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J.-W. RAYLEIGH ET W. RAMSAY — DÉCOUVERTE DE L'ARGON 



rf = densité do rai-pnn 

 a =: volume proportionnel de l'argon dans 

 l'azote atmosphérique, 



la loi du mélange des gaz nous donne : 



ad + {l — a)l> — D' 



d'où 



d = V)+ iD' — D) 

 a 

 Dans celte dernière formule (D'— D) et ii sont 

 tous deux petits, mais ils sont connus avec une 

 grande approximation. Par ce qui précède nous 

 savons que : 



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donc si : 



on trouve : 



ll,TJ X 1925' 



D — 2,2990 

 !)■= 2,:ilU2' 



(/ = :i,3TS. 



Ainsi, si Az- = li. 0- = 1(1 et la densité de l'argon 

 sera 20. G. 



Une détermination directe par pesée doit être 

 faite; mais il n'a pas été encore possible de re- 

 cueillir par ce moyen une quantité de gaz suffisante 

 pour remplir le ballon employé pour ces détermi- 

 nations. 



Un mélange d'environ 400 centimètres cubes 

 d'argon avec un excès d'oxygène pur a donné 

 comme poids 2,7315; le même volume d'oxygène 

 seul pesait 2,0270. L'excès de la première pesée 

 est de 0,104.5. 



Si a est le rapport du volume de l'argon 

 au volume total, le nombre pour ce gaz sera : 



0,K43 



2.62';o + . 



a 



La valeur de a étant déterminée par un excès do 

 poids sur le poids de l'oxygène, on ne peut la con- 

 naître avec une très grande approximation. 



Des analyses suffisamment concordantes jiar 

 deux méthodes donnent a = 0,18i5; d'où, pour le 

 poids du gaz, nous obtenons 3, 193: donc, si 02= 16, 

 la densité du gaz, par rapport à l'hydrogène, sera 

 lit, -4.5. Si on admet la présence d'un pou d'azote dans 

 le gaz, une correction conduitàla densité 19,7 pour 

 l'argon pur. 



X. — IJicNsrn': uv, i.'akgon PRKi'Anii .\u moyi:n 



UU .MAGNliSIUM. 



On a déjà donné cette densité : elle est de 19,00, 

 et, après traitement par l'oxygène et l'étincelle, elle 

 s'élève à 20. Les meilleurs résultats d'une série 

 de déterminations ont donné comme moyenne 

 19,90. La difficulté réside dans l'enlèvement total 

 de l'azote. L'éclianlillon de densité 19,00 ne mon- 

 Irail plus le spectre de ce gaz. La densité la plus 

 haute obtenue fut 20,38. Mais ii a |)U faire une 

 erreur en raison du piiiils olevi' du ballon. 



XL 



Spectre de l'argon. 



Le spectre de l'argon consiste en un grand nombre 

 de lignes distribuées sur la presque totalité du 

 champ visible. Deux lignes sont spécialement 

 caractéristiques. Elles sont moins réfrangibles quo 

 les lignes rouges de l'hydrogène ou du lithium d 

 permettent d'identifier ce gaz. On trouvera ci-dos- 

 sous une communication de M. Crookes sur c- 

 sujet. Ce physicien et M. le Professeur Schuster oui 

 identifié, par l'étude spectrale, l'argon provenant dr 

 l'azote atmosphérique traité parle magnésium, et 

 celui que l'on prépare par l'étincelle en présence 

 de soude. 



XII. 



SoLUniLITÉ DE l'argon DANS l'EAU. 



L'eau à 12" dissout 3""', O'i % d'argon préparé par 

 l'étincelle ; à 13°, 9 elle dissout r"',05 "/o du même 

 gaz préparé par le magnésium. Ce corps est donc 

 deux fois et demi plussoluble que l'azote et presque 

 autant que l'oxygène. Ce fait nous amène à remar- 

 quer que les gaz provenant de l'eau pure renfer- 

 meront une proportion d'argon plus grande (|ni' 

 celle de l'atmosphère. L'expérience confirme colb' 

 remarque. On a pesé l'azote provenant du gaz di^ 

 l'eau d'une citerne. Les poids furent 2,3221 gr. et 

 2,3327 gr., soit un excès de 2'i milligrammes sur le 

 poids de l'azote pur et de 11 milligrammes sur 

 celui de l'azote atmosphérique. 



XUl. 



Caiiactères a basse température. 



Des expériences préliminaires entreprises pour 

 liquéfier l'argon à — 90"= sous 100 atmosphèns 

 échouèrent. On ne constata pas trace de liquéfac- 

 tion. M. Olszewski reconnut que le point criLiciue de 

 ce gaz et son point d'ébulUtion sont situés plus bas 

 que ceux de l'oxygène. Il a obtenu l'argon en cris- 

 taux blancs en opérant sur un échantillon très pur 

 préparé par le magnésium et ne renfermant pas 

 trace d'azote appréciable au spectroscope. 



XIV. — RAiMMUiT des cualeiirs spécieiques. 

 Pour déterminer si ce gaz est un élément ou un 

 corps composé, nous avons entreprfs une série de 

 recherches sur la vitesse de propagation du son 

 dans ce milieu. Rappelons à ce sujet que, de la 

 vitesse du son dans un gaz, on peut déduire lo 

 rapport de la chaleur spécifique à pression cons- 

 tante à celle à volume constant, d'après l'équation : 



,^..y_(,-f-«0- 



r, est le nombre de vibrations. 

 A la longueur d'onde. 

 V la vitesse. 



