BIBLIOGRAPHIE. — ANALYSES ET INDEX 



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BIBLIOGRAPHIE 



ANALYSES ET INDEX 



1° Sciences mathématiques. 



Polncoré (H.), Meinhre Je riii:<lilut. — Cours de 

 Physique mathématique . Thermodynamique. 

 Un vol. in-S" de 310 p. avec fuj. (10 fr.) G. Carre. 

 Paris, 1892. 



Le volume que vient de publier M. Poincaré sur la 

 Thermodynamique présente, comme les précédenls 

 dont il a élé rendu compte dans cette Ilivue, un très 

 grand inte'rèt. Outre qu'il se rapporte à un sujet dont 

 l'importance n'est plus à indiquer, il est traité dans 

 un esprit qui en rend la lecture véritablement sugges- 

 tive, pour employer le mot à la mode. L'auteur ne se 

 borne pas à poser les principes el à en déduire les 

 conséquences : il précise, en les analysant avec soin, 

 la significalion de ces principes. Ce qu'on désigne, en 

 somme, sous le nom de principe d'une manière géné- 

 rale, c'est l'extension indéfinie, en dehors des limites 

 de l'expérience, par conséquent, des résultats fournis 

 entre certaines limites par l'observation et l'expérience. 

 Il y a, dès lors, toujours lieu de se demander si cette 

 généralisation est légitime et, même, ce qu'elle signifie 

 au juste. M. Poincaré a fait, par exemple, une intéres- 

 sante analyse du principe de la conservation de l'énergie; 

 sans insister sur les cas particuliers qu'il étudie, nous 

 signalerons les conclusions qu'il donne : 



« Si l'ont veut énoncer le principe dans toute sa gé- 

 « néralité et en l'appliquant à l'Univers, dit-il, on le 

 « voit pour ainsi dire s'évanouir et il ne reste plus que 

 <> ceci : Il y a quelque chose qui demeure constant. » 



Ce n'est pas qu'il faille rejeter la loi de Meyer; mais 

 c'est que, comme il le fait remarquer, cette loi présente 

 une forme assez ample pour qu'on y puisse faire ren- 

 trer presque tout ce que l'on veut, mais que cependant, 

 dans chaque cas particulier, et pourvu qu'on ne veuille 

 pas pousser jusqu'à l'absolu, cette loi a un sens parfai- 

 tement clair. 



Le second principe de la thermodynamique, principe 

 e Carnot ou principe de Clausius, a été étudié avec 

 détails par M. Poincaré qui insiste, non sans raison, 

 sur ce qu'il devait sembler que le théorème de Carnot 

 était appelé à disparaître avec l'hypothèse sur laquelle 

 son auteur s'était appuyé et sur ce que ce fut l'honneur 

 de Clausius de ne pas s'être laissé aller à ce jugement 

 superficiel. M. Poincaré étiAlie quelques-unes des con- 

 séquences de ce principe, dont il expose ensuite l'exten- 

 sion au cas où deux variables indépendantes ne suffi- 

 sent pas à fixer l'état d'un système, ce qui conduit à 

 introduire la notion de potentiel thermodynamique, 

 notamment 



A l'aide des connaissances précédemment acquises, 

 M. Poincaré étudie un certain nombre d'applications : 

 les changements d'élat, les machines à vapeur, la dis- 

 sociation, les phénomènes électriques. On conçoit que 

 nous ne puissions insister sur le délail de ces chapitres 

 qui sont particulièrement intéressants pour le physi- 

 cien. Signalons le soin avec lequel l'auteur a indiqué 

 les hypothèses qui sont faites dans la plupart des cas 

 et qui ne sont pas toujours exposées d'une manière 

 explicite dans un certain nombre d'ouvrages. 



Enfin, pour terminer, M. Poincaré étudie la possibi- 

 lité de déduire les principes de la thermodynamique 

 des principes généraux de la Mécanique; cette déduc- 

 tion ne présente pas de difficultés pour le premier 

 principe. Il n'en est pas de même du second qui exige 

 l'inlroducti on d'hypolhèses particulières ; les recherches 

 d'HelmhoItz sur ce sujet sont exposées dans un dernier 

 chapitre. En résumé, M. Poincaré montre que l'on ne 

 peut pas expliquer les phénomènes irréversibles ni le 



théorème de Clausius au moyen des équations de La- 

 grange. 



Tel est brièvement exposé le plan de l'ouvrage de 

 M. Poincaré; nous n'avons pu signaler que les' plus 

 importantes questions qui y sont traitées. Nous souhai- 

 tons cependant en avoir dit assez, en essayant d'expli- 

 quer dans quel esprit cet ouvrage a été composé, pour 

 montrer quel intérêt il présente pour les physiciens. 



C. M. G.\R1EL. 



2° Sciences physiques. 



REVISION DES TRAV.\UX THERMOClIIMInUES ' 



Bei-tiiclot (M.) et Mstti^non (C.). — Sur l'acide 



glyoxylique ou dioxyacétique. Comptes rendus 

 Acad. Se. 115. 330. 

 Bertlielot (M.). — Chaleur de combustion de 

 l'acide glycolique. Comptes rendus Acad. Se. 115. 

 393. 



Les recherches récentes de MM. Berthelot et .Matignon 

 ont porté sur la chaleur déformation de l'acide glyoxy- 

 lique C-H' 0' ou C-H^O» + H- 0. Ce composé est un 

 des termes, et le corps le moins bien connu, de la 

 série des produits d'oxydation de l'éthane : 



C2H'; Cnieo C^HiO C2H'02 



éthanc .ilcool aldéhyde ac. acétique 



C2H103 C2H10V C-JH^O' 



ac. glycolique ao. t'Iyoxyliquc ac. oxalique 



Sa chaleur de combustion permet de calculer sa 

 chaleur de formation : 



C2(diamant)-|-Higaz4-Oigaz = C2HiO'' cristallisé.. .-fl99 Cal. 1. 



(iràce il cette donnée nouvelle on connaît maintenant 

 la chaleur de formation de tous les compo-és de la 

 série précédente, et l'on peut comparer les quantités 

 de chaleurs dégagées par l'action successive de l'oxy- 

 gène sur l'élhane ou sur les combinaisons intermé- 

 diaires. On obtient ainsi les deux tableaux suivants : 



Pour les premiers termes gazeux : 



sur C2 H'î gaz = C2 H« gaz + 34,6 



sur C2 H« gaz = C^ H* gaz -H H^ , . . . -|- 51 ,5 

 sur C-'H'O gaz:= CîH'O'gaz + 60,0 



Pour les derniers termes solides et crislallisés : 



sur C^H'Oa solide = C^H'Os solide -f- -f- 40,2, 



sur CŒ103 solide = C^ H >03 solide -|- + S'J.-i, 



sur C2 H' 0* solide = C^ H^ Qi solide -^ H^ solide + 68,9. 



MM. Berthelot et Matignon font à ce sujet la re- 

 marque que les nombres croissent dans chaque tableau 

 à mesure que le rôle négatif du composé formé devient 

 plus caractérisé. De plus, dans le premier tableau, le 

 dernier nombre est voisin de -f- 59, 2 qui exprime la 

 chaleur de combustion de l'hydrogène avec formation 

 d'eau gazeuse, et dans le second le dernier nombre 

 n'est pas éloigné de + 70, 4, chaleur de combustion de 

 nrydrogène avec production d'eau solide. 



Pour montrer ensuite que ces relations doivent être 

 générales, ils donnent quelques résultats pris dans la 

 série en C'^ : 



sur C^HCQ^ (ac. propionique liquide) 

 — C-îH>'03 (ac. lactique liquide) . . . -f 43,3 



02 sur C'HeO' liq. 

 = Csn'O' (ac. malonique solide) -)- H^Osollde ... -f-61,7x2 



> Cetts Revision paraîtra tous les deux mois. 



