ACADÉMIES ET SOCIETES SAVANTES 



SOCIÉTÉ PIlILOMATIllQUE DE PARIS 



Séance du K Janrici- 189:). 

 M. Laisant expose les projets de conj-'rès mathéma- 

 tiques internationaux proposés par divers savants. 

 M. Bioclie donne les définitions géométriques des di- 

 verses espèces de surfaces réglées qui admettent pour 

 lignes asymptoliques des cubiques gauches. 



Ch. BiociiE. 



SOCIÉTÉ ROYALE DE LONDRES 



1° Sciences imiysiques. 

 A. Sclmster, K. ït. S., et \;%'îlli«m Cirtii- 



noii. — Détermination de la chaleur spécifique 

 de l'eau en fonction des unités électriques inter- 

 nationales. — Le principe de la méthode est 

 très simple. Le travail électrique produit dans un 

 conducteur est mesuré par fECcU, E étant la diffé- 

 rence de potentiel entre les extrémités du con- 

 ducteur, G le courant et t le temps. On maintient 

 la force électromotrice constante et on mesure fCdt 

 directement à l'aide d'un voltamètre à argent. Il n'est 

 alors pas nécessaire de connaître La résistance du 

 lil, et on évite ainsi la difficulté qu'il y a à évaluer 

 l'excès de la température du fil sur celle de l'eau dans 

 laquelle il est placé. On a aussi l'avantage de ne pas 

 avoir à mesurer le temps et, par suite, de pouvoir effec- 

 tuer les expériences plus rapidement qu'il ne serait 

 commode de le faire, si l'on devait mesurer avec 

 précision le temps pendant lequel passe le courant. 



La valeur finale trouvée est : 

 J = 4,1804 Joules sur l'éclielle du thermomètre à mercure en 

 verre français dur, 

 4^190o — sur l'échelle du thermomètre à azote, 

 4,1917 — sur l'échelle du thermomètre à hydrogène 



à une température de 19°,1. 



Dans la comparaison avec les résultats des autres 

 observateurs, il faut considérer d'abord la valeur que 

 M.Griffiths a obtenue dans une excellente série de me- 

 sures. Son résultat final {Roy. Soc. Proc, LV, p. 26) 



est: 



J = 4,t9S2 (l —0,00266 — is) X Kl'- 



Ceci se rapporte au thermomètre à azote. A une tem- 

 pérature de 19°, t, la valeur serait réduite à 4,193G, qui 

 correspond ici à 4,190.ï à la même température. La 

 valeur de M. fJriffitlis doit être légèrement augmentée, 

 par suite du fait qu'il mesure réellement la difl'érence 

 entre les chaleurs spécifiques de l'eau et de l'air. 

 Cette correction élèverait la valeur de J de 0,001 1 en- 

 viron, ce qui donnerait, à 19°, 1, 4,1947 X 10'', soit une 

 valeur plus grande de — exactement que celle donnée 

 par les auteurs. La différence est faible, mais doit être 

 due à quelque erreur systématique, la concordance 

 des diverses valeurs obtenues dans chacune des deux 

 séries étant trop complète pour qu'on puisse admettre 

 que des erreurs accidentelles ordinaires aient causé 

 une différence aussi grande. La partie la moins satis- 

 faisante d'une mesure calorimétrique est toujours 

 l'application de la correction de refroidissement, et 

 les auteurs ont considéré comme très important de 

 réduire cette correction autant que possible. L'incerti- 

 tude de la correction de refroidissement ne dépend 

 pas nécessairement de sa grandeur; ainsi, on peut la 

 diminuer beaucoup en partant, comme on l'a fait dans 

 la troisième série d'expériences, d'une température 

 initiale du calorimètre qui soit inférieure à celle de 

 l'enveloppe d'eau d'une quantité égale à celle dont la 

 température finale lui est supérieure-, toutefois Vincer- 

 tiiitde de la correction ne semble pas être diminuée 

 par ce procédé. On peut estimer raisonnablement l'in- 

 certitude due à la correction du refroidissement en 

 calculant quelle erreurdoit s'être produite dansl'obser- 

 vation de la vitesse de refroidissement, soit au début, 

 soit à la fin de l'expérience, pour produire une diffé- 



rence d'un millième sur lo résil.it final. On trouve 

 dans les expériences actuelles que l'erreur aurait dt'i 

 s'élever à plus de l.'i °/o- Les auteurs considèrent 

 comme improbable qu'une erreur aussi forte ait pu se 

 produire toujours dans le même sens. A part la cor- 

 rection de refroidissement, toutefois, il est difficile de 

 voir comment une différence d'un dixième °/„ ait pu se 

 ]iroduire, sauf par l'accumulation d'une série de pe- 

 tites erreurs. 



La différence entre la valeur actuelle et celle de 

 M. Griffiths a toutefois moins d'importance que la diffé- 

 rence qui existe entrecelles-ci et l'équivalent déterminé 

 dir-ectement par Joule, Ronland et M. Miculescu. La 

 dernière valeur de Joule, qui doit seule être prise en 

 considération, est 772, 6o livres-pieds à 61'',7 F. Ce 

 nombie se rapporte au degré mesuré par le thermo- 

 mètre à mercure de Joule. Howland l'augmente de 3 

 pour le ramener au thermomètre à air, et une petite 

 correction relative à la variation de la chaleur spéci- 

 fique de l'appareil donne 776. La correction thermo- 

 métrique a été déduite d'une comparaison faite par 

 Joule lui-même avec un des thermomètres de Row- 

 land. M. Schuster a exécuté une comparaison précise 

 entre les thermomètres de Joule et les thermomètres 

 modernes. Le résultat montre que la correction est 

 moindre que celle qu'a admise Howland et qu'elle 

 fournirait seulement 77;i à la température indiquée. 



On doit considérer comme très bonne la détermina- 

 tion de Howland, qui, à la température des expériences 

 de Joule, donne 770,1. Voici la comparaison : 



Èqiiicnlenl en livi-e.i-pied.i à Greenwich,ii {9'>\, 

 rcippiiilé au Ihermomèlre à azote « de Paris ». 

 .loule Rowland Griffiths Schuster et Gannon 

 77 4 770,1 779,1 778,3 



M. Miculescu a déterminé l'équivalent par une série 

 d'expériences qui semblent très bien conduites. Le 

 résultat est 4,t8o7 x 10''. Pour effectuer la compa- 

 raison avec les valeurs précédentes, il faut effectuer 

 une correction de température assez incertaine. Mais, 

 en prenant la moyenne des valeurs de Rowland et de 

 M. Griffiths comme la plus probable actuellement, on 

 trouve à 15° : 

 Joule Row-land Miculescu Gi-ilTilhs Schuster et Gannon 



773 778,3 77U,(i 780,2 779,7 



Si l'on remarque que le nombre de Rowland, rap- 

 porté au thermomètre à azote de Paris, serait proba- 

 blement diminui' d'une unité, on est frappé de la con- 

 cordance qui existe, d'une part, entre les trois 

 premiers nombres et, d'autre part, entre les deux der- 

 niers. La comparaison semble indiquer rexisteiic 

 d'une différence entre les valeurs obtenues par la nn- 

 thode électrique et la méthode directe. La cauM- 

 exacte de cette différence reste à déterminer. 



2° Sciences n.\turelles 

 Ileiii'y II. I>i»oii. n. A.. Aai^iMant du l'rofexseur 



de [iolaiii'iuc, Tiinilii t'ollfi/c, Ihililin et J.' Joly. M. A. 

 8c. K. 16. S. — Sur l'ascension de la sève. — Les 

 expériences entreprises par les auteurs les ont conduits 

 à croire que l'appel de sève qui se produit dans la 

 feuille pendant la transpiration, qu'il faille ou non le 

 considérer comme un plnînomène purement capillaiiv, 

 est seul capable de déterminer l'élévation de la sèvr 

 par tension directe dans les grands arbres. Les princi- 

 pales expériences des précédents observateurs et qurl 

 ques expériences nouvelles les ont amenés â peiiM'i 

 que l'ascension se fait principalcm(;nt par la lumière 

 du vaisseau et non par la paroi. La tension peut se 

 transmettre dans la sève ascendante sans rupture de 

 la colonne liquide, en raison de la condition stable du 

 liquide; cet état résulte : 1° de la stabilité interne (b'> 

 liquides, lorsqu'ils sont soumis à une tension méca- 

 nique, qu'ils contiennent ou non des gaz en dissolu- 

 tion; 2° de la stabilité additionnelle que confère la 

 structure du tissu conducteur au liquide soumis à la 

 tension, môme en présence des gaz libres. Des expé- 



