

 lure, qui, dans cei'lains cas, vajusqu'à 12». 



Le liquide peut être complètement distillé sans 

 décomposition ; mais, à cause de .sa solution dans 

 des liquides à points d'ébullition plus élevés, on 

 ne peut l'obtenir par rectilication. Si l'on chauft'e 

 une telle solution, le composé se décompose, du 

 nickel se précipite, tandis que de l'oxyde de car- 

 bone s'échappe. 



De même, quand le carbonyle de nickel est atta- 

 qué par des agents oxydants, tels que l'acide 

 nitrique, le brome ou le chlore, la molécule ne 

 tarde pas à se briser, des sels de nickel venant à 

 se former et l'oxyde de carbone étant mis en 

 liberté. Le soufre agit pareillement. Les métaux, 

 même le potassium, les alcalis et les acides pi'ivés 

 de pouvoir oxydant, sont sans action surle liquide, 

 et il en est de même des sels d'autres métaux. Le 

 carbonyle de nickel se comporte donc chimique- 

 ment d'une manière entièrement différente du 

 carbonyle de potassium, et n'amène point, comme 

 ce dernier, par des méthodes faciles, à des composés 

 organiques compliqués. Il ne manifeste aucune 

 des réactions si nettes chez les corps organiques 

 qui contiennent du carbonyle, tels que les cétones 

 et les quinones; et nous n'avons pu, malgré de 

 très nombreuses expériences, soit remplacer dans 

 ce composé l'oxyde de carbone par d'autres grou- 

 pes bi-valents, ou introduii'e l'oxyde de carbone 

 au moyen de ce composé dans des substances orga- 

 niques. 



Quand on expose le liquide à l'air libre, il se 

 forme lentement un précipité de carbonate de 

 nickel d'une composition variable, précipité d'un 

 blanc jaunâtre, si l'on emploie de l'air parfaitement 

 sec, passant du vert clair au brun sale selon la 

 plus ou moins grande abondance de l'humidité 

 dans l'air. Tous ces précipités se dissolvent faci- 

 lement et complètement dans de l'acide étendu 

 d'eau, avec dégagement d'acide carbonique, lais- 

 sant derrière eux des sels ordinaires de nickel, 

 résultat contraire à l'opinion récemment émise 

 parlM. Berthelot ', qui voit dans ces précipités un 

 composé de nickel avec carbone et oxygène, com- 

 parable aux oxydes des composés organo-mélal- 

 liiiues. 



Dans le même travail, M. Berthelot a décrit une 

 belle réaction du carbonyle de nickel avec l'oxyde 

 nihique. On dissout le carbonyle de nickel dans 



' Cuiiiptes rendus de l'.VcadOiuic des Sciences de P: 



l'alcool et l'on fait passer au travers de l'oxyde 

 nitrique : on observe dans ces conditions une 

 magnifique coloration bleue. 



II 



Les propriétés chimiques du composé que je 

 viens de décrire sont sans exemple : nous ne con- 

 naissons pas une seule substance ayant de pareilles 

 réactions. 11 est donc très intéressant d'étudier 

 les propriétés physiques du nouveau corps. 



Le P" Quincke, de Heidelberg, a eu l'obligeance 

 de déterminer ses propriétés magnétiques et a 

 trouvé ((u'il possède à un haut degré la propriété 

 découverte par Faraday, et appelée par lui diama- 

 gnétisme, qui est d'autant plus remarquable que 

 tous les autres composés de nickel sont parama- 

 gnétiques. Il a trouvé aussi que c'est un non- 

 conducteur presque parfait d'électricité, ce qui le 

 distingue à ce point de vue de tous les autres com- 

 posés du nickel. 



Le spectre d'absorption, et aussi le spectre de 

 la flamme de notre composé sont en ce moment 

 l'objet des recherches de deux infatigables spectro- 

 copistes, les P" Dewar et Liveing. Grâce à 

 leur obligeance, je puis, avant la présentation de 

 leur travail à la Société Royale de Londres, indi- 

 quer quelques-uns de leurs résultats. Ces savants 

 ont photographié le spectred'absorplion du carbo- 

 nyle de nickel contenu à l'état liquide à l'intérieur 

 d'un prisme à lames de quartz, et en faisant passer 

 du fer à travers le spectre. Or, la photographie ne 

 montre aucun des rayons ultra-violets du spectre 

 de fer : ces rayons ont donc été complètement 

 absorbés par le carbonyle de nickel, qui est ainsi 

 tout à fait opaque pour tous les rayons au delà de 

 la longueur d'onde 3820. Le spectre de la Hamme 

 puissamment lumineuse du carbonyle de nickel est 

 absolument continu; mais, si le carbonyle de nickel 

 est mélangé d'hydrogène, et qu'on brûle le mé- 

 lange au moyen d'oxygène, les gaz brûlent avec 

 une. flamme brillante d'un vert-jaunàtre sans fu- 

 mée visible; le spectre de cette flamme montre 

 dans sa partie visible, sur le fond d'un spectre con- 

 tinu, un grand nombre de bandes vertes, très bril- 

 lantes, mais s'étendant vers le rouge au delà de 

 la ligne rouge du lithium, et vers le violet s'éten- 

 dant jusque dans le bleu. La photographie montre 

 dans l'ultra- violet un grand nombre de lignes 

 bien définies, plus de cinquante. Toutes ces lignes 

 correspondent absolument aux lignes appartenant 

 au spectre de l'étincelle; effectivement, la plus 

 grande partie des Irgnes visibles dans le spectre de 

 l'ètiacelle apparaissent aussi dans le spectre de 

 tlamme. Nous avons ici un très frappant exemple du 

 fuitdécouvertlemèmejourpar les P'* Dewar et Li- 



