J.-W. RAYLEIGH ET W. RAMSAY — DÉCOUVERTE DE L'ARGON 



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Donc si 0" = 16, on a : Az- = 13,9934. 



Ainsi, dans le cas de l'azote extrait des combi- 

 naisons, le rapport est très près de 16 à 14 ; dans le 

 cas de l'azote atmosphérique ce rapport est nota- 

 blement ditïérent. 



A la liste précédente on peut encore ajouter 

 l'azote préparé par d'autres procédés. De l'azote 

 fut extrait de l'atmosphère au moyen du magné- 

 sium. L'azote ainsi séparé fut alors transformé en 

 ammoniaque par l'action de l'eau sur l'azoture de 

 magnésium et ensuite mis en liberté au moyen 

 de l'hypochiorite de calcium. La purification fut 

 opérée, comme d'habitude, par le passage du gaz 

 sur du cuivre au rouge vif et sur de l'oxyde de 

 cuivre. Le résultat fut le suivant : 



Tare du ballon vide (30 oct.-5nov.) 2.82313 



— plein 1.31 oct.) 0.32393 



Poids du gaz 2.29918 



Ce nombre diffère d'une façon inappréciable de la 

 moyenne des autres résultats 2,2990; on doit d'ail- 

 leurs noter soigneusement que ce gaz a fait primi- 

 tivement partie de l'atmosphère. 



D'autres déterminations, faites avec des appareils 

 difiérents , de la densité de l'azote provenant 

 de la même source, c'est-à-dire de l'azoture de 

 magnésium préparé par l'action de l'azote atmos- 

 phérique sur le magnésium chauffé, peuvent être 

 encore notées ici. L'échantillon différait de celui 

 que nous venons de citer en ce qu'il n'avait pas été 

 traité par le cuivre au rouge vif. Après avoir traité 

 l'azoture par l'eau, l'ammoniaque fut chassée par 

 distillation et recueillie dans l'acide chlorhydrique ; 

 la solution fut évaporée, le chlorure d'ammonium 

 sec redissous dans l'eau et sa solution concentrée 

 traitée par une solution fraîchement préparée 

 d'hypobromite de soude. L'azote fut recueilli dans 

 une cloche sur l'eau préalablement bouillie pour 

 en expulser l'air. L'azote passait dans le ballon vide 

 en traversant une solution d'hydrate de potasse et 

 deux tubes secs, dont l'un contenait de la chaux 

 sodée et l'autre de l'anhydride phosphorique. 



.-V 18°, 38 centigrades et sous la pression de 

 "aV"'"/! de mercure, 162''°. 843 de cet azote pesaient 

 0^', 18963 ; donc le poids du litre à 0° sous TeO-"" est 

 l"',2o21. 



Le poids moyen d'un litre d'azote chimique est 

 i"%2.^05; donc l'a/ote chimique provenant de l'azote 

 atmosphérique sans avoir été traité par le cuivre au 

 rouge, possède la densité normale. 



Un reconnut aussi que l'ammoniaque provenant 

 de l'azoture de magnésium est identique à l'am- 

 moniaque ordinaire et ne contient pas d'autres 

 composés à caractères basiques. Pour cette déter- 

 mination, l'ammoniaque fut convertie en chlorure 

 d'ammonium, et le chlore fut titré par le nitrate 

 d'argent préalablement dosé lui-même à l'aide de 



chlorure d'ammonium pur sublimé. La solution 

 argenlique était d'un titre tel que 1" précipitait le 

 chlore de 0»%001701 de chlorure d'ammonium. 



1. — Le chlorure d'ammonium provenant d'un 

 échantillon orangé d'azoture de magnésium con- 

 tenait 66,33 °/o de chlore. 



2. — Le chlorure d'ammonium d'un échantillon 

 noirâtre d'azoture d'ammonium en contenait aussi 

 66,33 7o. 



3. — Le chlorure d'ammonium provenant d'azo- 

 ture contenant une grande quantité de magnésium 

 non attaqué, contenait 66,30 7„ de chlore. 



Prenant pour les poids atomiques de l'hydrogène 

 1,0032, de l'azote 14,04, et du chlore 35,46, le 

 contenu théorique en chlore du chlorure d'ammo- 

 nium est 66,27 %. 



Nous voyons que l'azote obtenu par l'azoture de 

 magnésium préparé lui-même en faisant passer 

 l'azote atmosphérique sur du magnésium au rouge 

 blanc, a la même densité que l'azote chimique, et 

 que le chlorure d'ammonium obtenu par l'azoture 

 de magnésium a le même titre en chlore que le chlo- 

 rure d'ammonium pur. On peut donc conclure : que le 

 magnésium au rouge vif ne sépare de l'azote atmos- 

 phérique aucune autre substance que l'azote capable 

 de former un composé basique avec l'hydrogène. 



IL — Raisons pour supposer l'e.xistence dans l'aih 

 d'ux éléme.n't jusqu'ici ixco.nxu. 



La différence des poids étant bien établie, il 

 était indiqué de rechercher si elle ne provenait 

 pas d'impuretés connues. Parmi celles-ci la pré- 

 sence de l'hydrogène dans le gaz, malgré son pas- 

 sage sur de l'oxyde de cuivre chauffé au rouge 

 blanc parut la plus probable. Mais on reconnut 

 que l'introduction intentionnelle de l'hydrogène 

 dans le gaz le plus lourd ne modifiait pas son poids 

 lorsqu'on le traitait comme précédemment avec 

 l'oxyde de cuivre. Celte explication fut donc aban- 

 donnée et il devint clair que la différence ne pou- 

 vait être attribuée à la présence de quelque autre 

 impureté connue. 



D'autre part, il était possible que la légèreté du 

 gaz provenant de composés chimiques fût due à 

 une dissociation partielle des molécules Az- en 

 atomes. Pour contrôler celte supposition, les deux 

 espèces de gaz furent soumises à l'action de l'effluve 

 électrique ; toutes deux conservèrent leur poids 

 inaltéré. Les caractères chimiques de l'azote sont 

 tels qu'on pourrait penser que les atomes de l'azote 

 dissocié possèdent un caractère d'activité plus 

 grand, et que, même au cas où ils pourraient être 

 mis en liberté tout d'abord, ils ne tarderaient pro- 

 bablement pas à se recombiner. Leurs propriétés 

 présenteraient donc une analogie partielle avec 

 celles de l'ozone. 



