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PH.-.T. HARTOG. — LE CONGRÈS DE L\ BRITISII ASSOCIATION 



muiiique un mouvement vertical de va-et-vient. 

 Lorsque la période de ce mouvement atteint la 

 moitié de celle d'oscillation du pendule, l'équilibre 

 de c«lui-ci devient instable, et la plus légère dévia- 

 tion s'accentue de plus en plus, jusqu'à ce que le 

 pendule fasse le tour. Au contraire, un bâton sup- 

 porté verticalement en équilibre instable prend un 

 équilibre stable si on lui communique un mouve- 

 ment vertical de va-et-vient d'une période conve- 

 nable. Ces expériences paraissent d'une simplicité 

 enfantine ; mais il est merveilleux de voir com- 

 bien, chemin faisant, l'illustre physicien de Glas- 

 gow entrouvre de portes donnant accès à de vastes 

 domaines encore peu explorés. 



L'énumération des travaux présentés est loin 

 de donner la note de la réunion ; ce qui la 

 caractérise, c'est la discussion ; avant d'aban- 

 donner la présidence de la Société française de 

 Physique, M. Wolf exprimait le regret que la crainte 

 de dire une hérésie empêche beaucoup de nos 

 confrères de prendre la parole. Cette crainte 

 n'existe pas chez nos voisins, et nous avons eu 

 plus d'une fois le plaisir d'entendre des maîtres 

 de la. Physique exprimer, sans détour, l'ébauche 

 d'une opinion sur quelques-uns des plus obs- 

 curs parmi les problèmes que la Science se pose 



aujourd'hui. 



Ch.-Ed. Guillaume. 



II. — Chimie 



M. H. Macleod, président de la Scclion de Chimie, 

 a ouvert la première séance par un discours dans 

 lequel il a traité de l'histoire des formules chi- 

 miques et des actions dites catalyliques. Il croit 

 que ce dernier mot devra bientôt disparaître du 

 lexique de la chimie. Il rappelle à ce propos une 

 de ses propres expériences, d'après laquelle le 

 bioxyde de manganèse cristallisé, mêlé au chlorate 

 de potasse pour faciliter le dégagement de son 

 oxygène, serait transformé à la fin de l'opération 

 en une poudre amorphe, montrant ainsi qu'il, a 

 pris part aux réactions chimiques. M. Macleod 

 a confirmé aussi l'expérience de Vortmann qui a 

 fait voir que le protoxyde de cobalt, mis en contacl 

 avec du chlorure de chaux, se transforme en un 

 oxyde supérieur, et que c'est grâce à la formation 

 intermédiaire de ce composé peu stable que le 

 protoxyde de cobalt agit pour dégager l'oxygène du 

 chlorure de chaux. 



Des nombreuses communications faites devant 

 la Section nous ne pouvons citer que quelques- 

 unes : 



M. V. B. Lewes a exposé une longue série de 

 recherches sur les cause;; de la luminosité des 

 flammes. II croit que les particules solides et incan- 

 descentes auxquelles cette luminosité est due, sont 



formées par la dissociation de l'acétylène; la ma- 

 jeure partie des carbures lourds, qui ne sont pas 

 brûlés, sont convertis en acétylène avant d'at- 

 teindre la partie lumineuse de la flamme. 



M. Smilhells a montré les belles expériences 

 qu'il vient défaire sur les flammes non lumineuses. 

 On fixe aune lampe Bunsen un tube de verre ayant 

 environ le même diamètre et ouvert par le haut, 

 et on le maintient en position verticale; un second 

 tube de verre d'un diamètre un peu supérieur, 

 mais plus court, est fixé sur le premier tube au 

 moyen d'une rondelle en caoutchouc qui permet 

 de le faire glisser à volonté dans le sens vertical ; 

 on fait coïncider exactement les axes des deux 

 tubes concentriques au moyen de ressorts en lai- 

 ton. On fait d'abord glisser le tube extérieur de 

 façon que son ouverture dépasse de 10 à 20 centi- 

 mètres l'ouverture du tube extérieur. On ouvre le 

 robinet et on allume les gaz qui sortent; c'est la 

 flamme non lumineuse qui se forme; on envoie 

 dans la flamme une quantité d'air graduellement 

 croissante (il est commode de se servir d'un 

 cylindre d'air comprimé) ; après une période d'os- 

 cillalion, la flamme se divise nettement en deux 

 cônes concentriques, dont l'un brille sur l'ouver- 

 ture du tube extérieur, tandis que l'autre descend 

 et s'arrête à l'ouverture du tube intérieur. Si l'on 

 abaisse alors le tube extérieur jusqu'à ce que les 

 deux ouvertures arrivent au même plan, les cônes 

 se réunissent pour former de nouveau une seule 

 flamme. M. Smilhells démontre ainsi que laflamme 

 non lumineuse consiste en deux cônes très minces, 

 le cône extérieur étant produit par la combustion 

 des gaz incomplètement brûlés formés dans le 

 cône intérieur. C'est la confirmation des idées 

 émises il y a quelques années par M. Blochmann. 



M. Smilhells explique la séparation des deux 

 cônes d'une façon très ingénieuse en rappelant que 

 les vitesses de combastion dans les mélanges 

 explosifs de compositions différentes, qui ali- 

 mentent les deux ci'ines, sont aussi différentes. 

 En ajoutant jusqu'à un certain point de l'air au 

 mélange gazeux, on augmente la vitesse de com- 

 bustion propre à ce mélange. La vitesse du flux 

 de gaz, qui sullit pour empêcher le cône extérieur 

 de revenir en arrière, n'est pas suffisante pour 

 arrêter le cône intérieur; celui-ci se propage donc 

 jusqu'à ce qu'il soit arrêté à l'embouchure du tube 

 étroit, où la vitesse du flux est naturellement plus 

 grande que dans le tube plus large. 



L'auteur a entrepris toute une série de recherches 

 sur la nature des gaz à l'intérieur des flammes, 

 recherches que nous ne pouvons guère discuter ici; 

 rappelons seulement deux faits remarquables : 

 1° MM. Smilhells et Ingle ont trouvé que les gaz 

 entre les deux cônes contiennent beaucoup d'oxyde 



