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J.-W. RAYLEIGH ET W. RAMSAY — DÉCOUVERTE DE L'ARGON 



L'ARGON 



NOUVEL ÉLÉMENT DE L'ATMOSPHÈRE 



I_ — Densité de l'azote nE provenances diverses. 



Dans une communication antérieure ' nous avions 

 reconnu que l'azote extrait des composés chimiques 

 est de l/-2''/„ environ plus léger que l'azote atmos- 

 phérique. 



Voici les nombres moyens tfouvés pour les poids 



de gaz contenus dans le ballon dont nous faisions 



usage : 



Azote du peroxyde !' nUni 



Azote du pi-otoxyde j,j^f 



Azote du niirite d'ammonium 2,2987 



Pour l'azote extrait de l'atmosphère nous trou- 

 vions : 



Azote obtenu par l'action du cuivre au rouge (1892). 2,3103 



, fer — (louj). 2,-3 lut) 



— l'hydrate ferreux (1894). 2,3102 



Sur les conseils du Professeur Thorpe, nous avons 

 entrepris des expériences sur l'azote obtenu par 

 l'action de l'hypobromite de soude sur l'urée. 

 L'hypobromite fut préparé avec les produits com- 

 merciaux combinés dans les proportions habituel- 

 lement indiquées pour les dosages de l'urée. La 

 réaction fut très bien conduite, et le gaz put se 

 dégager aussi lentement qu'on le désirait. 



Dans la première expérience, le gaz ne fut soumis 

 il aucun traitement, il traversait de la potasse et 

 de l'anhydride phosphorique. On reconnut bientôt 

 que cet azote était impur. Le gaz soi-disant inerte 

 et inodore attaquait fortement le mercure de la 

 trompe et avait une odeur de rat mort. Quanta 

 son poids, il était plus élevé que celui de l'azote 

 atmosphérique. L'action sur le mercure et la mau- 

 vaise odeur de ce gaz disparurent, en grande par- 

 . lie, en le faisant passer sur un métal chauflé au 

 rouge. On lui fit traverser un tube contenant du 

 cuivre en fil tin chaulTé par des becs Bunsen, puis 

 un tube de fer rempli de til de ce métal au rouge 

 vif, et, eniin, un tube à oxyde de cuivre. 



On supprima même ensuite le passage sur le fer 

 en faisant seulement subir au gaz l'action du 

 cuivre au rouge vif. Le résultat moyen, rapporté 

 aux chiffres déjà donnés, fui : 2,i2985. 



Sans l'emploi de la chaleur, on ne peut empê- 

 cher l'attaque du mercure. Même lorsque l'on n'em- 

 ploie pas l'urée, mais que l'on fait barboter de 

 l'air à travers la solution d'hypobromite, on re- 

 connaît encore que l'azote passant sur du mercure 



1 Kayi.kioi!. Sur une anomalie reconnue dans la détermi- 

 nation de la densité de l'azote. lioy. Soc. I>i-o.,vo\. LV, p. 340. 

 189». 



contenu dans des tubes en U ternit bientôt la sur- 

 face de ce métal. 



Il était intéressant de comparer les résultats 

 obtenus avec l'azote de l'urée à ceux obtenus avec 

 les autres composés azotés. Le but (jne nous vi- 

 sions ainsi ne put cependant être atteint par < >' 

 procédé : on ne pouvait, en effet, obtenir un ^;i/ 

 pur en supprimant le traitement par un métal au 

 rouge. Cependant l'azote du nitrite d'ammonium 

 peut être préparé sans employer les tubes au rouge. 

 Son poids concorde avec les chiffres donnés pré- 

 cédemment. Le gaz sent, il est vrai, un peu l'ammo- 

 niaque, mais ce dernier est facilement séparable 

 par l'acide sulfurique, qui arrête aussi probabli- 

 ment un peu de composés oxygénés de l'azote, le 

 poids moyen du gaz ainsi obtenu est 2,2!)87. 



Nous reconntlmes que, malgré la faible odeur ni- 

 treuse, il n'y avait pas de différence appréciable 

 entre les densités du gaz préparé avec le nitrite 

 d'ammonium, avec ousans traitement par les métaux 

 au rouge. Ce résultat est intéressant, car il montre 

 que l'accord entre les nombres obtenus pourl'azoli' 

 préparé chimiquement, ne dépend pas de l'usage 

 de la chaleur pour sa puriOcation. 



Les cinq résultats obtenus par des procédés plus 

 ou moins distincts sont les suivants : 



Azote du peroxyde 2..innl 



Azote d u protoxyde • 2 . il'.i.iH 



Azote du nitrite d'amaiouiuui (iiuiiliç au r.iu^r- ... ---'''^i 



Azote de l'urée - ■ -'"'_| 



Azote du nitrite d'aiiinioniiini Ipunli.- à troi'l -■-'■'^'' 



En moyenne 2.2'.l'J0 



Ces nombres, aussi bien que ceux déjà donnés 

 pour l'azote atmosphérique, doivent subir une ré- 

 duction de 0,0001) pour la contraction du ballon 

 lorsqu'on v fait le vide '. 



Si on les multiplie par le rapport ,;;;t^,, on oli- 

 tient le poids en grammes du gaz par litre. En pn- 

 uant ainsi les nombres moyens, nous trouvons que, 

 dans les conditions précédentes, le poids par litre 

 de l'azote des composés chimiques est i,2.'jOu, celui 

 de l'azote atmosphérique étant 1,257"2. 



Il est intéressant de comparer la densité de 

 l'azote chimique à celle de l'oxygène. Nous 

 avons : 



\/-: 2.''98'i 

 {)' 2,627ti 



1 H.wi.KK-.fi. Sur les densités des principaux t'az. /(" 

 Pjo., vol. LUI, p. 134. 1893. 



